【題目】2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中,使用了一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X原子的結(jié)構(gòu)示意圖X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
(1)m=________,該融雪劑的化學(xué)式為________。
(2)Z、W元素的名稱為________、_______。
(3)下列說法正確的是________。
A.XY2和WZ2都為離子化合物
B.XY2分子中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價鍵
C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)
D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大
(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是________。
A.XY2的電子式:
B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z=W=Z
C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為:Y2+Z2-=2Y+Z↓
D.用電子式表示XY2的形成過程為:
(5)冰雪的化學(xué)成分是H2O,水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高,其原因是_________________。
【答案】(1)20 CaCl2
(2)硫;碳;
(3)B
(4)BD
(5)水分子之間含有氫鍵
【解析】試題分析:X原子的結(jié)構(gòu)示意圖,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,a=2,b=8,X是鈣元素;X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,Y顯-1價,Y是氯元素;Z原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰,Z是硫元素;W均為短周期元素,原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍, Z、W能形成一種WZ2型分子,W是碳元素;
(1)m=20,該融雪劑的化學(xué)式為CaCl2。
(2)Z、W元素的名稱為硫;碳。
(3) CS2是共價化合物;CaCl2中僅含離子鍵,CS2中僅含極性共價鍵
C.HCl比H2S的穩(wěn)定穩(wěn)定性強(qiáng) ;比半徑;
(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是________。
A.XY2的電子式:
B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:S=C=S
C.氯氣與H2S水溶液反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+H2S=2HCl+S↓
D.用電子式表示XY2的形成過程為:
(5)冰雪的化學(xué)成分是H2O,水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高,其原因是水分子之間含有氫鍵。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了兩組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究;乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。圖2中,D、E、F三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙條。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
(1)甲同學(xué)實驗中選用的物質(zhì)名稱為:A ,B ;C處反應(yīng)的離子方程式為: 。
(2)乙同學(xué)的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
E處的實驗現(xiàn)象為 ,F處的實驗現(xiàn)象為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的氧化劑,可以檢驗司機(jī)是否酒后駕駛。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=41Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
(1)鉻原子核外有____________個未成對電子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ鍵的數(shù)目是____________。
(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_______________。
(3)CH3CH2OH與H2O可以任意比互溶,是因為_______________。
(4)C、O位于周期表中第二周期,請比較兩者第一電離大。C________O(填“>”或“<”)
(5)Cr和Ca可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物,晶胞如圖所示。該晶體的化學(xué)式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是人體必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述中,不正確的是( )。
A.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C.葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng)
D.含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧化鎂廣泛用作阻燃劑和填充劑。以白云石(化學(xué)式:MgCO3CaCO3)為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下:
(1)根據(jù)流程圖,白云石“輕燒”分解的化學(xué)方程式是 。
(2)“研磨”的目的是 。
(3)加入氨水時反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;檢驗Mg(OH)2沉淀是否洗滌干凈的方法是 。
(4)本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 。
(5)傳統(tǒng)工藝是將白云石高溫分解為氧化鎂和氧化鈣后提取,而該工藝采用輕燒白云石的方法,其優(yōu)點(diǎn)是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家正在研究開發(fā)新的能源!熬G色能源”目前是研究的新能源之一,高粱、玉米等綠色植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到一種“綠色能源”。這種物質(zhì)是( )
A.氫氣 B.甲烷 C.酒精 D.木炭
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。某學(xué)生在實驗室利用下圖的實驗裝置制備乙酸乙酯并研究其反應(yīng)條件。
物質(zhì) | 沸點(diǎn)/C | 密度/gcm3 |
乙醇 | 78.0 | 0.79 |
乙酸 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | 77.5 | 0.90 |
異戊醇 | 131 | 0.8123 |
乙酸異戊酯 | 142 | 0.8670 |
實驗步驟如下:
① 配制反應(yīng)混合液:2mL濃H2SO4、3mL乙醇、2mL乙酸
② 按圖連接實驗裝置并檢驗氣密性
③ 分別在試管1、試管2中加入反應(yīng)液
④ 用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min
⑤ 分離提純乙酸乙酯
(1)在試管1中加入物質(zhì)分別是:______________(按著加入的先后順序?qū)懗雒Q),乙醇過量的目的是:_______________;
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______________;
(3)試管Ⅱ中所盛試劑為___________,欲將其物質(zhì)分離使用的儀器為___________,在充分振蕩的過程中,發(fā)生的反應(yīng)為________________;
(4)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學(xué)利用右圖所示裝置進(jìn)行了以下四個實驗,實驗結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機(jī)層的厚度,實驗記錄如下:
實驗編號 | 試管Ⅰ中的試劑 | 測得有機(jī)層的厚度/cm |
A | 2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸 | 5.0 |
B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 0.1 |
C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸 | 1.2 |
D | 3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸 | 1.2 |
①實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_________mL和_________mol/L;
②分析實驗________(填實驗編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是____________;
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低,可能的原因是_______________;
(5)若利用該裝置制備乙酸異戊酯,產(chǎn)物將主要在裝置中_______的得到,那么產(chǎn)率會_____(“較高”或“偏低”);
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
B. HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)
C. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿都是離子化合物
D. FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備
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