已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控制在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，5min時測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H>0
B．反應(yīng)進(jìn)行到5min時，a容器中v正=v逆
C．減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)
D．達(dá)到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>a>c
C
根據(jù)圖像可知，隨著溫度的升高，甲醇的含量逐漸增大，但溫度如果繼續(xù)升高，甲醇的含量又降低，這說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A不正確；a容器中反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率不相等，B不正確；正反應(yīng)是體積減小的，所以降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，甲醇的含量降低，所以選項(xiàng)C正確；溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低，所以選項(xiàng)D不正確，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定體積的密閉容器中，放入3L X(氣)和2L Y(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng) 4 X (g) + 3 Y(g) 2 Q(g) + n R(g),達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小33.3%，則該反應(yīng)方程式的n值是(  )
A  6         B  5         C  4        D  3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol·L－1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L。min)，且此時A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3∶5。求：
（1）此時A的濃度為           .反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量          
（2）B的平均反應(yīng)速率           .
（3）x的值是多少           .
（4）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          。
A．溶器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗3nmolA的同時消耗nmolB
E. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖1為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。下列有關(guān)t1時刻改變條件的說法正確的是
A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH<0，t1時刻升高溫度
B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，t1時刻增大O2濃度
C．H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) ΔH>0， t1時刻增大壓強(qiáng)
D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0，t1時刻升高溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）2A  B + C在某一溫度時，達(dá)到平衡。
(1) 若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是___________反應(yīng)（填放熱或吸熱）；
(2) 若B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A呈___________態(tài)；
(3) 若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態(tài)，C為__________態(tài)；
(4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(填正向、逆向、不)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0．6
0．9
1．0
1．7
2．6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．
a．容器中壓強(qiáng)不變      b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）
（3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時，CO平衡濃度為0．25 mol/L，試判斷此時的溫度為________℃．
（4）若在（3）所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時，H2的物質(zhì)的量為________．
a．等于1．0 mol　　　　　　b．大于1．0 mol
c．大于0．5 mol           d．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下將1 mol CO和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)達(dá)平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸氣，達(dá)到新平衡狀態(tài)后，CO2的物質(zhì)的量可能是(　　)
A．0.9 molB．0.8 molC．0.7 mol D．0.6 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，下列敘述正確的是(　　)
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(SO2)∶n(O2)＝2∶1
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，加入催化劑，速率加快，平衡常數(shù)增大
D．當(dāng)v正(SO2)∶v正(SO3)＝1∶1時，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)： H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是
 
平衡濃度/ (mol　L－1)
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
A．若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D．T1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量：Δn(T2)=2Δn(T1)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案