Question

15．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷不合理的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C═6A+2D
• B． 反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v（A）和v（D）不相等
• C． 反應(yīng)開始到6s，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•s^-1
• D． 反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A、根據(jù)圖象中的有關(guān)數(shù)據(jù)判斷四種物質(zhì)的變化，再根據(jù)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比；
B、根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$，可判斷；
C、根據(jù)圖象判斷反應(yīng)平衡狀態(tài)，再據(jù)此判斷；
D、根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：A、由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)了0.8mol，所以A、D為生成物，物質(zhì)的量之比為3：1，B、C為反應(yīng)物，物質(zhì)的量之比為3：4，反應(yīng)方程式為：3B+4C?6A+2D，故A正確；
B、反應(yīng)到1s時(shí)，v（A）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{1s}$=0.3mol/（L•s），v（D）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{1s}$=0.1mol/（L•s），所以v（A）≠v（D），故B正確；
C、反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，v（B）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{6s}$=0.05mol/（L•s），故C錯誤；

D、根據(jù)圖象可知，到6s時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變了，達(dá)到平衡狀態(tài)，所以各物質(zhì)的百分含量也不變，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查了可逆反應(yīng)的書寫、化學(xué)平衡的特征、及化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，本題解題的關(guān)鍵是根據(jù)圖象找出相關(guān)信息，對學(xué)生的識圖能力有一定的要求，中等難度．