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10．下列關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是（　　）
ABCD
強電解質Ba（OH）2NaClHNO3CaCO3
弱電解質CH3COOHNH3Fe（OH）3HClO
非電解質FeBaSO4H2O乙醇
A．AB．BC．CD．D

分析 強電解質是指在水中完全電離成離子的化合物；
弱電解質是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物；
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，據此進行判斷．

解答 解：A．Fe是單質，所以鐵既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；
B．氨氣本身不能電離，屬于非電解質，BaSO4在熔融狀態(tài)下能夠完全電離屬于強電解質，故B錯誤；
C．水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質，故C錯誤；
D．碳酸鈣是鹽屬于強電解質，次氯酸是弱酸屬于弱電解質，乙醇在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物屬于非電解質，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了強電解質、弱電解質和非電解質的判斷，難度不大，明確概念是解題關鍵，注意電解質強弱與電離程度有關，與溶解性無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將標況下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中，溶液中離子濃度由小到大的順序為 （　�。�
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（HCO3-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．BF3與一定量的水形成（H2O）2•BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R．反應過程中新形成的化學鍵中無（　�。�
A．離子鍵B．配位鍵C．金屬鍵D．氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．寫出相應的離子方程式或電離方程式．
（1）硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應至中性SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（2）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2
（3）向澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳CO2+OH-=HCO3-
（4）氧化鈣與稀硫酸反應CaO+2H+=Ca2++H2O
（5）H2S在水中的電離方程式H2S=H++HS-、HS-=H++S2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用
B．室溫下，CH3COOH的KW=1.7×10-5，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3•H2O中的c（OH-）相等
C．用pH試紙測定溶液pH的正確操作是，將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照
D．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體，發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷不合理的是（　�。�
A．該反應的化學方程式為3B+4C═6A+2D
B．反應進行到1s時，v（A）和v（D）不相等
C．反應開始到6s，B的平均反應速率為0.1mol•L-1•s-1
D．反應進行到6s時，各物質的濃度不再變化，達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．離子方程式中CO32-+2H+═H2O+CO2↑的CO32-不可能來自下列物質中的（　�。�
A．K2CO3B．Na2CO3C．CaCO3D．（NH4）2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．FeCl3溶液與下列物質的反應，其中與Fe3+的水解無關的一組是（　�。�
①紫色石蕊試液　
②碘化鉀　
③煮沸的蒸餾水　
④硫化氫   
⑤苯酚　
⑥銅粉
⑦小蘇打溶液　
⑧鎂粉．
A．②④⑤⑥B．①②④C．③⑧D．②④⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯誤的是（　�。�
A．從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構，可推測PH4-、PO43-也為正四面體結構
B．1 mol金剛石晶體中，平均含有2 mol C-C鍵
C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性從左到右依次減弱
D．
某氣態(tài)團簇分子結構如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

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