【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有少量金屬鐵、鎂、鋁、鋅、銅的化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2,還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上用軟錳礦制備碳酸錳并回收硫酸銨,其主要流程如下:
已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀,到沉淀時溶液的pH如下表:
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Cu2+ | Mn2+ |
開始沉淀pH | 7.5 | 2.7 | 4.1 | 5.9 | 8.8 |
完全沉淀pH | 9.5 | 3.7 | 5.4 | 6.9 | 10.8 |
(1)提高浸出率的可采取的措施有_________。
A.適當(dāng)升高溫度 B.?dāng)嚢?/span> C.加適量純堿 D.加壓
(2)浸取完成后,取浸取液少許,加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,則浸取時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。
(3)調(diào)節(jié)pH為5.4~5.8的目的是_____________________________________________。
(4)濾渣3的主要成分的化學(xué)式是_____________。
(5)50℃碳化過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。
【答案】AB MnO2+FeS2+2H2SO4MnSO4+FeSO4+2S+2H2O使Fe3+、Al3+完全沉淀Cu(OH)22HCO3+Mn2+MnCO3↓+H2O+CO2↑
【解析】
由流程圖可知,浸取時MnO2與FeS2在H2SO4作用下,反應(yīng)生成MnSO4、FeSO4、S和H2O;氧化時,加入的MnO2在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+;由表給完全沉淀pH可知,pH為5.4~5.8時,F(xiàn)e3+、Al3+完全沉淀,pH為6~8時,Cu2+完全沉淀;50℃碳化過程為硫酸錳和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸錳、硫酸銨、水和二氧化碳。
(1)為了提高錳元素的浸出率,在“浸取”時可采取的措施有適當(dāng)升高溫度、攪拌、加入足量硫酸等,加入純堿會減小硫酸濃度,對無氣體參加的反應(yīng),加壓對化學(xué)反應(yīng)速率無影響,故選AB;(2)浸取完成后,取浸取液少許,加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,說明溶液中無Fe3+,即FeS2反應(yīng)時生成了Fe2+和S,MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+FeS2+2H2SO4MnSO4+FeSO4+2S+2H2O;(3)由表給完全沉淀pH可知,pH為5.4~5.8時,F(xiàn)e3+、Al3+完全沉淀,則調(diào)節(jié)pH為5.4~5.8的目的是將Fe3+、Al3+完全沉淀除去;(4)pH為6~8時,Cu2+完全沉淀,則濾渣3的主要成分為Cu(OH)2;(5)50℃碳化得到碳酸錳,碳化過程中硫酸錳和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸錳、硫酸銨、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑,則離子方程式為2HCO3+Mn2+MnCO3↓+H2O+CO2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)中國古代四大發(fā)明之一一黑火火藥,它的爆炸反應(yīng)為;S+2KNO3+3C 3CO2↑+A+N2↑(已配平)
①除S外,上列元素的電負(fù)性從大到小依次為______.
②在生成物中,A的晶體類型為_______,含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_______.
③已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________.
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為______,Q2+的未成對電子數(shù)是________.
(3)在CrCl3的水溶液中,一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)]6-nx+(n和x均為正整數(shù))的配離子,將其通過氫離子交換樹脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應(yīng):[CrCln(H2O)]6-nx++xR-H→Rx[CrCln(H2O)]6-n+xH+交換出來的H+經(jīng)中和測定,即可求出x和n,確定配離子的組成。將含0.0015mol[CrCln(H2O)]6-nx+的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200molL-1NaOH溶液25.00mL,該配離子的化學(xué)式為______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應(yīng)是( )
A.PCl3→PCl5B.MnO4-→Mn2+
C.SO2→SO32-D.Fe3O4→Fe
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列描述正確的是( )
A.液氯是純凈物,具有漂白性
B.碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘單質(zhì)
C.氧化鈉可以做呼吸面具的供氧劑
D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,應(yīng)密封保存
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知可簡寫為,F(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為: 。
(1)W的分子式為________。
(2)W的一氯代物有________種。
(3)下列有關(guān)W的說法不正確的是________(填下列選項代碼)。
a.能發(fā)生加成反應(yīng) b.能發(fā)生氧化反應(yīng)
c.能發(fā)生加聚反應(yīng) d.等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量,前者大
(4)寫出W的芳香族同分異構(gòu)體(能發(fā)生聚合反應(yīng))的結(jié)構(gòu)簡式:________________,該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
(5)W屬于________(填下列選項代碼)。
a.芳香烴 b.環(huán)烴 c.不飽和烴 d.炔烴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實對應(yīng)的結(jié)論正確的是
A. 古人精制砒霜過程為:“將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳”,文中涉及的操作方法是升華
B. 據(jù)反應(yīng):2KClO3+I2=2KIO3+CL2,非金屬性:I>Cl
C. 反應(yīng)SiO2+2C=Si+2CO高溫下才能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
D. 亞硫酰氯(SOCl2)與AlCl3·6H2O混合加熱可制得無水AlCl3,因為發(fā)生SOCl2+2H2O=2HCl+H2SO4反應(yīng),可抑制AlCl3的水解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家設(shè)計了利用太陽能作動力,采用特殊電極及可循環(huán)利用的強(qiáng)酸性電解質(zhì)電解二氧化碳和水來制取乙烯的方案,則下列說法錯誤的是
A. 太陽能是新能源,清潔、無污染
B. 電解過程中陽極區(qū)附近pH減小
C. 生成乙烯的電極反應(yīng)為2CO2+12H+-12e-=4H2O+CH2=CH2
D. 通入二氧化碳的一極連接外接電源的負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一塊部分被氧化為Na2O的鈉塊10.8g,將其投入足量水中,最終得到1L 0.4mol·L-1的NaOH溶液,則原鈉塊中鈉元素的質(zhì)量是( )
A.4.6gB.6.2gC.9. 2gD.10.8g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌,反應(yīng)為:2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3,下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是
A. Al 是還原劑 B. Fe2O3 發(fā)生氧化反應(yīng)
C. Fe 是氧化產(chǎn)物 D. 當(dāng)生成 1 mol Fe 時,轉(zhuǎn)移 6 mol 電子
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