【題目】XY兩元素組成化合物ABA的化學(xué)式為XY2,其中X44.1%,BX34.5%,則B的化學(xué)式為(

A.X2YB.XYC.XY3D.X3Y

【答案】C

【解析】

A的化學(xué)式為XY2,其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%,且AXY的原子個(gè)數(shù)之比為12;BX元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.5%,則BXY的原子個(gè)數(shù)之比應(yīng)小于12,只有C中的化學(xué)式中XY的原子個(gè)數(shù)之比13小于12,符合題意;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列藥品屬于國際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止的興奮劑是

A. 阿司匹林 B. 青霉素 C. 麻黃堿 D. 氫氧化鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在入住新裝修的新房之前,下列做法錯(cuò)誤的是

A. 緊閉門窗防止墻面干裂或變質(zhì) B. 適度開窗通風(fēng),充分進(jìn)行室內(nèi)外空氣對流

C. 裝修后空置一段時(shí)間后入住 D. 在各個(gè)房間適量放置吊蘭,蘆薈等植物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以方鉛礦(主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、Ag)為原料提煉鉛及其化合物的工藝流程如下:

請回答下列問題:

1流程中趁熱過濾的目的是______,濾渣的主要成分是_________

2該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。

3濁液1中通入適量氯氣時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________

4《藥性論》中有關(guān)鉛丹(Pb3O4)的描述是:“治驚悸狂走,嘔逆,消渴。向鉛丹中滴加濃鹽酸時(shí),產(chǎn)生黃綠色氣體,請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________

5取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業(yè)廢水,向其中滴加Na2S溶液,當(dāng)PbS開始沉淀時(shí),溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+)=_______。[已知Kp(PbS)=3.4×10-28,Kp(CuS)=1.3×10-36]

6煉鉛和用鉛都會(huì)使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴(yán)重污染。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)x與溶液PH變化的關(guān)系如下圖所示:

①探究Pb2+的性質(zhì):向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,溶液變渾濁,繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清;pH>13時(shí),溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________。

②除去溶液中的Pb2+:科研小組用一種新型試劑可去除水中的鉛和其他雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

離子

Pb2+

Ca2+

Fe3+

Mn2+

處理前濃度(mg/L)

0.100

29.8

0.12

0.087

處理后濃度(mg/L)

0.004

22.6

0.04

0.053

由表可知該試劑去除Pb2+Fe3+效果好,請用表中有關(guān)數(shù)據(jù)說明_________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是 ( )

A. 18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L

B. 常溫常壓下28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有2NA 個(gè)原子

C. 5.6g Fe與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D. 將0.1mol氯化鈉溶于1L水中,所得溶液濃度為0.1mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL bmol·L-1的CH3COOH溶液中逐漸滴加等體積的0.01mol·L-1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(CH3COO)=c(Na+),下列說法正確的是( )

A. b<0.01

B. 混合后溶液酸堿性無法判斷

C. CH3COOH的電離常數(shù)Ka

D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中,水的電離程度逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈_______(填“酸性”,“中性”或“堿性”,下同),溶液中c(Na) ____________c(CH3COO)(填“ >”或“=”或“<” )。

(2)常溫下,取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合,測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式:__________________。

(3) 99 ℃時(shí),向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH=2。此時(shí)水的離子積Kw________,水電離出的c(H)=________,而此時(shí)溶液中的c(Na__________ c(SO42-)(填“>”“=”或“<”)。

(4)相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中

A.NH4C1 B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4

①pH值由大到小的順序是__________(用對應(yīng)的字母填寫)。

②NH4+離子濃度由大到小的順序是__________(用對應(yīng)的字母填寫)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25,有兩種鹽的稀溶液,分別是mol/L NaX溶液和mol/L NaY溶液,下列判斷錯(cuò)誤的是(

A. ,測得,則溶液中的

B. ,測得,則溶液中的

C. ,且,則酸性:

D. ,并測得,則HX是強(qiáng)酸,HY是弱酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、(1)惰性電極電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式_____________________________。

(2)惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_____________________________。

Ⅱ、某小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

(3)該電解槽的陽極反應(yīng)式為________________________________。此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

(4)制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)導(dǎo)出。

(5)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的反應(yīng)式為____________________________________________________。

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