19.為了說明鹽類水解是吸熱反應(yīng),常溫下,現(xiàn)用醋酸鈉進行實驗,表明它在水解時是吸熱反應(yīng),其中的實驗方案正確的是( 。
A.CH3COONa溶液中含有少量的CH3COOH
B.醋酸鈉溶液的pH大于7
C.醋酸鈉溶液中滴入酚酞顯紅色,加熱后顏色變深
D.醋酸鈉溶液與濃H2SO4微熱,可逸出醋酸蒸氣

分析 A.醋酸鈉溶液中含少量醋酸,說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽,醋酸根離子水解;
B.醋酸鈉溶液的pH>7,說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽;
C.醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液顯紅色,說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽,加熱后顏色變深,升高溫度促進水解;
D.醋酸鈉和硫酸反應(yīng)生成醋酸,濃硫酸稀釋放出的熱量使醋酸揮發(fā).

解答 解:A.醋酸鈉溶液中含少量醋酸,說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽,醋酸根離子水解導(dǎo)致產(chǎn)生醋酸,不能說明鹽類水解是吸熱反應(yīng),故A錯誤;
B.醋酸鈉溶液的pH>7,說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽,不能說明鹽類水解與反應(yīng)熱有關(guān),故B錯誤;
C.醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液顯紅色,說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽,加熱后顏色變深,升高溫度促進水解,則鹽類水解是吸熱反應(yīng),故C正確;
D.醋酸鈉和硫酸反應(yīng)生成醋酸,濃硫酸稀釋放出的熱量使醋酸揮發(fā),不能說明鹽類水解是吸熱反應(yīng),故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價,為偏高考點,明確實驗原理是解本題關(guān)鍵,要證明鹽類水解是吸熱反應(yīng),只能通過溫度改變引起反應(yīng)方向改變來確定,易錯選項是D.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.丙烯酸乙酯(化合物Ⅳ)是制備塑料、樹脂等高聚物的重要中間體,可由下面路線合成:

(1)化合物Ⅰ中含有的官能團有碳碳雙鍵、醛基(填名稱),1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2為6mol.
(2)化合物Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色,其反應(yīng)方程式為CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH.
(3)反應(yīng)②屬于取代反應(yīng),化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ(分子式為C3H6O)催化氧化得到,則化合物Ⅴ→Ⅰ的反應(yīng)方程式為2CH2=CH-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2=CH-CHO+2H2O.
(4)化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體,Ⅵ含有碳碳雙鍵并能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體,其核磁共振氫譜峰面積之比為1:1:6,則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C(CH3)=CH-COOH.
(5)一定條件下,化合物  也可與化合物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng),則得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.0.1 mol•L-1的BaCl2溶液中:K+、Na+、OH-、NO3-
B.使甲基橙變紅的溶液中:Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
C.無色透明的溶液中:Fe2+、SO42-、NO3-、Na+
D.由水電離出的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中:Mg2+、K+、Br-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是( 。
A.[H+]很小的溶液一定呈堿性
B.pH=7的溶液一定呈中性
C.[OH-]=[H+]的溶液一定呈中性
D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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14.下列實驗操作或方法中,不合理的是( 。
A.用鑰匙取用少量二氧化錳粉末
B.向燃著的酒精燈中直接添加酒精
C.實驗室加熱高猛酸鉀制氧氣的裝置制取氨氣
D.實驗室將少量金屬鈉保存在煤油中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.實驗室用圖所示裝置制備KClO溶液,再與KOH、Fe(NO33溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4
[查閱資料]Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO,在較高溫度下則生成KClO3;K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液,在0℃~5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定.
[制備KClO及K2FeO4]
(1)儀器a的名稱:分液漏斗,裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3
(2)裝置B吸收的氣體是HCl,裝置D的作用是吸收Cl2,防止污染空氣.
(3)C中得到足量KClO后,將三頸瓶上的導(dǎo)管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO33溶液,水浴控制反應(yīng)溫度為25℃,攪拌1.5 h,溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4),該反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O.再加入飽和KOH溶液,析出紫黑色晶體,過濾,得到K2FeO4粗產(chǎn)品.
(4)K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì),其提純步驟為:
①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中,②過濾,③將濾液置于冰水浴中,向濾液中加入飽和KOH溶液,
④攪拌、靜置、過濾,用乙醇洗滌2~3次,⑤在真空干燥箱中干燥.
[測定產(chǎn)品純度]
(5)稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100 g于燒杯中,加入強堿性亞鉻酸鹽溶液,反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強酸性,配成250 mL溶液,取出25.00 mL放入錐形瓶,用0.01000 mol/L的(NH42Fe(SO42溶液滴定至終點,重復(fù)操作2次,平均消耗(NH42Fe(SO42溶液30.00 mL.涉及主要反應(yīng)為:Cr(OH)4-+FeO42-═Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-
Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
則該K2FeO4樣品的純度為94.3%.

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11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A.常溫常壓下,11.2 L氧氣含有的原子數(shù)目為NA
B.鋅從鹽酸中置換出1 mol H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
C.4.4 g 二氧化碳含有的分子數(shù)目為0.1 NA
D.1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.離子半徑的大小順序:e>f>g>h
B.與x形成簡單化合物的沸點:y>z>d
C.x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵
D.e、f、g、h四種元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列物質(zhì)含有離子鍵但不含共價鍵的是( 。
A.C12B.CaCl2C.NH4ClD.HCl

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同步練習(xí)冊答案