Question

8．部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． 離子半徑的大小順序：e＞f＞g＞h
• B． 與x形成簡單化合物的沸點：y＞z＞d
• C． x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵
• D． e、f、g、h四種元素對應最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應

Answer 1

分析 從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
A．電子層結(jié)構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；
B．常溫下，水為液體，甲烷、氨氣為氣體，水的沸點最高，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點比甲烷的高；
C．x、z、d三種元素形成可以形成硝酸銨；
D．e、f、g、h四種元素對應最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、硫酸、高氯酸，硫酸與高氯酸不反應．

解答 解：從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
A．電子層結(jié)構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故A錯誤；
B．常溫下，水為液體，甲烷、氨氣為氣體，水的沸點最高，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于甲烷的，故B錯誤；
C．x、z、d三種元素形成可以形成硝酸銨，屬于離子化合物，故C正確；
D．e、f、g、h四種元素對應最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、硫酸、高氯酸，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與強酸、強堿反應，氫氧化鈉能與酸反應，但硫酸與高氯酸之間不反應，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查結(jié)構性質(zhì)位置關系應用，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，難度不大．