【題目】向200mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ， 充分反應(yīng)，測得最后溶液的pH＞7．
（1）此時溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是；如果是多種成分，可能是 ．
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2molL﹣1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解于水）的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
①加入鹽酸200mL之前，無氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
②B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是（溶液體積的變化忽略不計）．

【答案】
（1）Na2CO3或NaHCO3；NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3
（2）OH﹣+H+═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣；1.2 mol?L﹣1
【解析】解：（1）CO2與NaOH反應(yīng)可生成Na2CO3或NaHCO3 ， 二者溶液都呈堿性，則如果是單一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3 ， 如果是多種成分，若1＜ ＜2，溶質(zhì)是NaHCO3、Na2CO3 ． 若 ＞2，溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH，所以答案是：Na2CO3或NaHCO3；NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3；（2）①加入鹽酸200mL時開始生成氣體，當加入鹽酸300mL時不再產(chǎn)生氣體，A→C段發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，而O﹣A段消耗的鹽酸為A→C的二倍，應(yīng)為NaOH和Na2CO3的混合物，都可與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別為OH﹣+H+═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣ ， 所以答案是：OH﹣+H+═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣；②B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，由鹽酸的物質(zhì)的量可知為0.3L×2mol/L=0.6mol，則的物質(zhì)的量濃度是 =1.2mol/L，所以答案是：1.2 molL﹣1 ．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檳榔堿在醫(yī)療上常用于治療青光眼，其一種合成路線如圖：
已知：Ⅰ．不飽和化合物與氨（NH3）或胺（R﹣NH2）反應(yīng)能生成新的胺類化合物
如：R1﹣CH=CH2+R2﹣NH2 R1﹣CH2﹣CH2﹣NH﹣R2
Ⅱ． +R3 +R2OH
（1）B中含氧官能團的名稱為 ．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為；反應(yīng)②的反應(yīng)條件為 ．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 ．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（5）下列說法正確的是（填字母）． a．反應(yīng)④為取代反應(yīng)
b．檳榔堿與化合物G互為同系物
c．1mol D最多能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
（6）已知A在NaOH溶液中水解的產(chǎn)物之一是一種新型功能高分子材料（PAANa）的單體，寫出生成PAANa的化學(xué)方程式 ．
（7）已知：CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成A，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件） ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】月球含有H、He、N 、Na、Mg、Al、Fe、Si等元素，是人類未來的資源寶庫，按要求填空。
（1）Na+結(jié)構(gòu)示意圖 ， 在Na、Al、Fe三種金屬元素中，其所形成氧化物種類最多的元素是 ， 所形成的氧化物中適宜做耐火材料的元素是；
（2）月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有SiO2 ， 除去SiO2的離子方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗過程如圖所示，則圖③試管中的現(xiàn)象是（ ）

A.銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色
B.銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色
C.銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體
D.無明顯現(xiàn)象，因稀硫酸不與銅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案不合理的是 （ ）

A.用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等雜質(zhì)

B.用加入濃溴水的方法分離苯和苯酚的混合物

C.制備FeC13溶液時，先將固體溶于較濃鹽酸，再加水稀釋

D.用干燥的pH試紙測量某酸溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3 ． 據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）為（ ）
A.(2y-4x) /amol·L-1
B.(y-2x) /amol·L-1
C.(2y-2x) /amol·L-1
D.(y-x) /amol·L-1

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【題目】Li﹣CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優(yōu)異，廣泛應(yīng)用于軍事和空間領(lǐng)域．
（1）Li﹣CuO電池中，金屬鋰做極．
（2）比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優(yōu)劣．比較Li、Na、Al分別作為電極時比能量的大小： ．
（3）通過如下過程制備CuO Cu CuSO4溶液 Cu2（OH）2CO3沉淀 CuO
①過程Ⅰ，H2O2的作用是 ．
②過程Ⅱ產(chǎn)生Cu2（OH）2CO3的離子方程式是 ．
③過程Ⅱ，將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品純度的關(guān)系（用測定銅元素的百分含量來表征產(chǎn)品的純度），結(jié)果如下：
已知：Cu2（OH）2CO3中銅元素的百分含量為57.7%．

二者比值為1：0.8時，產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是 ， 產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是 ．
④過程Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（4）Li﹣CuO二次電池以含Li+的有機溶液為電解質(zhì)溶液，其工作原理示意如圖2．放電時，正極的電極反應(yīng)式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（ ）
A.原NaOH溶液的濃度為0.1mol/L
B.通入CO2的體積為448mL
C.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為（NaOH）：（Na2CO3）=1：3
D.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗的說法正確的是（ ）

A.除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾

B.為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量

C.制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中

D.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-

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