18．如圖是鋅片和銅片同時(shí)插入稀硫酸中所組成的原電池裝置，c，d為兩個(gè)電極．則下列有關(guān)的判斷不正確的是（　�。�
A．d為負(fù)極，電池工作時(shí)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．c為鋅片，電池工作時(shí)，溶液中SO42-向c極移動(dòng)
C．電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生大量的氣泡
D．電池工作的過程中，溶液的pH基本不變

分析 根據(jù)圖象知，c是負(fù)極、d是正極，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，所以c是Zn、d是Cu，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：據(jù)圖象知，c是負(fù)極、d是正極，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，所以c是Zn、d是Cu，負(fù)極反應(yīng)式為 Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，
A．d是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．c為鋅片，放電時(shí)，硫酸根離子向負(fù)極c移動(dòng)，故B正確；
C．放電時(shí)，正極d上反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以d電極上產(chǎn)生大量氣泡，故C正確；
D．放電時(shí)，正極d上反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以溶液中pH增大，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)電流方向與電極正負(fù)極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．制作餐具使用的不銹鋼是合金B．富含淀粉的食物可用碘水來檢驗(yàn)
C．汽油和花生油均屬于酯類D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
B．常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與1molBr2反應(yīng)
C．此反應(yīng)為加成反應(yīng)，羥基扁桃酸分子中至少有12個(gè)原子共平面
D．乙醛酸的核磁共振氫譜中只有1個(gè)吸收峰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14，B與D同主族，C+與B2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A和B能形成一種既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，則下列敘述正確的是（　�。�
A．若A和C形成一種化合物CA，則CA屬于離子化合物
B．原子半徑的大小順序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）
C．由于化合物A2B形成氫鍵，所以熱穩(wěn)定性：A2B＞A2D
D．元素C的單質(zhì)是一種高硬度、高熔點(diǎn)的金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．2011年，日本發(fā)生大地震并引起福島第一核電站事故，在這國內(nèi)地大部分地區(qū)空氣中監(jiān)測到來自日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素碘-131．有關(guān)$\underset{131}{53}$I敘述不正確的是（　�。�
A．131是這種碘-131的質(zhì)量數(shù)B．$\underset{131}{53}$I與$\underset{127}{53}$I互為同位素
C．碘-131的中子數(shù)為53D．碘元素在周期表中位于第ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向Ca（ClO）2中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．醋酸與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4+
D．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，結(jié)論或目的均正確的是（　�。�
選項(xiàng) 操作和現(xiàn)象 結(jié)論或目的 
 A 向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈紅色 紅磚中含有氧化鐵
 BCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色  黑色固體中沒有Fe3O4
 C 取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質(zhì)
 D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色 原溶液中含有Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下列分子中的所有原子，哪些一定處于同一平面？哪些可能處于同一平面？哪些一定不處于同一平面？
（1）CH3CH2CH═CH2
（2）CH2═CH-CH═CH2
（3）C6H5-C≡CH
（4）CH3CH═CH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，在有機(jī)合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等．請(qǐng)回答下列問題：
（1）氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料，已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：
①N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H1
②4NH3（g）+5O2 （g）═4NO（g）+6H2O（l）△H2
③N2 （g）+O2 （g）═2NO （g）△H
能否應(yīng)用△H1和△H2表示△H？若能用△H1和△H2表示△H，則寫出△H=無；若不能，說明理由：不能，缺少氫氣的燃燒熱．
（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個(gè)恒容密閉容器（編號(hào)分別為a和b）中，一定量的氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生下列可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時(shí)放出的熱量如下表：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)
N2H2NH3
a13023.1
b260未知（用E表示）
下列說法正確的是②③（填序號(hào)）
①反應(yīng)a和反應(yīng)b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同
②利用已知數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)b的平衡常數(shù)
③利用已知數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)b放出的能量E
④平衡時(shí)a、b兩個(gè)反應(yīng)的氨氣體積分?jǐn)?shù)為1：1
（3）溫度為400℃、壓強(qiáng)為30Mpa的情況下，密閉容器中發(fā)生氫氣與氮?dú)獾暮铣砂狈磻?yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．氨氣的物質(zhì)的量[n（NH3）]和氫氣的物質(zhì)的量[n（H2）]隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：
正反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是a（選填a、b、c、d中的一個(gè)或幾個(gè)），氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量[n（N2）]相等的兩點(diǎn)是cd（選填a、b、c、d中的兩個(gè)）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應(yīng)達(dá)到平衡的過程中氨氣的變化曲線．
（4）工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時(shí)，往往排放大量的二氧化碳．實(shí)際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚（CH3OCH3），一定條件下，在容積固定的密閉設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)：
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
兩個(gè)密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進(jìn)行上述反應(yīng)，一段時(shí)間后測得兩個(gè)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表：
容器c（CO2）
/mol•L-1		c（H2）
/mol•L-1		c（CH3OCH3）
/mol•L-1		c（H2O）
/mol•L-1		v （正）和v （逆）比較
容器I1.0×10-21.0×10-21.0×10-41.0×10-4v （正）=v （逆）
容器II2.0×10-21.0×10-21.0×10-42.0×10-4
容器I中的反應(yīng)是（選填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)在溫度為T時(shí)的平衡常數(shù)K=1.0．表格內(nèi)的空格處v（正）與v（逆）的大小關(guān)系是v（正）＜v（逆）．

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