Question

【題目】鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研讀如圖，下列判斷正確的是(　　)

A.K閉合時，d電極的電極反應式:PbSO4+2e-=Pb+ SO42-

B.當電路中通過0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C.K閉合時，Ⅱ中SO42-向c電極遷移

D.K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為負極

Answer 1

【答案】B

【解析】

分析題給裝置圖，當K閉合時，Ⅰ為原電池，Ⅱ為電解池。結合原電池、電解池原理進行分析判斷。

A．K閉合時，Ⅰ為原電池，根據(jù)鉛蓄電池的工作原理，可知a電極為正極，b電極為負極，則Ⅱ中與a電極相連的d電極為陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應方程式為：PbSO4+H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+；A項錯誤；

B．在上述總反應式中，得失電子總數(shù)為2e-，當電路中轉移0.2mol電子時，可以計算出Ⅰ中消耗的硫酸的量為0.2mol，B項正確；

C．K閉合時，Ⅱ中c電極與Ⅰ中原電池的負極相連，則c電極為陰極，根據(jù)電解池原理，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，可知，C項錯誤；

D．K閉合一段時間，也就是充電一段時間后Ⅱ可以作為原電池，由于c表面生成Pb，放電時做電源的負極，d表面生成PbO2，做電源的正極，D項錯誤；

答案選B。