【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng),且氯水足量)。

1)氯水中含有的粒子有、______、、、______、七種。

2)久置的氯水變?yōu)?/span>_____________,原因是___________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

3b過(guò)程中的離子方程式是_______________________

4e過(guò)程中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

5)能證明氯水具有漂白性的是______________________(填“a”“b”“c”或“d”)。

【答案】 (或,任寫(xiě)一個(gè)都可以) d

【解析】

氯氣溶于水形成的溶液為氯水,新制氯水中含有三分子:、,,含有四種離子:、、。

1)氯氣溶于水,一部分氯氣與水反應(yīng):,所以氯水中含有的粒子有、、、、、,故答案為:;

2)由于在光照條件下,可分解:↑,所以久置的氯水變?yōu)橄?/span>,故答案為:稀↑;

3b過(guò)程中碳酸鈉溶液中的與氯水中的反應(yīng),其離子反應(yīng)方程式:↑;故答案為:↑;

4e過(guò)程中氫氧化鈉分別與氯水中的、反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式為:(或,任寫(xiě)一個(gè)都可以),故答案為: (或,任寫(xiě)一個(gè)都可以);

5)氯氣能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅,后褪色,能證明氯水具有漂白性可以選d,故答案為:d。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是,注:△H0為放熱反應(yīng)

A.CH4g+2O2gCO2g+2H2Ol);△H0

B.HNO3aq+NaOHaq=NaNO3aq+H2Oaq);△H0

C.2H2g+O2g2H2Og);△H0

D.2FeCl3l+Fes==3FeCl2l);△H0

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用飽和氯化鈉溶液潤(rùn)濕的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn),下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 甲是原電池,乙是電解池

B. 甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

C. d電極上的電極反應(yīng)是:Fe2e Fe2+

D. b電極上的電極反應(yīng)是:O2 + 2H2O + 4e 4OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列儀器組裝一套石油分餾的裝置,并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn),可以得到汽油和煤油。

(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱:

________;②________;③________。

(2)將以上儀器按從左到右的順序,用字母a、b、c……進(jìn)行連接:e____________________________________。

(3)儀器②中A________(進(jìn)水口出水口,下同),B________。

(4)蒸餾時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)在________(位置)

(5)在①中注入原油后,加幾片碎瓷片的目的是_______

(6)在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,為了探究石油中是否含有烯烴,某學(xué)生用③中的物質(zhì)做了一個(gè)探究實(shí)驗(yàn),其操作、現(xiàn)象及結(jié)論是________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫條件下將一定量XY的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中,XY兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)_________________________

2a、b、cd四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________________

素材1:某溫度和壓強(qiáng)下,2L容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:

素材2:反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率:(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù),SO2的轉(zhuǎn)化率越大,化學(xué)反應(yīng)的限度越大)

根據(jù)以上的兩個(gè)素材回答問(wèn)題:

3)根據(jù)素材1中計(jì)算2030s期間,用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為________。

4)根據(jù)素材2中分析得到,提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有_______________。

5)根據(jù)素材1、素材2中分析得到,要實(shí)現(xiàn)素材1SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)具體條件是__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料.工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:

(1)沉淀A的成分是(填化學(xué)式)_________。

(2) 步驟②中加入過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,除了H++OH=H2O還有

_____________________________、________________________________;

(3) 步驟③中通入過(guò)量CO2氣體而不加入過(guò)量鹽酸的理由是___________________;

(4) 準(zhǔn)確稱取8g鋁土礦樣品,加入一定量試劑a的溶液,使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解;然后向?yàn)V液中加入10mol·L1NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示則樣品中Al2O3的百分含量為_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種金屬單質(zhì)和甲、乙、丙三種氣體,及物質(zhì)D、EF、G、H,它們之間能發(fā)生如圖所示變化(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出指定物質(zhì)的化學(xué)式:D____________、G____________、丙____________。

2)上述反應(yīng)中既是化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是____________(填序號(hào))。

3)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式:____________________________________

4)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式________________________。用于檢驗(yàn)溶液G中金屬陽(yáng)離子的試劑是____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有少量金屬鐵、鎂、鋁、鋅、銅的化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2,還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上用軟錳礦制備碳酸錳并回收硫酸銨,其主要流程如下:

已知金屬離子從開(kāi)始形成氫氧化物沉淀,到沉淀時(shí)溶液的pH如下表:

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Cu2+

Mn2+

開(kāi)始沉淀pH

7.5

2.7

4.1

5.9

8.8

完全沉淀pH

9.5

3.7

5.4

6.9

10.8

(1)提高浸出率的可采取的措施有_________。

A.適當(dāng)升高溫度 B.?dāng)嚢?/span> C.加適量純堿 D.加壓

(2)浸取完成后,取浸取液少許,加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,則浸取時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。

(3)調(diào)節(jié)pH為5.4~5.8的目的是_____________________________________________

(4)濾渣3的主要成分的化學(xué)式是_____________。

(5)50℃碳化過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某科研團(tuán)隊(duì)研制出“TM﹣LiH(TM表示過(guò)渡金屬)”雙催化劑體系,顯著提高了在溫和條件下氮?dú)夂蜌錃夂铣蒒H3的效率,原理示意如下:

下列分析不合理的是( 。

A.狀態(tài)Ⅰ,吸收能量并有N≡N鍵發(fā)生斷裂B.合成NH3總反應(yīng)的原子利用率是100%

C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反應(yīng)的△HD.生成NH3:2LiNH+3H2═2LiH+2NH3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案