Question

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)： H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是

	平衡濃度/ (mol　L－1)
	c(NH3)	c(CO2)
T1	0.1
T2		0.1

A．若T₂＞T₁，則該反應(yīng)的ΔH＜0
B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄質(zhì)量增加
C．NH₃體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D．T₁、T₂時(shí)，H₂NCOONH₄轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量：Δn(T₂)=2Δn(T₁)

Answer 1

根據(jù)方程式可知，T1時(shí)CO₂的濃度是0.05mol/L。而在T2時(shí)，CO₂的濃度是0.1mol/L，這說明若T₂＞T₁，即升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H大于0，A不正確；氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，充入氮?dú)馄胶獠灰苿?dòng)，B不正確；由于氨氣和CO₂的體積之比總是2︰1的，所以氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終是不變的，C不正確；T2時(shí)CO₂的濃度是T1時(shí)CO₂的2倍，所以T2時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是T1時(shí)的2倍，D正確，答案選D。