某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。

（1）補(bǔ)充完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①__________________________________________；
②打開活塞A，往U型管右側(cè)漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接觸到A處橡皮塞為止；
③關(guān)閉活塞A，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
（2）記錄描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
可觀察到的現(xiàn)象有：U型管左側(cè)銅絲逐漸溶解，有_____色氣體產(chǎn)生，溶液呈______色，隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，最后反應(yīng)自行停止，該過程反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
（3）試管內(nèi)裝有NO，倒置于水槽中，當(dāng)向試管內(nèi)通入21mLO2時(shí)，最后試管中的液面仍在原來的位置，則原試管中NO的體積為_________mL。
（4）0.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量_______g。若要使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，應(yīng)加入2 mol·L－1的氫氧化鈉溶液          _mL。
（1）檢查裝置氣密性（2分）
（2）無 ，藍(lán)  （各1分）      3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（3）12mL（2分）
（4）0.96g（2分）40mL（2分）

試題分析：向裝有NO的試管中通入O2，發(fā)生如下反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3,假設(shè)NO的體積為x則消耗的O2為3x/4,4:3=x:3x/4解得x=12；混合酸中加入足量銅粉發(fā)生如下反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，溶液中H+的總量為0.09mol、NO3-的物質(zhì)的量為0.01，假設(shè)Cu的物質(zhì)的量為x，根據(jù)方程式則3：2=x：0.01，解得x=0.015，計(jì)算銅的質(zhì)量為0.96g。且消耗的H+的物質(zhì)的量為0.04mol，當(dāng)加入氫氧化鈉時(shí)先中和掉剩余的H+，需要?dú)溲趸c的量為0.05mol，將Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，需要?dú)溲趸c的量為0.03mol，則總共為0.08mol，據(jù)體積V=n/C，解得V="0.04L."
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)利用如圖裝置制NO并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。

（1）寫出制備NO的反應(yīng)方程式                                       
（2）收集的氣體與空氣混合后變紅色，這說明NO具有_____性。 
（3）制備NO的步驟如下： 
1按圖所示連接好裝置；
2取下注射器，通過U型長管加入稀硝酸至接近U型短管的銅絲 
3在針頭上安裝好注射器，抽出U型短管中的所有空氣；然后拔出注射器，并排盡注射器中的空氣。 
4待硝酸與銅絲分離后，用已排除空氣的注射器抽出生成NO，將注射器針頭插入橡皮塞中以封口。 
在上述操作中遺漏的一個(gè)步驟是            ，在步驟3中可以觀察到的現(xiàn)象為                     。                         
（4）在銅絲上綁上石墨的作用是                                 。
（5）若將稀硝酸換成濃硝酸，則可制取NO2氣體。請(qǐng)你用注射器收集NO2氣體并完成“外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響”實(shí)驗(yàn)探究，相關(guān)內(nèi)容填在下面表格。（只完成一個(gè)影響因素的探究，其他實(shí)驗(yàn)用品自選）已知
2NO2(g) N2O4(g) △H ＜0；N2O4為無色氣體。 
實(shí)驗(yàn)步驟　　
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　　
實(shí)驗(yàn)結(jié)論　　
①分別用兩支注射器收集NO2，并將注射器針頭插入橡皮塞中以封口�！　�
②_____________________　　
_______________________　　
________________________　　
_______________________　　
________________________　　
_______________________　　
________________________　　
_______________________　　
________________________　　
_______________________　　
_______________________　　
________________________　　
_______________________　　
_______________________　　
________________________　　
_______________________　　
________________________　　
_______________________　　
_______________________　　
________________________　　
_______________________　　
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A－G及X、Y均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，C是紅色的金屬單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中反應(yīng)③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去）。試填空

（1）B的化學(xué)式________。
（2）反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為        。
（3）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式_____________________。
（4）寫出電解X溶液的陽極反應(yīng)式______________________；若電解一段時(shí)間后轉(zhuǎn)移了0．2mol電子，則此時(shí)電解產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為         。
（5）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將35．8 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6．72 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13．44 LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為  （   ）
A．50．8 g B．66．4 gC．44．8gD．39．2g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL,某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后，容器中剩有m1g銅粉，此時(shí)共收集到NO氣體336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應(yīng)為止容器剩有銅粉m2g，則m1-m2為（   ）
A．5.76B．2.88C．1.44D．4.32

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)雙氧水說法錯(cuò)誤的是
A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價(jià)鍵
B．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑
C．H2O2在過氧化氫酶的催化下，溫度越高，分解速率越快
D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似、與SO2不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A經(jīng)如右圖所示的過程轉(zhuǎn)化為D， 
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，且常溫下為淡黃色固體，B為刺激性氣味的無色氣體，能使品紅溶液褪色，D為強(qiáng)酸。
①D的化學(xué)式是           。
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了        而污染了環(huán)境。某工廠凈化殘余的B氣體裝置如圖，則除去B氣體的總反應(yīng)方程式是        。

（2）若A是能使酚酞試液變紅的氣體。D是一種強(qiáng)酸。寫出A→B的化學(xué)方程式      ；工業(yè)生產(chǎn)上，以34噸A為原料，最多可以生產(chǎn)63%的D酸      噸。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮元素在自然界中廣泛存在，回答以下有關(guān)氮及其化合物的相關(guān)問題。
（1）氮元素是較活潑的非金屬元素，但N2卻不活潑，其原因是                     。下列用途中，利用了N2不活潑性質(zhì)的是           
①用于合成氨氣  ②金屬焊接時(shí)的保護(hù)氣 ③保護(hù)食品 ④和氬氣混合填充燈泡
⑤以氮?dú)鉃樵现葡跛?br />（2）肼（N2H4）常用作火箭燃料，發(fā)生的反應(yīng)是： N2O4(l) + 2N2H4(l)="==3" N2(g)+4H2O(g)
已知N2H4的結(jié)構(gòu)可看做NH3中一個(gè)H被-NH2所替代，則N2H4分子中所有原子是否在同一平面內(nèi)              （填“是”或“否”）。當(dāng)該反應(yīng)中有NA個(gè)N-H鍵斷裂時(shí)，形成的π鍵有        mol。
（3）某化肥廠用以下流程制備硝酸銨：

上述過程中制硝酸所用去氨的質(zhì)量占整個(gè)流程消耗氨質(zhì)量的          %。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

如下圖所示，是實(shí)驗(yàn)室制備某常見氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
(1) 該實(shí)驗(yàn)裝置制備的常見氣體是(填寫化學(xué)式)：      。
(2) 制備該氣體的化學(xué)方程式是：                    。
(3) 收集該氣體的方法是：                          。
(4) 檢驗(yàn)該氣體是否收集滿的方法是：
            　　　　　　　　　    　　  　     。
(5) 將充滿該氣體的試管倒立于水槽中，可以看到的現(xiàn)象是:
                              　　　　　　  　  。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案