下列各項(xiàng)操作,錯(cuò)誤的是(  )
A.用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗,而后靜置分液
B.進(jìn)行分液時(shí),分液漏斗中的下層液體,從下口流出,上層則從上口倒出
C.萃取、分液前需對(duì)分液漏斗檢漏
D.為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出,需將上面的塞子拿下
A
酒精易溶于水,與水不能分層,不能達(dá)到萃取的目的,A項(xiàng)錯(cuò)誤;分液漏斗中的下層液體通過(guò)下口放出,上層液體要從上口倒出,如仍從下口放出會(huì)混有殘留的下層液體,B項(xiàng)正確;由于分液漏斗有活塞,故使用前首先檢查活塞處是否漏水,由于萃取操作時(shí),還要將分液漏斗倒轉(zhuǎn)振蕩,故還應(yīng)檢驗(yàn)分液漏斗口部是否漏水,C項(xiàng)正確;放出下層液體時(shí),將漏斗上面的塞子拿掉使漏斗內(nèi)與大氣相通,可便于液體順利流出,D項(xiàng)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(17分)過(guò)氧化鈣(CaO2)難溶于水,在常溫下穩(wěn)定,在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣,用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑及封閉膠泥的快干劑,在食品、牙粉、化妝品等制造中用作添加劑。下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)等為原料制取過(guò)氧化鈣(CaO2)的流程。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作①中應(yīng)包括         、              用氨水調(diào)節(jié)pH至8~9的目的是______________。
(2)若測(cè)得濾液C中c(CO)=2.50×10-4 mol·L-1,則Ca2_ _____(填“是”或“否”)沉淀完全。[已知c(Ca2)≤10-5 mol·L-1可視為沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]
(3)若在濾液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3,則酸化后溶液中,c(NH)        c(NO) (填 > 、< 或 = ),(NH4)2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>               。
(4)在低溫下,往過(guò)氧化氫濃溶液中投入無(wú)水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________,一段時(shí)間后,再加入氫氧化鈉溶液,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9~11,才出現(xiàn)大量沉淀。用簡(jiǎn)要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9~11的原因_________________________。
(5)寫(xiě)出CaO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列除去雜質(zhì)的操作中不正確的是   (  )。
A.鐵粉中混有鋁粉:加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾
B.FeCl2溶液中混有FeCl3:加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾
C.Na2CO3固體中混有少量NaHCO3:加入過(guò)量NaOH溶液,反應(yīng)后加熱蒸干
D.氯氣中混有少量氯化氫氣體:將混合氣體通過(guò)盛飽和食鹽水的洗氣瓶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中,結(jié)論正確的是
A.有一澄清的堿性溶液,作離子鑒定時(shí)得出的結(jié)論是含有:AlO2-、Fe3+、HCO3-
B.某一固體溶于水后,檢驗(yàn)出含有K+、NO3-、Na+、Cl等離子, 則該固體混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物
C.固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后,則溶液中含較多的HCO3-
D.某溶液中加入BaCl2出現(xiàn)不溶于稀HNO3的白色沉淀,則該溶液中一定含有SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是
A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-
B.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH4+
C.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-
D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過(guò)灼燒、溶解、過(guò)濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是
A.灼燒B.過(guò)濾C.分液D.蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì),處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要流程如下:

已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,加熱至350 ℃左右開(kāi)始分解放出氧氣。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是                             ;
(2)檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是                                        ;
(3)沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0 ℃左右,其可能原因是(寫(xiě)出兩種):
                                                                 ;
                                                                  。
(4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟:
第一步:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol·L-1的H2SO4溶液,充分反應(yīng)。
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步:逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-
①CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           (用字母表示);
②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能       (填“不受影響”、“偏低”或“偏高”),原因是                                             

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
出現(xiàn)白色沉淀
溶液X中一定含有SO42
B
用鉑絲蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)
火焰呈黃色
溶液Y中含Na,不含K
C
向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體
出現(xiàn)白色沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)
D
向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2
溶液變渾濁
析出了NaHCO3
 

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