【題目】工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2,原料為軟錳礦和閃鋅礦。軟錳礦主要含有MnO2(約70%)、SiO2、Al2O3,閃鋅礦主要含有ZnS(約80%)、FeS、CuS、SiO2。
I.(1)為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定,現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中,加入足量的碘化鉀晶體,充分反應后,過濾,將濾液加水稀釋至1L,取25.00ml該溶液于錐形瓶中,滴入幾滴淀粉溶液作指示劑,用0.1000mol·L﹣1的標準Na2S2O3溶液滴定,消耗標準液50.00ml,則軟錳礦中MnO2含量____。(已知:2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4;I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)
Ⅱ.研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝,工藝流程如圖所示。請回答下列問題:
(2)反應Ⅰ后過濾所得濾液中含有有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金屬陽離子。試寫出反應Ⅰ中生成CuSO4的化學方程式____________。
(3)若反成Ⅱ加入的鋅過量,還會進一步發(fā)生反應的離子方程式為_________。
(4)反應Ⅲ中加入MnO2的作用是(離子方程式表示)______________________。
(5)反應Ⅴ的條件是電解,電解時均用惰性電極,陽極發(fā)生的電極反應可表示為__________。
(6)圖是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線(g/100g水),則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是:將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→___→用乙醇洗滌→干燥.用乙醇洗滌而不用水洗的原因是___________。
【答案】60% MnO2 + CuS+ 2H2SO4 = S↓+ MnSO4+ CuSO4+ 2H2O Zn+Fe2+=Zn2++Fe 或 Zn+Mn2+=Zn2++Mn 4H++MnO2+2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ 趁熱過濾 防止Na2SO4固體因溶解而減少;避免形成結(jié)晶水合物
【解析】
(1)2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4;I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣,
MnO2~I2~2S2O32-,
1 2
n 0.1000molL-1×0.050L
n=0.0025mol,1L溶液中含MnO2物質(zhì)的量=0.0025mol×=0.1mol,則軟錳礦中MnO2含量=×100%=60%;
(2)依據(jù)流程圖分析判斷,反應Ⅰ的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等,軟錳礦和閃鋅礦中的MnO2,CuS在酸性溶液中發(fā)生的氧化還原反應生成生成CuSO4、MnSO4和硫單質(zhì),反應的化學方程式為:MnO2+CuS+2H2SO4=S+CuSO4+MnSO4+2H2O;
(3)流程分析,反應Ⅰ的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等,加入鋅反應生成銅,鋅的主要作用是與鐵離子反應生成亞鐵離子、把銅離子轉(zhuǎn)化為銅除去;鋅過量會繼續(xù)反應置換出鐵(或錳);反應的離子方程式為:Zn+Fe2+=Fe+Zn2+(或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+);
(4)反應Ⅲ中加入MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+,發(fā)生的反應離子方程式為4H++MnO2+2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O;
(5)反應Ⅴ的條件是電解,電解時均用惰性電極,二氧化錳是在陽極錳離子失電子生成,故陽極發(fā)生的電極反應可表示為:Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+;
(6)圖象分析可知溫度較高時析出硫酸鈉且濃度越高其溶解度越小,溫度低時析出硫酸鈉結(jié)晶水合物晶體,所以需要趁熱過濾;洗滌晶體時用乙醇洗滌避免形成結(jié)晶水合物,故答案為:趁熱過濾,防止Na2SO4固體因溶解而減少;避免形成結(jié)晶水合物Na2SO410H2O晶體。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】材料與化學密切相關,表中對應系錯誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
材料 | 主要化學成分 | |
A | 剛玉、金剛石 | 三氧化二鋁 |
B | 大理石、石灰石 | 碳酸鈣 |
C | 普通水泥、普通玻璃 | 硅酸鹽 |
D | 沙子、石英 | 二氧化硅 |
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【題目】將鋅片、銅片用導線連接后,置于稀硫酸中,形成原電池,
其正極反應式:_________________________;負極反應式: ____________;總反應方程式:_________________。若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氫氣在標準狀況下的體積為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,組成原電池,回答下列問題。
(1)該裝置是把___________ 能轉(zhuǎn)化為_________能的裝置。
(2)A池中Mg電極是__________(填“正”或“負”)極,其在反應中_____(填“得到”或“失去”)電子,該極發(fā)生的反應是__________(填“氧化”或“還原”)反應,其電極反應為________________________,該裝置中電流的方向是由_____到 ______。
(3)B池中負極材料是_________,該裝置中電子的移動方向是由_____到 ______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有一未知的無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗:
①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。根據(jù)上述實驗,以下推測不正確的是
A. 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
B. 不能確定原溶液是否含有K+、NO3-
C. 原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=1∶1∶2
D. 實驗所加的NaOH的濃度為2 mol·L-1
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【題目】下列每組物質(zhì)中含有的化學鍵類型相同的是( )
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、Na2S、HCl、CO2
C.HBr、CCl4、H2O、CO2
D.Na2O2、H2O2、H2O、O2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 如圖1所示將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中,若銅片完全溶解時(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化),溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等,且測得溶液的pH=1,則溶液中c(SO)為0.5 mol/L
B. 如圖2所示的裝置中發(fā)生Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+的反應,X極是負極,Y極的材料可以是銅
C. Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖3所示,石墨電極上產(chǎn)生氫氣,銅電極發(fā)生還原反應
D. 如圖3所示當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1 mol Cu2O生成
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是
A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B. 常溫時,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O+OH
C. 由Na和C1形成離子鍵的過程:
D. 電解精煉銅的陰極反應:Cu2+ +2eCu
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A. AlCl3 Al(OH)3 [Al(OH)4 ]-
B. Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)
C. NaHCO3(s) Na2CO3 NaOH(aq)
D. Al(s)NaAlO2(aq) Al(OH)3 (s)
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