【題目】在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)(N2+3H22NH3)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的正反應(yīng)速率判斷，生成NH3的速率最快的是

A. v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1

【答案】B

【解析】根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成用同一種物質(zhì)表示，然后比較即可。

如果都用反應(yīng)物氫氣表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知選項(xiàng)A～D分別是[mol·L-1·min-1]0.3、0.6、0.45、0.005×60＝0.3，所以生成氨氣反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)B。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。利用甲醛一定條件下直接脫氫可制甲醛，反應(yīng)方程式：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H1

實(shí)驗(yàn)測(cè)得隨溫度升高，平衡常數(shù)如下表所示。

溫度(K)

500

700

T1

T2

T3

平衡常數(shù)

7.13×10-4

3.30×10-1

2.00

9.00

10.00

（1）甲醛分子中所有原了都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛的電子式為_____________。

（2） 若在恒溫恒壓容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，可判斷反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_______________。

A.混合氣體的密度不變

B.CH3OH、HCHO的物質(zhì)的量濃度之比為1：1

C.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

D.單位時(shí)間內(nèi)甲醛的生成量與氫氣的消耗量相等

（3）T1時(shí)，CH3OH、HCHO、H2 起始濃度(mol·L-1)分別為1.0、0.50 、1.0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HCHO 的體積分?jǐn)?shù)___________20% (填“>”、“ =”、“ <”)。

（4）工業(yè)上采用膜分離器(對(duì)氫氣具有很高的選擇性和透過(guò)率)催化脫氫，裝置如下圖。為探究轉(zhuǎn)化率變化，分別在普通反應(yīng)器和膜反應(yīng)器中，改變?cè)蠚鈮簭?qiáng)，控制相同溫度，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間，測(cè)定甲醇轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。

①A點(diǎn)：v正______v逆(填“>”、“ =”、“ <”)，理由是____________；

②B點(diǎn)比A點(diǎn)轉(zhuǎn)化率高的原因是_______________。

（5）體系中加入一定量氧氣有利于甲醛的生成。反應(yīng)體系中存在下列反應(yīng)：

CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H2

H2(g)+12O2(g)H2O(g) △H3

則△H2、△H3的大小關(guān)系是△H2________△H3(填“>”、“ =”、“ <”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不變

B. 加入水稀釋時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中所有離子的濃度都減小

C. 加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大

D. 加入少量NaOH固體，促進(jìn)了醋酸的電離，溶液中變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸正丁酯（沸點(diǎn)126℃），反應(yīng)溫度為115﹣125℃，反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述中錯(cuò)誤的是

A. 提純乙酸正丁酯需要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌

B. 長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用

C. 不能用水浴加熱

D. 利用濃硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì)）。下列說(shuō)法正確的是

A. H+由石墨2極通過(guò)質(zhì)子交換膜向石墨l極移動(dòng)

B. 石墨l極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2CH3OH+CO-e-=== (CH3O)2CO+H+

C. 石墨2極與直流電源正極相連

D. 電解一段時(shí)間后，陰極和陽(yáng)極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為l∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】決定元素種類的是（ ）
A.質(zhì)子數(shù)
B.電子數(shù)
C.中子數(shù)
D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬晶體的堆積方式、空間利用率和配位數(shù)關(guān)系正確的是(　　)

A. 釙Po——簡(jiǎn)單立方堆積——52%——6 B. 鈉Na——鉀型——74%——12

C. 鋅Zn——鎂型——68%——8 D. 銀Ag——銅型——74%——8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A. 正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液

B. 正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeSO4溶液

C. 正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液

D. 正極為Ag，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)為CuSO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于，下列結(jié)論正確的是( )

A. 該有機(jī)物分子式為C13H16 B. 該有機(jī)物屬于苯的同系物

C. 該有機(jī)物分子至少有4個(gè)碳原子共直線 D. 該有機(jī)物分子最多有13個(gè)碳原子共平面

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案