Question

【題目】肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4H2O）：

NaClO過量時，易發(fā)生反應(yīng)：

實驗一：制備NaClO溶液（實驗裝置如圖甲所示）

錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。

實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖乙所示）

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108-114℃餾分。

分液漏斗中的溶液是_____________（填序號）；

A、CO(NH2)2溶液 B、NaOH溶液 C、NaOH和CO(NH2)2混合溶液 D、NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是_________________。

實驗三：測定餾分中肼含量

稱取餾分5.000g加入適量NaHCO3固體，加入配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol/L的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）。

配制250mL溶液所需儀器除分析天平、燒杯、玻璃棒外，還需______________。

滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用離子方程式解釋其原因：__________。

實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼（N2H4H2O）的質(zhì)量分數(shù)為____________。

Answer 1

【答案】Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD如果次氯酸鈉裝在燒瓶中，因過量而使N2H4H2O氯化250mL容量瓶，膠頭滴管HCO3-+H+═H2O+CO2↑10%

【解析】實驗一：氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+ 2OH—＝ClO— + Cl— + H2O；

實驗二：由于水合肼易被次氯酸鈉氧化，因此如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化，所以分液漏斗中的溶液是NaOH和NaClO混合溶液，答案選D；理由為：如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，因過量而使水合肼被氧化；

實驗三：配制溶液需要用天平稱量固體，需要在燒杯內(nèi)溶解固體，需要用量筒最取水，用玻璃棒攪拌，還用到膠頭滴管，故除所需儀器除分析天平、燒杯、玻璃棒外，還需要250mL容量瓶，膠頭滴管；生成的氫碘酸是強酸，能與次氯酸鈉溶液反應(yīng)，從而可以控制溶液的pH值，用離子方程式解釋：HCO3-+H+= H2O+CO2↑；消耗碘的物質(zhì)的量是0.1000mol/L ×0.020L＝0.002mol，則水合肼的物質(zhì)的量是0.001mol，質(zhì)量是0.001mol×50g/mol＝0.05g，則餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分數(shù)為：。