【題目】在密閉容器中充入CO和CO2的混合氣體,其密度是相同條件下氦氣密度的8倍,這時(shí)測得容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1,若控制容器的體積不變,加入足量的過氧化鈉,并不斷用電火花點(diǎn)燃至完全反應(yīng),恢復(fù)到開始的溫度,再次測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P2,則P1和P2關(guān)系是
A. P1=8P2 B. P1=4P2 C. P1=2P2 D. P1=P2
【答案】A
【解析】
2CO+O2 2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,相當(dāng)于發(fā)生反應(yīng):CO+Na2O2=Na2CO3,則CO2、CO與足量Na2O2的反應(yīng)如下:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、CO+Na2O2=Na2CO3,根據(jù)混合氣體密度是相同條件下氦氣密度的8倍,計(jì)算混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量之比,再根據(jù)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比等于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比來計(jì)算。
CO和CO2的混合氣體的密度是相同條件下氦氣密度的8倍,則=4×8=32,整理得n(CO2):n(CO)=1:3,CO2、CO與足量Na2O2的反應(yīng)如下:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、CO+Na2O2=Na2CO3,令開始時(shí)n(CO2)=1mol、n(CO)=3mol,則用電火花點(diǎn)燃至完全反應(yīng)后,容器內(nèi)n(O2)=n(CO2)=0.5mol,反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比等于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比,則P1:P2=(1mol+3mol):0.5mol=8:1,即P1=8P2,答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似,熔點(diǎn)為193K,沸點(diǎn)為411K,遇水很容易水解,產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色,S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說法正確的是
A. S2Cl2的電子式為
B. 固態(tài)時(shí)S2Cl2屬于原子晶體
C. S2Cl2與NaOH的化學(xué)方程式可能為:S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O
D. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】α-鳶尾酮香料的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列說法不正確的是
A. α-鳶尾酮可與某種酚互為同分異構(gòu)體
B. 1 mol α-鳶尾酮最多可與3molH2加成
C. α-鳶尾酮能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D. α-鳶尾酮經(jīng)加氫→消去→加氫三步反應(yīng)可轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.CO2的轉(zhuǎn)化一直是全球研究的熱點(diǎn),其中將CO2和H2合成甲醇及二甲醚 (CH3OCH3)具備相對成熟的技術(shù)。工業(yè)生產(chǎn)中,有以下相關(guān)反應(yīng)
①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0
②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H < 0
③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H < 0
(1)在一常溫恒容的密閉容器中,放入一定量的甲醇如②式建立平衡,以下說法正確并可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為________。
A.容器內(nèi)氣體相對分子質(zhì)量保持不變
B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
C.相同時(shí)間內(nèi)消耗甲醇的量是消耗二甲醚的兩倍;
D.甲醇和二甲醚物質(zhì)的量相等
(2)在三個(gè)體積相同的密閉容器A,B,C中加入相同物質(zhì)的量的CO和H2O在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)③,經(jīng)過相同時(shí)間后測得容器中的CO物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖:
① A、B兩點(diǎn)的速率大小v(A)___v(B)(填“大于”、“小于”、“等于”、“無法判斷”)
② 請解釋曲線中CO的物質(zhì)的量先減小后增大的原因________________________。
(3)一定量的CO2和H2在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①,下左圖是容器內(nèi)CO2的百分含量隨著外界條件改變的變化曲線圖,請補(bǔ)充完整。(t1時(shí)刻升溫;t2時(shí)刻加催化劑)______
Ⅱ.SO2的尾氣處理通常用電化學(xué)處理法
(4)①如上右圖所示,Pt(Ⅱ)電極的反應(yīng)式為__________________;
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mole-時(shí)(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側(cè)溶液中約增加_____mol離子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在人類已知的化合物中,數(shù)量最多的是( )
A.過渡元素形成的化合物
B.第ⅢA族元素形成的化合物
C.第ⅦA族元素形成的化合物
D.第ⅣA族元素形成的化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4所含分子數(shù)為NA
B. 28g CO和N2的混合氣體所含的原子數(shù)為NA
C. 2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應(yīng),共失去了 4NA個(gè)電子
D. 124g白磷(分子式為P4)所含分子數(shù)為4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是 ( )
A. 18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
B. 常溫常壓下28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有2NA 個(gè)原子
C. 5.6g Fe與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D. 將0.1mol氯化鈉溶于1L水中,所得溶液濃度為0.1mol·L-1
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