【題目】下列實驗方案不合理的是 （ ）

A.用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等雜質

B.用加入濃溴水的方法分離苯和苯酚的混合物

C.制備FeC13溶液時，先將固體溶于較濃鹽酸，再加水稀釋

D.用干燥的pH試紙測量某酸溶液的pH

【答案】B

【解析】

A．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸可與飽和碳酸鈉反應，可除去乙酸乙酯中的雜質，故A正確，但不符合題意；

B．生成三溴苯酚溶于苯中，應用氫氧化鈉溶液，然后分液分離，故B錯誤，符合題意；

C．加入濃鹽酸可抑制鐵離子的水解，故C正確，但不符合題意；

D．pH試紙不能事先濕潤，以防止導致誤差，故D正確，但不符合題意；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由乙烯推測丙烯（CH2=CH﹣CH3）的結構或性質正確的是（ ）
A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.不能在空氣中燃燒
C.能使溴水褪色
D.與HCl在一定條件下能加成只得到一種產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知B為黑色粉末，用D，E，G做焰色反應實驗，隔藍色鈷玻璃觀察，焰色均呈紫色，F(xiàn)為深紅棕色液體，H能使淀粉變藍，它們之間的相互轉化關系如圖1所示．

（1）請根據(jù)以上關系進行判斷，指出下列物質的化學式：
A ， C ， D ， G ．
（2）寫出下列反應的化學方程式：C+D：；A+B： ．
在A和B的反應中，A顯示出來的性質是（填寫序號，多選倒扣）．
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
當A和B進行反應時，應選擇圖2所示裝置中的較為合適．
（3）C還能由以下反應制得：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，在該反應中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質的量之比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈紅棕色），請回答：

（1）①中發(fā)生反應的離子方程式是。
（2）②中的實驗現(xiàn)象是。
（3）③的實驗現(xiàn)象是 ， 證明SO2有性。
（4）④中SO2做劑。
（5）⑤中反應生成兩種強酸，該反應的離子方程式是 ， 當1 molSO2參與反應時，轉移電子的物質的量是。
（6）⑥的作用是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）
A.碳酸鈣和鹽酸反應：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B.過量的氯化鐵和鋅反應，鋅溶解：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+
C.醋酸和苯酚鈉溶液的反應： O﹣+CH3COOH→ OH↓+CH3COO﹣
D.碳酸氫鈉溶液與氯化鋁溶液反應：Al3++3HCO3﹣═Al（HCO3）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向200mL某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ， 充分反應，測得最后溶液的pH＞7．
（1）此時溶液的溶質如果是單一成分，可能是；如果是多種成分，可能是 ．
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2molL﹣1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解于水）的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：
①加入鹽酸200mL之前，無氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應的離子方程式 ．
②B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是（溶液體積的變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車發(fā)動機中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）2NO（g），t℃時，K=0.09．在t℃下甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入N2（g）和 O2（g）模擬反應，起始濃度如表所示．下列判斷不正確的是（ ）

起始濃度

甲

乙

丙

c（N2）/molL﹣1

0.46

0.46

0.92

c（O2）/molL﹣1

0.46

0.23

0.92


A.起始時，反應速率：丙＞甲＞乙
B.平衡時，c（NO）：甲=丙＞乙
C.平衡時，N2的轉化率：甲＞乙
D.平衡時，甲中c（N2）=0.4 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施中，不能提高化學反應速率的是

A. Zn與稀硫酸的反應中，用Zn片代替Zn粉

B. KC103的分解反應中，適當提高反應溫度

C. H202的分解反應中，添加適量MnO2

D. 合成氨的反應中，增大體系的總壓力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃ 時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX
B.根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10﹣5
C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.HY與HZ混合，達到平衡時：c（H+）═ +c（Z﹣）+c（OH﹣）

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