【題目】有一未知的無(wú)色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H、OH):H、NH4+、K、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液,測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)不正確的是

A. 原溶液一定不存在H、Cu2+、CO32-

B. 不能確定原溶液是否含有K、NO3-

C. 原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=1∶1∶2

D. 實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2 mol·L-1

【答案】B

【解析】

溶液是無(wú)色透明的,所以不含有顏色的離子,故Cu2+一定不存在;

通過(guò)圖象知,在加入過(guò)量的NaOH的過(guò)程中,一開(kāi)始就有沉淀生成,說(shuō)明不含有H+;沉淀部分溶解,推斷一定含有Al3+;K+不能和中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊現(xiàn)象進(jìn)行判斷,只能用焰色反應(yīng)判斷,則不能確定是否含K+;

①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,推斷一定有CO32-、SO42-兩種中的一種.因通過(guò)圖象知含有Al3+;鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解,不能共存,所以推斷一定不含有CO32-、一定含有SO42-

②第二份加足里BaCl2 溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99g,推斷生成3×10-2molBaSO4,所以n(SO42-=3×10-2mol;

③第三份逐滴滴加NaOH 溶液,測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖,通過(guò)圖象知,在加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉的過(guò)程中,一開(kāi)始就有沉淀生成,說(shuō)明不含有H+,沉淀部分溶解,推斷一定含有Al3+圖象中有一段平臺(tái),說(shuō)明加入OH-時(shí)無(wú)沉淀生成,有NH4+,NH4++OH-=NH3H2O,最后溶液中有沉淀,說(shuō)明溶液中含Mg2+,通過(guò)此實(shí)驗(yàn)無(wú)法判斷是否含有Na+,

A.由上述分析可知,原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-,選項(xiàng)A正確;

B.原溶液確定含有Mg2+、Al3+、NH4+,由圖可知,沉淀最大時(shí)是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀,且n[Mg(OH)2]+n[Al(OH)3]=0.02mol,沉淀最小時(shí),為氫氧化鎂,故n[Mg(OH)2]=0.01mol,故n[Al(OH)3]=0.02mol-0.01mol=0.01mol,根據(jù)鋁元素守恒可知n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.01mol,根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓,需OH-0.03mol;根據(jù)鎂元素守恒可知原溶液中n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.01mol,根據(jù)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,需OH-0.02mol;生成沉淀最大量時(shí)需OH-0.05mol,由圖可知消耗NaOH 25mL,所以c(NaOH )===2molL-1;根據(jù)NH4++OH-=NH3H2O,所以可得到NH4+的物質(zhì)的量為0.01L×2molL-1=2×10-2mol,則n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+):n(SO42-)═0.01mol:0.01mol:2×10-2mol:3×10-2mol=1:1:2:3,由電荷守恒可知1×2+1×3+2×1>3×2,則應(yīng)存在NO3-,不能確定是否含K+,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.由選項(xiàng)B的計(jì)算可知,實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2molL-1,選項(xiàng)C正確;

D.由選項(xiàng)B的計(jì)算可知,原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2,選項(xiàng)D正確;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中,使用了一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X原子的結(jié)構(gòu)示意圖X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍,ZY相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

1m________,該融雪劑的化學(xué)式為________

2Z、W元素的名稱(chēng)為________、_______。

3)下列說(shuō)法正確的是________。

AXY2WZ2都為離子化合物

BXY2分子中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價(jià)鍵

CH2ZHY的穩(wěn)定性強(qiáng)

DX的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大

4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是________。

AXY2的電子式:

BWZ2的結(jié)構(gòu)式:ZWZ

CY元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為:Y2Z2=2YZ↓

D.用電子式表示XY2的形成過(guò)程為:

5)冰雪的化學(xué)成分是H2O,水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高,其原因是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積一定的密閉容器中加入1 mol N23 mol H2發(fā)生反應(yīng):

N2+ 3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 降低溫度可以加快反應(yīng)速率

B. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),生成2mol NH3

C. 向容器中再加入N2可以加快反應(yīng)速率

D. 1mol N23mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)境中常見(jiàn)的重金屬污染物有汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的常用的方法是還原沉淀法,該法的工藝流程為 Cr3Cr(OH)3

其中第①步存在平衡:2 (黃色)+2H (橙色)+H2O。

(1)寫(xiě)出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:_________________________________。

(2)關(guān)于第①步反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

A.通過(guò)測(cè)定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.在強(qiáng)酸性環(huán)境下,溶液的顏色為橙色

(3)第②步反應(yīng)中,還原0.1 mol,需要________mol FeSO4·7H2O。

(4)第③步反應(yīng)除生成Cr(OH)3沉淀外,還可能生成的沉淀為________。

(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3(aq)+3OH(aq)。常溫下,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1032,當(dāng)溶液中Cr3的濃度降至105mol·L1,認(rèn)為Cr3已經(jīng)完全沉淀。現(xiàn)將第③步反應(yīng)后溶液的pH調(diào)至4,請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Cr3是否沉淀完全(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。如圖為RFC工作原理示意圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 圖甲把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,圖乙把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,水得到了循環(huán)使用

B. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),a極產(chǎn)生0.56 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

C. c極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H+4e===2H2O

D. 圖乙中電子從c極流向d極,提供電能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上通過(guò)電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2,原料為軟錳礦和閃鋅礦。軟錳礦主要含有MnO2(約70%)、SiO2、Al2O3,閃鋅礦主要含有ZnS(約80%)、FeS、CuS、SiO2。

I.(1)為了測(cè)量軟錳礦中MnO2含量的測(cè)定,現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中,加入足量的碘化鉀晶體,充分反應(yīng)后,過(guò)濾,將濾液加水稀釋至1L,取25.00ml該溶液于錐形瓶中,滴入幾滴淀粉溶液作指示劑,用0.1000mol·L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)液50.00ml,則軟錳礦中MnO2含量____。(已知:2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4;I2+2S2O32﹣=2I+S4O62﹣

Ⅱ.研人員開(kāi)發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝,工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(2)反應(yīng)Ⅰ后過(guò)濾所得濾液中含有有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金屬陽(yáng)離子。試寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ中生成CuSO4的化學(xué)方程式____________

(3)若反成Ⅱ加入的鋅過(guò)量,還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)反應(yīng)Ⅲ中加入MnO2的作用是(離子方程式表示)______________________

(5)反應(yīng)Ⅴ的條件是電解,電解時(shí)均用惰性電極,陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為__________。

(6)圖是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線(xiàn)(g/100g水),則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是:將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→___→用乙醇洗滌→干燥.用乙醇洗滌而不用水洗的原因是___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,纖維素與乙酸酐反應(yīng)可以制取醋酸纖維,同時(shí)還有乙酸生成,請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式__________________________ ,化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型_________________。已知某纖維乙酸酯的平均相對(duì)分子質(zhì)量為311040,則對(duì)應(yīng)的纖維素分子中平均含有的葡萄糖結(jié)構(gòu)單元數(shù)(即聚合度n)___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚合物H ()是一種聚酰胺纖維,廣泛用于各種剎車(chē)片,其合成路線(xiàn)如下:

已知:①C、D、G均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應(yīng):。

(1)生成A的反應(yīng)類(lèi)型是_______。D的名稱(chēng)是_______。F中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______;“B→C”的反應(yīng)中,除C外,另外一種產(chǎn)物是_______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是______。

(4)Q是D的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比D大14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______(任寫(xiě)一種)。

(5)已知:乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1,3-丁二烯和乙炔為原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成,寫(xiě)出合成路線(xiàn)__________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯原子M能層含有的軌道數(shù)為

A.4B.5C.7D.9

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同步練習(xí)冊(cè)答案