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過氧化鈣可以用于改善地表水質,處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應急供氧等。工業(yè)上生產過氧化鈣的主要流程如下:

已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,加熱至350 ℃左右開始分解放出氧氣。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是                             ;
(2)檢驗“水洗”是否合格的方法是                                        ;
(3)沉淀時常用冰水控制溫度在0 ℃左右,其可能原因是(寫出兩種):
                                                                 ;
                                                                  。
(4)測定產品中CaO2的含量的實驗步驟:
第一步:準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol·L-1的H2SO4溶液,充分反應。
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步:逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-
①CaO2的質量分數(shù)為           (用字母表示);
②某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的CaO2的質量分數(shù)可能       (填“不受影響”、“偏低”或“偏高”),原因是                                             
(1)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
(2)可取最后一次洗滌液少許于試管中,再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,看是否產生白色沉淀
(3)①溫度低可減少過氧化氫的分解,提高過氧化氫的利用率
②溫度低有利于晶體的析出
(4)①  ②偏高   ③滴速太慢,S2O32-(或I-)在滴定過程中被氧氣氧化

試題分析:(1)由流程可知,反應物為氯化鈣、雙氧水、氨氣和水,生成為CaO2·8H2O和氯化銨,反應的化學方程式為:CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl;
(2)驗“水洗”是否合格的方法是:取最后一次洗滌液少許于試管中,再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,看是否產生白色沉淀;
(3)由于雙氧水受熱易分解,所以溫度低可減少過氧化氫的分解,提高過氧化氫的利用率;另一方面該反應是放熱反應,溫度低有利于提高CaO2·8H2O產率。
(4)①CaO2具有氧化性,能被碘化鉀氧化生成單質碘,方程式為CaO2+2KI+2H2SO4=CaSO4+K2SO4+I2+2H2O。所以根據(jù)方程式可知CaO2~2Na2S2O3,因此CaO2的物質的量是0.0005cVmol,所以CaO2的質量分數(shù)為。
②如果滴速過慢,而空氣中的氧氣在酸性條件下也可以把KI氧化為I2,使消耗的Na2S2O3增多,從而使測得的CaO2的質量分數(shù)偏高。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關實驗原理或實驗操作的敘述正確的是   (  )。
A.各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上,將NaOH固體放在左盤上稱量
B.欲除去NO中少量的NO2,將混合氣體通入足量NaOH溶液
C.實驗室用圖1所示裝置制取少量氨氣
D.實驗室用圖2所示裝置檢驗火柴頭燃燒產生的SO2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各項操作,錯誤的是(  )
A.用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗,而后靜置分液
B.進行分液時,分液漏斗中的下層液體,從下口流出,上層則從上口倒出
C.萃取、分液前需對分液漏斗檢漏
D.為保證分液漏斗內的液體順利流出,需將上面的塞子拿下

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)實驗室由純凈的銅屑制膽礬(CuSO4·5H2O)的實驗流程如下:

溶解銅屑一種方案是:將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30~40℃水浴加熱,一段時間后,銅完全溶解,得到硫酸銅溶液。
①該反應的化學方程式為                                       
②反應溫度不能超過40℃的原因是                               
③由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為        、冷卻結晶、        、洗滌、干燥。
(2)目前我國的火力發(fā)電機組絕大多數(shù)為燃煤機組,而以燃煤為主的電力生產所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個重要因素,其中氮氧化物(NOx)是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點。
①燃煤煙氣脫硫的方法很多,如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,然后再將產物氧化制成石膏,寫出該反應的化學方程式      。
②燃煤煙氣脫硝可采用氨(NH3)作為還原介質,在催化劑存在的條件下,氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應,生成無害的氮氣和水,寫出二氧化氮與氨反應的化學方程式      。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

碘是人體必需的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以化合態(tài)形式存在的碘元素。在實驗室中,從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下:

(1)指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱:步驟③    ,步驟⑤    。 
(2)寫出步驟④對應反應的離子方程式:          。 
(3)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是    。(填編號) 
A.酒精    B.醋酸    C.四氯化碳    D.苯
(4)步驟④除了加入過量Cl2,下列氧化劑最好選用    (填代號)。 
A.濃硫酸      B.H2O2溶液         C.KMnO4溶液
理由是____________________________。 
(5)為了使海藻灰中的碘離子轉化為碘的有機溶液,即完成步驟③至⑤,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器和物品,尚缺少的玻璃儀器是    。 
(6)從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑,還需要經過蒸餾。指出下圖實驗裝置中存在的錯誤之處: 。 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一,它的產品應用廣泛。請回答下列問題:
(1)氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產             為基礎的工業(yè)體系。
(2)電解前,為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質離子,加入下列試劑的順序合理的是   (填下列各項中序號)。
a、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇    b、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
c、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇    d、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
(3)“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下:
成分
NaCl
Mg(OH)2
CaCO3
BaSO4
其他不溶物
質量分數(shù)(%)
15~20
15~20
5~10
30~40
10~15
 
利用鹽泥生產MgSO4·7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。

回答下列問題:
①酸洗過程中加入的酸為   ,加入的酸應適當過量,控制pH為5左右,反應溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應,以使Mg(OH)2充分溶解并轉化為MgSO4,在此過程中同時生成CaSO4。其中碳酸鈣可以轉化為硫酸鈣的原因是                    。
②過濾所得濾渣的主要成分為                      。
③根據(jù)圖分析,蒸發(fā)結晶過濾所得晶體A主要成分為              。

④真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是                   

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某研究小組設計如下工藝路線提純工業(yè)碳酸鈉。已知工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl、和SO42等雜質。

Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如下圖所示:

Ⅱ.有關物質的溶度積如下:
物質
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
4.96×109
6.82×106
4.68×106
5.61×1012
2.64×1039
 
根據(jù)所給信息,回答下列問題:
(1)加入NaOH溶液時發(fā)生的離子方程式為___________________________。
向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液,當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時,c(Mg2)∶c(Fe3)=__________________________________________
(2)“趁熱過濾”時的溫度應控制在____________________________________
(3)有人從“綠色化學”的角度設想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用。請你分析實際工業(yè)生產中是否可行__________________,并說明理由_______________________________________

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

為提純下列物質(括號內的物質是雜質)所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(  )。
 
被提純的物質
除雜試劑
分離方法
A
溴化鈉溶液(NaI)
新制氯水、CCl4
萃取、分液
B
氯化銨溶液(FeCl3)
氫氧化鈉溶液
過濾
C
二氧化碳(CO)
氧化銅粉末
通過灼熱的氧化銅粉末
D
碳酸鈉(偏鋁酸鈉)
鹽酸
過濾
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論一致的是(    )
選項
實驗操作或事實
實驗目的或結論
A
取少量試液于試管中,加入用HNO3酸化的BaCl2溶液,產生白色沉淀
說明試液中一定含有SO42
B
分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液,再在其中一支試管中加入少量MnO2
研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響
C
將NaHCO3與HCl兩種溶液相互滴加
可以鑒別這兩種溶液
D
C2H5Br與AgNO3溶液混合加熱
檢驗C2H5Br中的溴元素
 

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