A－G及X、Y均是中學化學常見物質(zhì)，其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，C是紅色的金屬單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（其中反應③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去）。試填空

（1）B的化學式________。
（2）反應⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為        。
（3）寫出反應⑦的離子方程式_____________________。
（4）寫出電解X溶液的陽極反應式______________________；若電解一段時間后轉(zhuǎn)移了0．2mol電子，則此時電解產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為         。
（5）寫出反應④的化學方程式______________________。

（1） NO2 (2分)    （2）1:2 (2分) （3）Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+  +  2NO2↑ + 2H2O （3分）
（4）4OH--4e-= O2↑+2H2O （3分） 1．12L  (2分)
（5）3CuO+2NH3 = 3Cu+3H2O+N2↑（加熱條件）（3分）

試題分析：該題的關鍵點是第四步的反應：如何來推斷F是什么物質(zhì)。這可以從G來逆推，因為G與氧氣放電條件下反應，因此可以推知G為氮氣，那么氧化銅和什么物質(zhì)反應可以得到氮氣呢？并且產(chǎn)物中還有銅單質(zhì)，表明該物質(zhì)一定有強的還原性，那一定是氨分子。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如圖1所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置。
（1）請簡述檢驗它的氣密性的方法                                       。
（2）利用如圖1所示裝置制取氣體時，可適用的反應條件和反應物狀態(tài)為________________________。
某同學設計如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)。請回答有關問題。

（3）已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g·cm-3，則其物質(zhì)的量濃度為____________（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、            。
（4）實驗開始時，先打開止水夾a、關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是                。B裝置燒杯中液體的作用是_________________________。當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。
（5）現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol·L-1KSCN溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L-1KI溶液、氯水等。請你設計一個簡單實驗，探究A裝置燒杯里完全反應后含鐵可能的價態(tài)，填寫下列實驗報告：
實驗步驟
操作
現(xiàn)象與結(jié)論
第一步
取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液。
 
第二步
 
若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+；
若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+。
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
B．在KI－淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，是因為生成的單質(zhì)碘與淀粉發(fā)生顯色反應
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中一定含SO42-
D．實驗室可用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用氨催化氧化后，經(jīng)過一系列反應可以制備硝酸。
（1）氨氣催化氧化的化學方程式為      _                  
（2）某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0．56%（體積分數(shù)），用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的反應為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O 若處理1×L（標準狀況）該尾氣需42.5gNH3，則x=    _     。
（3）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，必須進行處理。為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示。寫出凈化過程中的總化學反應方程式：        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用，關系著農(nóng)業(yè)生產(chǎn)是否豐收。化學肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的廣泛應用，為化學肥料的大規(guī)模工業(yè)生產(chǎn)提供了舞臺。
（1）在合成氨的設備(合成塔)中，設置熱交換器的目的是______________。
（2）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，一般可采用下列兩種方法處理。
堿液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O
氨還原法：8NH3＋6NO27N2＋12H2O(NO也有類似的反應)
請從綠色化學的角度分析兩種方法的優(yōu)劣：____________________。
（3）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗用NH3質(zhì)量(不考慮其他損耗)的________%。
（4）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應注意的事項及理由填入下表(填兩條應注意的事項及理由即可)。
 
注意事項
理由
①
______________
____________
②
________________
____________
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。
（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理為：。某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下（夾持裝置已略去）：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為                                 。
②裝置D中堿石灰的作用是                       。
（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應，
NO+ NO2+Na2CO3=2NaNO2+ CO2；2NO2+Na2CO3= NaNO2+ NaNO3+CO2．
①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是        （填字母）。
A．1.3    B．1.6       C．1.8
②將1 mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO—3、NO—2兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關系如圖所示：

圖中線段a表示        離子隨x值變化的關系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2%的Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少       g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學�；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗，請回答下列問題

（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是       ，儀器B中發(fā)生反應的化學方程式為           
（2）完成下面表格中的空白

（3）取下裝置丙中的試管C，向其中滴加足量的Na2SO3溶液，溶液顏色褪去，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為               。反應后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I—等陰離子，請?zhí)顚戣b定SO32—、SO42—和I—的實驗報告。
限選試劑：2mol·L—1HCl、1mol·L—1H2SO4、1mol·L—1BaCl2、1mol·L—1Ba(NO3)2、CCl4、新制飽和溴水、新制飽和氯水。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組設計實驗方案來研究稀硝酸與銅反應生成NO。

（1）補充完成下列實驗步驟：
①__________________________________________；
②打開活塞A，往U型管右側(cè)漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接觸到A處橡皮塞為止；
③關閉活塞A，觀察實驗現(xiàn)象。
（2）記錄描述觀察到的實驗現(xiàn)象：
可觀察到的現(xiàn)象有：U型管左側(cè)銅絲逐漸溶解，有_____色氣體產(chǎn)生，溶液呈______色，隨著反應不斷進行，最后反應自行停止，該過程反應的離子方程式為________________________________。
（3）試管內(nèi)裝有NO，倒置于水槽中，當向試管內(nèi)通入21mLO2時，最后試管中的液面仍在原來的位置，則原試管中NO的體積為_________mL。
（4）0.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量_______g。若要使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，應加入2 mol·L－1的氫氧化鈉溶液          _mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì)。
已知：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
利用下圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1,K2為止水夾．夾持固定裝置略去）
 
(1)E裝置中制取NO2反應的離子方程式是            。
(2)該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質(zhì)中選取       。
a．NH4HCO3    b．NH4Cl    c．濃氨水
(3)若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是                       。
(4)實驗過程中氣密性良好，但未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象。該小組同學分析其原因可能是：
①；還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；
③                           。
(5)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是                            。
(6)為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2。另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗。裝置的合理連接順序是____。實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中反應的化學方程式為________________________________。

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