【題目】常溫下，體積都為V0mL、濃度都為0.1mol·L-1的MC1、NaR、MR三種鹽溶液，加入蒸餾水稀釋至VmL，溶液的pH與1g(V／V0)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 曲線X代表NaR溶液，其中c(OH-)=c(H+)+c(HR)

B. 曲線Y中任何兩點(diǎn)，水的電離程度都相同

C. 將等體積等物質(zhì)的量濃度的MC1和NaR溶液混合后，c(M+)=c(R－)

D. 常溫下，HR的電離常數(shù)Ka≈1×10-5

【答案】B

【解析】

從圖分析，三種鹽分別酸性、堿性和中性，所以MOH為弱堿、HR為弱酸，則MC1為強(qiáng)酸弱堿鹽，NaR為強(qiáng)堿弱酸鹽，MR為弱酸弱堿鹽。即X為NaR，Y為MR，Z為MC1。

A. 曲線X代表NaR溶液，為強(qiáng)堿弱酸鹽，其中存在質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HR)，故正確；

B. 曲線Y為MR，弱酸弱堿鹽，溶液呈中性，說明弱酸根離子和弱堿的陽離子水解程度相同，但促進(jìn)水電離，向溶液中加水稀釋，水解程度增大，即水的電離程度增加，故錯(cuò)誤；

C. 將等體積等物質(zhì)的量濃度的MC1和NaR溶液混合后M+、R-的水解程度相同，則有c(M+)=c(R－)。故正確；

D. 0.1mol·L-1NaR的pH=9，水解平衡常數(shù)約為，根據(jù)電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)的關(guān)系KW=Ka×Kh分析，常溫下，HR的電離常數(shù)Ka≈1×10-5，故正確。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如右圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是

A. 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點(diǎn)②等于點(diǎn)③

B. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)

C. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)

D. 點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚丙烯是日常生活中用途非常廣泛的一種塑料，下列說法不正確的是

A. 單體是：CH3-CH=CH2

B. 鏈節(jié)是：-CH3-CH-CH2-

C. 平均相對分子質(zhì)量=42×n(n為聚合度)

D. 是一種難降解的塑料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知過氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在。我國研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國防科技領(lǐng)域，裝置示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)，溶液中OH-通過陰離子交換膜向Al極遷移

B. Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-

C. 電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH降低

D. Al電極質(zhì)量減輕13.5g，電路中通過9.03×1023個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

回答下列問題

(1)的化學(xué)名稱是_____________，中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)①的條件是___________，過程①屬于______反應(yīng)

(3)反應(yīng)②發(fā)生的是取代反應(yīng)，且另一種產(chǎn)物有，寫出由生成的化學(xué)方程式______。

(4)有機(jī)物與非諾芬互為同分異構(gòu)體，滿足下列條件：

I．能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

II．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)

的結(jié)構(gòu)有_____種，寫出其中一種不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)的的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備路線流程圖(無機(jī)試劑任用)_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO2的綜合利用對促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的發(fā)展有重要意義。

(1)工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)實(shí)際為兩步進(jìn)行：

I：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H1=-272kJ·mol-1

II：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+138kJ·mol-1

已知：H2O(l)==H2O(g) △H3=+44kJ·mol-1

①請寫出以NH3、CO2為原料，合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________。

②T1℃時(shí)，在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn)，n(NH3)/n(CO2)=x，如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率()與x的關(guān)系。求圖中A點(diǎn)NH3的平衡轉(zhuǎn)化率=________％。

③當(dāng)x=1.0時(shí)，若起始的壓強(qiáng)為p0kPa，水為液態(tài)，平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?/span>1/2。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(kPa)-3(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。

(2)用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol-1。在T℃時(shí)，甲、乙、丙三個(gè)2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①甲容器10s達(dá)到平衡時(shí)測得x=39.2，則甲中CO2的平均反應(yīng)速率____________。

②下列說法正確的是________(填字母編號)。

A．2c1<c3 B．z<2y C．p3>2p2 D．α1+α3>1

(3)用NaOH溶液做碳捕捉劑可獲得化工產(chǎn)品Na2CO3。常溫下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]，溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“>”“=”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ba(OH)2是一種強(qiáng)堿，可用于測定天然氣中CO2的含量。

（1）請寫出足量氫氧化鋇溶液吸收CO2氣體的離子方程式：__________。

（2）某課外小組通過以下實(shí)驗(yàn)操作測定Ba(OH)2·nH2O中n的值。

①稱取5.25g試樣（含有雜質(zhì)）配成100mL溶液。配置溶液中用到的儀器有天平、__________、__________、__________和膠頭滴管。若配制過程中定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量蒸餾水，則所得溶液的濃度將__________（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。

②用30.00mL 1mol·L-1鹽酸與上述Ba(OH)2溶液反應(yīng)，消耗該Ba(OH)2溶液100.00mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），則該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

③另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得剩余固體質(zhì)量為3.09g，則Ba(OH)2·nH2O中n=__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾中含有多種污染物，其中有氮氧化物（NOx）、CO、SO2等，給人類健康帶來了嚴(yán)重影響，化學(xué)在解決霧霾污染中發(fā)揮了重要作用。

（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原消除污染。請寫出CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（2）汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ·mol-1

4CO(g)+2NO2(g)3CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJ·mol-1

則反應(yīng)的CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H=_____kJ·mol-1

（3）氮硫的氧化物間存在如下轉(zhuǎn)化SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)；實(shí)驗(yàn)測得平衡常數(shù) 與溫度的關(guān)系如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能___（填“＞”或“＜”）逆反應(yīng)的活化能。

②反應(yīng)速率v=V正-V逆=k正xSO2·xNO2-k逆xSO3·xNO，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，T℃時(shí)，k正_____k逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

③T℃時(shí)，在體積為2L的容器中加入1molSO2(g)、1molNO2(g)，5min時(shí)測得xSO3=0.2，此時(shí)平衡向___（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，=___（保留2位小數(shù)）。

（4）已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=－180.6kJ/mol，在某表面催化劑的作用下，NO可以分解生成N2、O2，其反應(yīng)機(jī)理可簡化為：

第一步：2NO →N2O2 快

第二步：N2O2 →N2+O2 慢

下列表述正確的是____（填標(biāo)號)。

A．所有化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B．N2O2是該反應(yīng)的的中間產(chǎn)物

C．加入合適的催化劑可以減小反應(yīng)熱ΔH，加快反應(yīng)速率

D．第一步的活化能比第二步低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1表示甲，乙兩種無機(jī)鹽離子處于不同濃度時(shí)與作物產(chǎn)量的關(guān)系;圖2表示不同濃度鈣對某植物花粉萌發(fā)和花粉管生長的影響。下列描述正確的是

A.同種作物對甲、乙兩種離子的需求量相同

B.從生產(chǎn)實(shí)際考慮，c、d濃度相比，要想提高產(chǎn)量，d濃度為最佳

C.適宜濃度的鈣有利于花粉管的生長

D.在一定范圍內(nèi)，鈣的濃度對花粉萌發(fā)率有影響

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同步練習(xí)冊答案