（8分）2A  B + C在某一溫度時，達(dá)到平衡。
(1) 若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是___________反應(yīng)（填放熱或吸熱）；
(2) 若B為固體，降低壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A呈___________態(tài)；
(3) 若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態(tài)，C為__________態(tài)；
(4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(填正向、逆向、不)
(1) 吸熱   (2)氣   (3) 氣、氣     (4)不 （每小題2分）
考查外界條件對平衡的影響。
(1)根據(jù)勒夏特列原理可知， 若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
（2）降低壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是體積減小的。所以若B為固體，則A一定是氣態(tài)。
(3) 加壓時，平衡不移動，說明反應(yīng)前后體積不變，所以若A是氣態(tài)時，B和C一定都是氣態(tài)。
（4）催化劑只能改變反應(yīng)速率，但不能改變平衡狀態(tài)，所以使用催化劑平衡不移動。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

t℃時，在一密閉容器中充入2molA和3molB，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：aA(g)+B(g)C(g)+D(g) 已知，平衡時，Ca(A)·C(B)= C(C)·C(D),然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，則B的轉(zhuǎn)化率是 （    ）
A. 60%        B. 40%        C. 4%       D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是
A．n＞p
B．x點表示的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
C．x點比y點時的反應(yīng)速率慢　
D．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下： 
FeO(固)+CO(氣)  Fe(固)+CO2(氣) △H﹤0。已知1100℃時，K=0.263�；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強的變化而變化。
（1）其平衡常數(shù)可表示為K=_______  ，若溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K值_____（本小題空格填寫：增大、減小或不變）
（2）1100℃時，測得高爐中c(CO2)="0.025" mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_______   (選填“是”或“否”)，此時化學(xué)反應(yīng)速率是 υ正___υ逆（選填大于、小于或等于）其原因是___________。
（3）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡_______
A. 一定向正反應(yīng)方向移動          B. 一定向逆反應(yīng)方向移動
C. 一定不移動                    D. 不一定移動
（4）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（    ）
A. 減少Fe             B. 增加FeO     
C. 移出部分CO2         D. 提高反應(yīng)的溫度 
E. 減小容器的體積      F. 加入合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在恒容密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X（s）＋2Y（g）2Z（g）。下列說法中：①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比1：2：2；②混合氣體的密度不在改變；③容器中的壓強不再發(fā)生變化；④單位時間內(nèi)生成n molZ，同時生成n mol Y上述說法中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．②③B．①④C．①②D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控制在不同溫度下進行反應(yīng)，5min時測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H>0
B．反應(yīng)進行到5min時，a容器中v正=v逆
C．減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)
D．達(dá)到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>a>c

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1L密閉容器中加入2molA和1molB，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時容器內(nèi)D的百分含量為a%。若保持容器體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)達(dá)到平衡時容器內(nèi)D的百分含量也為a%的是(   )
A．3molC和1molD
B． 4molC和1molD
C．2molA、1molB和3molC
D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和 0.05molD

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）已知和可以相互轉(zhuǎn)化：　△Ｈ＜０�，F(xiàn)將一定量和的混合氣體通入一個體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示濃度隨時間的變化；若在實現(xiàn)X、Y兩條曲線變化過程中，共吸收的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
（2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K(b)=__________；比較在時平均反應(yīng)速率與時平均反應(yīng)速率的大小__________。
（3）反應(yīng)時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是________（用文字表達(dá)）；其平衡常數(shù)K(d)_______K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（4）若要達(dá)到使的體積百分含量與d點相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在時還可以采取的措施是___________。
A．加入催化劑B．縮小容器體積C．升高溫度D．加入一定量的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是(   )
A．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)
B．30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度
C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等4

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