【題目】我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對(duì)高功率和長(zhǎng)續(xù)航的需求。負(fù)極為Zn，正極放電原理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電池以低功率模式工作時(shí)，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑

B. 電池以低功率模式工作時(shí)，Na+的嵌入與脫嵌同時(shí)進(jìn)行

C. 電池以高功率模式工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]

D. 若在無(wú)溶解氧的海水中，該電池仍能實(shí)現(xiàn)長(zhǎng)續(xù)航的需求

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：電池以低功率模式工作時(shí)，負(fù)極是Zn-2e-=Zn2+，正極上是NaFe[Fe(CN)6]獲得電子，然后與吸附在它上面的氧氣即溶液中發(fā)生反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，從NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化劑，A正確；

B.電池以低功率模式工作時(shí)，電子進(jìn)入NaFe[Fe(CN)6]時(shí)Na+的嵌入；當(dāng)形成OH-從NaFe[Fe(CN)6]析出時(shí)，Na+從NaFe[Fe(CN)6]脫嵌，因此Na+的嵌入與脫嵌同時(shí)進(jìn)行，B正確；

C.根據(jù)電池以高功率模式工作時(shí)，正極上NaFe[Fe(CN)6]獲得電子被還原變?yōu)?/span>Na2Fe[Fe(CN)6]，所以正極的電極反應(yīng)式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]，C正確；

D.若在無(wú)溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作時(shí)需要氧氣參與反應(yīng)，因此在該電池不能實(shí)現(xiàn)長(zhǎng)續(xù)航的需求，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A.SO3 + H2O === H2SO4B.CaCO3 === CaO + CO2↑

C.Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑D.AgNO3 + NaCl AgCl↓+ NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于滴定鹽酸消耗的V(NaOH)

C. V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸溶液中C(CH3COO-)+2C(H+)=C(CH3COOH)+2C(OH-)

D. V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩份溶液中C(Cl-)=C(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺(tái)、試管夾均未畫(huà)出）。圖中A處為無(wú)水乙醇（沸點(diǎn)78℃），B處為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲，C處為無(wú)水CuSO4粉末，D處為堿石灰，F處為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。

（1）為使A中乙醇平穩(wěn)地汽化成乙醇蒸氣，常采用的方法是_____________。

（2）若E中的固體為純凈物，則E的化學(xué)式是_____________。

（3）寫(xiě)出B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

（4）加熱F處的混合液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】10 ℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化:

溫度/℃

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為_____。

乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3并推斷Na2CO3的水解程度______NaHCO3 (填”大于”或”小于”)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。

丙認(rèn)為: (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則____(填”甲”或”乙”)判斷正確。試劑X是____。

A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．AlCl3溶液 D．澄清石灰水

(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言____(填”甲”或”乙”)的判斷是錯(cuò)誤的,理由是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸,某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查詢得知,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。

① 稱取1.260 g純草酸晶體,將其酸制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。

② 取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4

③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL;請(qǐng)回答:

（1）將草酸晶體配制成溶液時(shí),必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、_____、______。

（2）滴定時(shí),將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

（3）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________。

（4）通過(guò)上述數(shù)據(jù),計(jì)算出x=________。

（5）下列滴定操作會(huì)使測(cè)得的x值偏大的是________。

A.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度

B. 滴定終點(diǎn)時(shí)仰視滴定管刻度

C.滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小

D.滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烷烴(CH3)2CHCH(CH3)C(CH3)3是某烯烴加氫后的產(chǎn)物，則該烯烴的結(jié)構(gòu)可能有

A. 4種B. 3種C. 2種D. 1種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置，驗(yàn)證黃銅礦(主要成分CuFeS2)在空氣中的氧化產(chǎn)物(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

回答下列問(wèn)題。

(1)儀器a的名稱______，堿石灰的作用______。

(2)為檢驗(yàn)灼燒黃銅礦產(chǎn)生的氣體，B中可選______

a．HNO3溶液b．品紅溶液c．BaCl2溶液d．溴水e．酸性KMnO4溶液

(3)C中NaOH的作用______。

(4)樣品經(jīng)煅燒后的固體中銅元素以泡銅(Cu、Cu2O)形式存在，其中Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)生成Cu和CuSO4。

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證泡銅中含有Cu2O：取少量泡銅置于試管中，________，若________，說(shuō)明泡銅中含有Cu2O。

②用泡銅與CO反應(yīng)來(lái)制取粗銅，再經(jīng)精煉可得純銅。將一定量的純銅投入到2L1mol/L的稀硝酸中充分反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。若銅全部溶解并得到標(biāo)況下4.48LNO，要使溶液中的Cu2+恰好沉淀，需要向反應(yīng)后的溶液中加入5mol/L的NaOH溶液____L

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