【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是(
A.V(A)=0.5 mol/(Lmin)
B.V(B)=1.2 mol/(Lmin)
C.V(C)=0.4 mol/(Lmin )
D.V(C)=1.1 mol/(Lmin)

【答案】D
【解析】解:不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比,故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大,表示的反應(yīng)速率越快,對應(yīng)反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g),A. =0.5 mol/(Lmin);
B. =0.4 mol/(Lmin);
C. =0.2 mol/(Lmin);
D. =0.55 mol/(Lmin),
故反應(yīng)速率D>A>B>C,
故選D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CoxFe3xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。工業(yè)上以FeSO4為原料制備CoxFe3xO4的主要步驟如下:

1)步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,在40℃下攪拌被O2氧化生成FeOOH晶種。生成晶種的化學(xué)方程式為_________;

2)步驟③將FeOOH固體在200300℃下加熱脫水,生成紅色Fe2O3。實驗室完成該操作需要下列儀器中的________(填字母)。

a.蒸發(fā)皿  b.燒杯  c.坩堝  d.泥三角  e.酒精燈

3)步驟④通入H2,加熱至300400℃,生成Fe3O4。通入H2前要向加熱爐中通入N2,其作用為_____

4CoC2O4是制備鈷的氧化物的重要原料;取18.3g CoC2O4·2H2O在空氣中加熱至350℃充分反應(yīng),生成鈷氧化物8.03克。通過計算確定此鈷氧化物的化學(xué)成分為___(填化學(xué)式)。

5)另取一定量二水合草酸鈷在某溫度下分解產(chǎn)生的鈷氧化物(其中所含Co的化合價為+2、+3)與560 mL 5 mol·L1鹽酸充分反應(yīng),鈷氧化物恰好完全溶解,得到CoCl2溶液和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的黃綠色氣體4.48 L。試確定該鈷氧化物中CoO的物質(zhì)的量之比____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料,具有優(yōu)異性能,能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用.其合成路線可設(shè)計為:

其中A、B、C均為鏈狀化合物,A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B中不含甲基.請回答下列問題:
(1)A、B的結(jié)構(gòu)簡式分別為、
(2)寫出一種滿足下列條件的A的同系物的結(jié)構(gòu)簡式
①分子式為C4H6O ②含有1個﹣CH3
(3)1mol C可與足量鈉反應(yīng)生成L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(4)由物質(zhì)C與D反應(yīng)生成PTT的化學(xué)方程式為 , 反應(yīng)類型為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含有一個雙鍵的烯烴,加氫后產(chǎn)物的鍵線式為 ,這種烯烴有(
A.1種
B.3種
C.5種
D.7種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下的定容密閉容器中,進(jìn)行可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時:
①混合氣體的密度
②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
④B的物質(zhì)的量濃度
則能表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(
A.只有④
B.②③
C.②③④
D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中B和E同主族.A元素的最高正化合價和最低負(fù)化合價的絕對值之差為2;1molC單質(zhì)與冷水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2;D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù);E的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同.
(1)寫出下列元素名稱D、E;
(2)五種元素對應(yīng)的原子半徑最小的是離子半徑最大的是(填元素符號)
(3)A的單質(zhì)的電子式為
(4)用電子式表示C和B形成化合物的形成過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,A、B、F三者原子序數(shù)之和為25,且知B、F同主族,1.8g E與足量的鹽酸反應(yīng)生成ECl3和2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),D+和E的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),工業(yè)上用電解元素B和E能形成離子化合物的方法冶煉E單質(zhì),試判斷:
(1)六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是(填代號),該元素在周期表中的位置
(2)由A、B、D三種元素形成化合物的電子式
(3)下列能夠說明B、F非金屬性強(qiáng)弱的方法有a.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性
b.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性
c.氣態(tài)氫化物的沸點B比F高
d.向F的氣態(tài)氫化物溶液中通入B單質(zhì),有渾濁
(4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式①由A、B、D、F四種元素可以組成兩種酸式鹽,寫出這兩種鹽相反應(yīng)的離子方程式
②寫出足量D的最高價氧化物對應(yīng)水化物與ECl3相互反應(yīng)的離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作錯誤的是(  )

A. 分液時,先從下口放出下層液體,再從上口倒出上層液體

B. 向試管中滴加液體時,膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

C. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時,用玻璃棒引流

D. 過濾時,漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2.0mol PCl31.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g),達(dá)平衡時,PCl50.4mol,如果此時移走1.0mol PCl30.5molCl2 ,在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是

A. 0.2mol B. 0.4mol C. 大于0.2mol,小于0.4mol D. 小于0.2mol

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