4．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Br-、SO32-
C．K+、Na+、I-、SO42-D．Na+、K+、CH3COO-、SO42-

分析 強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，
A．碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；
B．亞硫酸根離子與氫離子反應(yīng)；
C．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
D．醋酸根離子與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸．

解答 解：A．CO32-與強(qiáng)酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．SO32-與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．K+、Na+、I-、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．CH3COO-與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8 kJ•mol-1
（1）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6 kJ•mol-1
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
 則CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）的反應(yīng)熱△H=-392.8kJ•mol-1．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法．該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖2所示．則當(dāng)n（O2）/n（CH3OH）=0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為2CH3OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O；在制備H2時(shí)最好控制n（O2）：n（CH3OH）=0.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷不合理的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C═6A+2D
B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v（A）和v（D）不相等
C．反應(yīng)開始到6s，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•s-1
D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．完全燃燒1g氫氣，生成液態(tài)的水，釋放出143KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式描述正確的是（　�。�
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-143kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-286 kJ•mol-1
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+286 kJ•mol-1D．H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+286 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．FeCl3溶液與下列物質(zhì)的反應(yīng)，其中與Fe3+的水解無關(guān)的一組是（　�。�
①紫色石蕊試液　
②碘化鉀　
③煮沸的蒸餾水　
④硫化氫   
⑤苯酚　
⑥銅粉
⑦小蘇打溶液　
⑧鎂粉．
A．②④⑤⑥B．①②④C．③⑧D．②④⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論不正確的是（　�。�
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
D．向紫色石蕊試液中滴加氯水，溶液最終變成白色，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．能用H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中B．氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應(yīng)
C．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)D．NaOH溶液滴入醋酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．家用炒菜鍋用水清洗后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑．此變化過程不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C．負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+D．正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e--═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B．除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
C．在過程③中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
D．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br-需消耗0.1mol Cl2

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