【題目】室溫下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于滴定鹽酸消耗的V(NaOH)

C. V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸溶液中C(CH3COO-)+2C(H+)=C(CH3COOH)+2C(OH-)

D. V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩份溶液中C(Cl-)=C(CH3COO-)

【答案】B

【解析】

A．醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液中pH：醋酸>鹽酸，所以I是滴定醋酸的曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．NaOH和醋酸恰好反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸鈉溶液呈堿性。pH=7時(shí)，溶液呈中性，要使溶液呈中性，則NaOH的體積應(yīng)稍微小于恰好與醋酸完全反應(yīng)時(shí)NaOH的體積，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL， B項(xiàng)正確；

C．V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）>c（OH-），C(CH3COO-)>C(CH3COOH)，故C(CH3COO-)+2C(H+)>C(CH3COOH)+2C(OH-)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以c（Cl-）>c（CH3COO-），D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯吡苯脲是一種西瓜膨大劑(植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑)，其組成結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)見(jiàn)下表。

回答下列問(wèn)題：

(1)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類(lèi)型為________。

(2)氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類(lèi)型有________。

A．離子鍵 B．金屬鍵

C．極性鍵 D．非極性鍵

E．配位鍵 F．氫鍵

(3)查文獻(xiàn)可知，可用2－氯－4－氨吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡脲。

反應(yīng)過(guò)程中，每生成1 mol氯吡苯脲，斷裂________個(gè)σ鍵、斷裂________個(gè)π鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)(N2+3H22NH3)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的正反應(yīng)速率判斷，生成NH3的速率最快的是

A. v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是

A.υ(H2)＝0.3mol/(L·min)B.υ(N2)＝0.2mol/(L·min)

C.υ(NH3)＝0.25mol/(L·min)D.υ(H2)＝0.4mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.1mol銨根離子中含有的電子數(shù)為9NA

B.38.5gCCl4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NA

C.16gO3單質(zhì)中含有的分子個(gè)數(shù)為NA

D.通常狀況下，11.2 LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種制取氯氣的新工藝方案，裝置如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.反應(yīng)過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充Fe2+

B.陽(yáng)極反應(yīng)式是2HCl- 2e- =Cl2+2H+

C.電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗標(biāo)況下氧氣5.6 L

D.電解總反應(yīng)可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g） + 2H2O（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰碳、鋁、鉻是重要的元素，在工業(yè)生產(chǎn)和科技中有重要的應(yīng)用。

（1）鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬鉻，Cr基態(tài)核外電子排布式為_____________。

（2）金屬鋰是鋰電池重要的組成部分。Li、Be、B 原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。

（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑。AlH4-的空間構(gòu)型為___________。

（4）++CH3COOH

①乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為________。

②l mol對(duì)甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_______

③甲苯分子難溶于水的原因是________。

（5）已知鉻酸鈣晶胞如圖所示，該晶體密度為ρ g·cm-1，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。Ca離子周?chē)嚯x最近且相等的O有_____個(gè)。相鄰兩個(gè)面心氧離子最短核間距（d）為_______pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種智能雙模式海水電池，滿(mǎn)足水下航行器對(duì)高功率和長(zhǎng)續(xù)航的需求。負(fù)極為Zn，正極放電原理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電池以低功率模式工作時(shí)，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑

B. 電池以低功率模式工作時(shí)，Na+的嵌入與脫嵌同時(shí)進(jìn)行

C. 電池以高功率模式工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]

D. 若在無(wú)溶解氧的海水中，該電池仍能實(shí)現(xiàn)長(zhǎng)續(xù)航的需求

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是我國(guó)學(xué)者研發(fā)的高效過(guò)氧化氫一尿素電池的原理裝置：

該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Ni－Co/Ni極上的電勢(shì)比Pd/CFC極上的低

B.向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)物M主要為K2SO4

C.負(fù)極反應(yīng)為：CO(NH2)2+8OH–－6e–＝CO32–+N2↑+6H2O

D.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2e–＝2OH–

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