【題目】現(xiàn)有A、BC三種金屬單質(zhì)和甲、乙、丙三種氣體,及物質(zhì)D、E、FG、H,它們之間能發(fā)生如圖所示變化(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。請回答下列問題:

1)寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式:D____________、G____________、丙____________

2)上述反應(yīng)中既是化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是____________(填序號)。

3)寫出反應(yīng)①的離子方程式:____________________________________。

4)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式________________________。用于檢驗溶液G中金屬陽離子的試劑是____________

【答案】 ②⑤ 溶液

【解析】

金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色,A,與水反應(yīng)生成,氣體甲為,溶液D,與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成,B,黃綠色氣體是反應(yīng)生成氣體,氣體丙為,加水得到溶液E為鹽酸,鹽酸與金屬單質(zhì)反應(yīng),生成,金屬C,溶液F,反應(yīng),生成,溶液G,反應(yīng)生成紅褐色沉淀,H。

1)根據(jù)分析可知,D、G、丙為,故答案為:;;

2)化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng),氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后有元素化合價改變的反應(yīng),所以②⑤是既是化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng),故答案為:②⑤;

3)反應(yīng)①是與水反應(yīng)生成,其離子反應(yīng)方程式:↑,故答案為:↑;

4)反應(yīng)⑤是應(yīng)生成,其離子反應(yīng)方程式:,溶液G,陽離子是,滴加溶液,溶液變?yōu)檠t色,說明有,故答案為:;溶液。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池可長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn2K2FeO48H2O3ZnOH22FeOH34KOH,下列敘述不正確的是( 。

A.放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn2e2OH=ZnOH2

B.充電時陽極反應(yīng)為FeOH33e5OH=FeO4H2O

C.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化

D.放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.一定條件下,反應(yīng)室(容積恒定為2L)中有反應(yīng):A(g)2B(g)C(g)。

1)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母,下同)。

A.反應(yīng)中AB的物質(zhì)的量濃度之比為12 B.混合氣體總物質(zhì)的量不再變化

C.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化 D.2v(A)v(B)

21molA(g)2molB(g)在催化劑作用下在反應(yīng)室反應(yīng)生成C(g),A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:

p1________p2(“<”、“>”,下同),正反應(yīng)的ΔH________0。

②下列措施中一定能使增大的是________。

A.升高溫度B.恒溫恒容再充入A

C.恒溫恒容再充入BD.恒溫恒容再充入1molC

3100℃時將1molA2molB通入反應(yīng)室,保持溫度不變,10minC(g)的濃度為0.05mol·L1,則10minB的轉(zhuǎn)化率為_____,此時v_____v(“<”“>””)。

II.一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示:

1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中____________。

2t1t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____________。

3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。

A.反應(yīng)中MN的物質(zhì)的量之比為11

B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

D.單位時間內(nèi)消耗amolN,同時生成bmolM

E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

F.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、bc、d、e中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng),且氯水足量)。

1)氯水中含有的粒子有、、______、、______、七種。

2)久置的氯水變?yōu)?/span>_____________,原因是___________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

3b過程中的離子方程式是_______________________

4e過程中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

5)能證明氯水具有漂白性的是______________________(填“a”“b”“c”或“d”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(COH2),還對溫室氣體的減排具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

1CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH。

已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol1

該催化重整反應(yīng)的ΔH=________kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____(填標(biāo)號)。

A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓

某溫度下,在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為___________________________。

素材1:研究人員研制出一種鋰水電池,可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,以LiOH為電解質(zhì),使用時加入水即可放電?偡磻(yīng)為:2Li2H2O===2LiOHH2。根據(jù)以上素材回答下列問題:

2)該電池的負(fù)極是________,負(fù)極反應(yīng)式是_____________________________。

3)正極現(xiàn)象是_______________________________________________。

4)放電時OH_____________(正極負(fù)極”)移動。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從鋁土礦(主要成分是,含、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下:

請回答下列問題:

1)流程乙加入燒堿后的離子方程式為_________________________________________.

2)固體A的應(yīng)用_________________________________________.(兩點)

3)濾液D與少量CO2反應(yīng)的離子方程式為__________________________________,

向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式是________

4)流程乙制氧化鋁的優(yōu)點是所用的試劑較經(jīng)濟(jì),缺點是__________________________

5)已知298K時,的溶度積常數(shù)=10-11,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿恰使鎂離子沉淀完全,則溶液的pH最小為_______.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家開發(fā)出了多種太陽能電池,除晶體硅太陽能電池外,還有GaAs太陽能電池、銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

1)基態(tài)Ga原子的電子排布式為___

2)高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因___。

3)與SeO3互為等電子體的兩種陰離子___(寫化學(xué)式)。

4AsF3是極性分子,理由是___

5)金剛砂(SiC)晶胞如圖所示:

①金剛砂中硅原子的雜化軌道類型為___,沿晶胞圖中虛線方向的切面圖為___(填標(biāo)號)

②若晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則金剛砂的密度為___g·cm-3(列出表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】流動電池是一種新型電池。其主要特點是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動,在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液,以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學(xué)新開發(fā)的一種流動電池如圖所示,電池總反應(yīng)為CuPbO22H2SO4=CuSO4PbSO42H2O。下列說法正確的是

 

A.b為負(fù)極,a為正極

B.該電池工作時,內(nèi)電路中電子由電極a流向電極b

C.b極的電極反應(yīng)為PbO2 + 4H+4e= Pb22H2O

D.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/LHX溶液、HY溶液中分別滴加0.1mol/LNaOH溶液,反應(yīng)后溶液中水電離的c(H)表示為pH=-lgc(H)pH與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A.HX的電離方程式為HXHX

B.T點時c(Na)c(Y)c(H)c(OH)

C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液,pH都一定降低

D.常溫下,HY的電離常數(shù)

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