【題目】設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L

B. 常溫常壓下28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有2NA 個(gè)原子

C. 5.6g Fe與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D. 將0.1mol氯化鈉溶于1L水中,所得溶液濃度為0.1mol·L-1

【答案】B

【解析】

A.18gH2O的物質(zhì)的量為1mol,但在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水是液態(tài),所以其體積不是22.4L,故A錯(cuò)誤;

B.CO與N2摩爾質(zhì)量均為28g/mol,都是雙原子分子,根據(jù)n=物質(zhì)的量均為1mol,所含的原子數(shù)為2NA個(gè)原子,故B正確;

C.根據(jù)n=計(jì)算Fe的物質(zhì)的量,結(jié)合鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,5.6g Fe與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,,故C錯(cuò)誤;

D.將0.1mol氯化鈉溶于1L水中得到溶液體積大于1L,所得溶液濃度小于0.1mol/l,故D錯(cuò)誤;

所以本題答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中充入COCO2的混合氣體,其密度是相同條件下氦氣密度的8倍,這時(shí)測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1,若控制容器的體積不變,加入足量的過(guò)氧化鈉,并不斷用電火花點(diǎn)燃至完全反應(yīng),恢復(fù)到開(kāi)始的溫度,再次測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P2,則P1P2關(guān)系是

A. P1=8P2 B. P1=4P2 C. P1=2P2 D. P1=P2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),0.lmol/L的HA溶液中=1010,0.01mol/L的BOH溶液pH=12。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)HA是_________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”,下同),BOH是_______ 。

(2)HA的電離方程式是________。其中由水電離出的c(H+)=____mol/L。

(3)在加水稀釋HA的過(guò)程中,隨著水量的增加而減小的是____ (填字母)。

A. B. C. c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)

(4)將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性,請(qǐng)用離子方程式解釋其原因______________________。

(5)常溫下pH=12的BOH溶液100mL,加0.01mol/LNaHSO4,使溶液的pH為11。(混合溶液體積變化忽略不計(jì)),應(yīng)加NaHSO4________mL。 (保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為 ,下列說(shuō)法不正確的是

A. M的名稱為異丁烷

B. N的同分異構(gòu)體有7(不考慮立體異構(gòu),不包括本身)

C. MN、NQ的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

D. M、NQ均能使溴水層褪色,但原理不同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液:NH4ICH3COONa;(NH4)2SO4; Na2CO3,pH從大到小排列順序?yàn)?/span>__________(填序號(hào))

2苯乙烯是工業(yè)上合成樹(shù)脂、離子交換樹(shù)脂及合成橡膠等的重要單體,工業(yè)上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯:

①已知乙苯(g)、苯乙烯(g)的燃燒熱分別為akJ/mol,bkJ/mol,則氫氣的燃燒熱為___kJ/mol(用含有Qa、b的表達(dá)式表示,其中Q、a、b均大于0)。

②在實(shí)際生產(chǎn)中,在恒壓條件下常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(水蒸氣不參加反應(yīng)),此時(shí)乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。

Ⅰ.加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉(zhuǎn)化率的原因是__________

Ⅱ.用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)(Kp),其中,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),900K時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________.

Ⅲ.改變下列條件,能使乙苯的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率一定增大的是_______ (填字母)。

A.恒容時(shí)加入稀釋劑水蒸氣

B.壓強(qiáng)不變下,溫度升至1500K

C.在容積和溫度不變下充入Ar

D.選用催化效果更好的催化劑

3利用“Na-CO2電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na-CO2電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池吸入”CO2,其工作原理如圖所示:

①放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為___________。

②若生成的Na2CO3C全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol 電子時(shí),兩極的質(zhì)量差為______g(假設(shè)放電前兩電極質(zhì)量相等)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XY兩元素組成化合物AB,A的化學(xué)式為XY2,其中X44.1%,BX34.5%,則B的化學(xué)式為(

A.X2YB.XYC.XY3D.X3Y

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)下列微粒中,只有氧化性的是_____________ (用字母填寫(xiě),下同),既有氧化性又有還原性的是___________________。

A. Cl2 B. S2— C. H+ D. Na E. FeCl2

(2)在4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中

①氧化劑是________,氧化產(chǎn)物是________

氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為_______,若有7.3gHCl氧化,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________;

③用單線橋法標(biāo)出此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(
A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B.氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵
C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl)>c(OH)=c(H)

B. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)

C. 點(diǎn)③所示溶液中:c(CH3COOH)>c(Na)>c(H)>c(CH3COO)

D. 整個(gè)過(guò)程中可能出現(xiàn):c(H)+c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案