Question

【題目】霧霾中含有多種污染物，其中有氮氧化物（NOx）、CO、SO2等，給人類健康帶來了嚴(yán)重影響，化學(xué)在解決霧霾污染中發(fā)揮了重要作用。

（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原消除污染。請(qǐng)寫出CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（2）汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ·mol-1

4CO(g)+2NO2(g)3CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJ·mol-1

則反應(yīng)的CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H=_____kJ·mol-1

（3）氮硫的氧化物間存在如下轉(zhuǎn)化SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)；實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡常數(shù) 與溫度的關(guān)系如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能___（填“＞”或“＜”）逆反應(yīng)的活化能。

②反應(yīng)速率v=V正-V逆=k正xSO2·xNO2-k逆xSO3·xNO，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，T℃時(shí)，k正_____k逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

③T℃時(shí)，在體積為2L的容器中加入1molSO2(g)、1molNO2(g)，5min時(shí)測(cè)得xSO3=0.2，此時(shí)平衡向___（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，=___（保留2位小數(shù)）。

（4）已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=－180.6kJ/mol，在某表面催化劑的作用下，NO可以分解生成N2、O2，其反應(yīng)機(jī)理可簡化為：

第一步：2NO →N2O2 快

第二步：N2O2 →N2+O2 慢

下列表述正確的是____（填標(biāo)號(hào))。

A．所有化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B．N2O2是該反應(yīng)的的中間產(chǎn)物

C．加入合適的催化劑可以減小反應(yīng)熱ΔH，加快反應(yīng)速率

D．第一步的活化能比第二步低

Answer 1

【答案】CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O -226.6 < = 正 2.25 BD

【解析】

（1）CH4催化還原NO2會(huì)生成無污染的氮?dú)馀c二氧化碳；

（2）依據(jù)蓋斯定律作答；

（3）①根據(jù)圖像結(jié)合平衡常數(shù)隨溫度的變化規(guī)律得出反應(yīng)的熱效應(yīng)，反應(yīng)熱=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，據(jù)此分析；

②T℃時(shí)K正=K逆，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；

③依據(jù)三段式，結(jié)合濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系作答，再根據(jù)上述公式先求出各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)再作答；

（4）A. 放熱反應(yīng)跟是否是化合反應(yīng)無關(guān)；

B. 反應(yīng)生成后又被消耗的物質(zhì)屬于中間產(chǎn)物；

C.催化劑不會(huì)改變反應(yīng)熱；

D.化學(xué)反應(yīng)由慢反應(yīng)決定，活化能越小，反應(yīng)速率越快。

（1）CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O；

（2）反應(yīng)I：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ·mol-1

反應(yīng)II： 4CO(g)+2NO2(g)3CO2(g)+N2(g) △H=1200kJmol1

蓋斯定律計(jì)算(反應(yīng)II反應(yīng)I)×得到反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H = 226.6 kJ/mol，故答案為：226.6；

（3）①K正隨溫度的增加而減小，K逆隨溫度的增加而增大，則說明該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，△H<0，則正反應(yīng)的活化能<逆反應(yīng)的活化能；

②SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K== =1，所以k正=k逆；

③T℃時(shí)，K=1，在體積為2L的容器中加入1molSO2(g)、1molNO2(g)，5min時(shí)測(cè)得xSO3=0.2，則,此時(shí)xSO3=0.2，則=0.2，解得x=0.2，則濃度商Qc=<1，則平衡向正方向移動(dòng)，v正=k正xSO2·xNO2，v逆=k逆xSO3·xNO，則=，故答案為：正；2.25；

（4）A. 不是所有的化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，如C和CO2化合生成CO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 反應(yīng)生成后又被消耗的物質(zhì)屬于中間產(chǎn)物，N2O2是該反應(yīng)的的中間產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；

C. 加入合適的催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 第一步反應(yīng)為快反應(yīng)，第二步的反應(yīng)為慢反應(yīng)，快反應(yīng)的的活化能較低，D項(xiàng)正確；答案選BD。