【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是（ ）

A.丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量

B.丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量

C.乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩

D.甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩

【答案】A

【解析】

A．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開(kāi)始滴加NaOH發(fā)生反應(yīng)為Al3++3OH-=Al(OH)3↓，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，當(dāng)Al3+沉淀完全后，然后發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3H2O，此時(shí)沉淀氫氧化鋁的量不變，最后繼續(xù)滴加NaOH，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH、沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1：1；故A正確；

B．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量，先發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，產(chǎn)生沉淀，然后發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，此時(shí)沉淀的量不變，再發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，產(chǎn)生沉淀，又發(fā)生反應(yīng)： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3沉淀量不變，最后發(fā)生反應(yīng)：BaCO3+2H2O+2CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，故B錯(cuò)誤；

C．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，開(kāi)始階段先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，隨著鹽酸的逐滴加入，則沉淀開(kāi)始溶解，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，所以沉淀量達(dá)到最大消耗的鹽酸和沉淀完全溶解消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比是1：3．故C錯(cuò)誤；

D．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，所以沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1；故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來(lái)制備無(wú)水AlCl3（已知：無(wú)水AlCl3178℃升華，遇水能迅速發(fā)生反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.裝置①中的試劑可能是二氧化錳

B.裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水

C.④和⑤之間使用粗玻璃管是為了防堵塞

D.球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述不正確的是（ ）

A.氣體A是NH3，B氣體是CO2

B.第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+

C.第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3·10H2O

D.第Ⅳ步操作的過(guò)程主要為加熱分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】花椒毒素（H）有抗實(shí)驗(yàn)性心律失常、鎮(zhèn)痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A為原料合成H的一種合成路線如下:

已知:+ClCH2CH2Cl+HCl

回答下列問(wèn)題:

（1）A的化學(xué)名稱是　_____（用系統(tǒng)命名法）。

（2）G中所含官能團(tuán)的名稱是　　____。

（3）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳。E中___�。ㄌ�“有”或“沒(méi)有”）手性碳。

（4）反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是　____　。

（5）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　_____。

（6）F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　____。

（7）芳香族化合物W是D的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);W的核磁共振氫譜有5組峰,且面積比為1∶2∶2∶2∶1。符合上述要求的W有____種。

（8）有機(jī)物M（）是一種重要的化工原料。設(shè)計(jì)由鄰苯二酚和氯乙酰氯（ClCH2COCl）為起始原料制備有機(jī)物M的合成路線____。（無(wú)機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任用）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】流動(dòng)電池可以在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，從而維持電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液濃度穩(wěn)定，原理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．Cu為負(fù)極

B．PbO2電極的電極反應(yīng)式為：PbO2+ 4H++ SO42－+ 2e－= PbSO4+ 2H2O

C．甲中應(yīng)補(bǔ)充硫酸

D．當(dāng)消耗1 mol PbO2，需分離出2 mol CuSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

(1)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)有__________個(gè)。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是__________，B原子的雜化軌道類型是_____。

③某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如下表所示:

I1/kJ·mol-1

I2/kJ·mol-1

I3/kJ·mol-1

I4/kJ·mol-1

I5/kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

M是_______(填元素符號(hào)），判斷理由為_______________。

(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于____________。

(3)A原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。

①該晶體的化學(xué)式為______________。

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________ ，此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子的化學(xué)式為____________。

③己知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，己知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對(duì)角線的1/4，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為________pm。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) (　　)

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A.22.4 L H2O的物質(zhì)的量為1mol

B.常溫常壓16 g O2的物質(zhì)的量為0.5mol

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下16 g O2中含有的氧原子數(shù)為0.5mol

D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1 MgCl2 溶液中，Cl－濃度為0.5 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】臭氧(O3)主要分布在大氣層的平流層中，能夠吸收紫外線，被稱為地球的保護(hù)傘�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)NOx對(duì)臭氧層的破壞作用極大，已知：①NO+O3=NO2+O2 K1；NO2+O2=NO+O3； K2；③O2+O=O3 K3，反應(yīng)2O3=3O2的平衡常數(shù)K=_______ (用K1、K2、K3表示)，寫(xiě)出一種保護(hù)臭氧層的措施:__________。

(2)用臭氧氧化煙氣中的SO2的主要反應(yīng)為SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) △H，已知①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H1=-198kJ/mol，②2O3(g)=3O2(g) △H2=+284.2kJ/mol

①上述反應(yīng)中△H= ____kJmol-1。

②一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中加入2molO3和2molSO2發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含有0.4molL-1SO3，此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_______，欲提高O3的利用率可采取的措施有_______(填字母)。

a.適當(dāng)增大壓強(qiáng) b.升高溫度 c.使用優(yōu)質(zhì)催化劑 d.及時(shí)分離出SO3

(3)工業(yè)上用CaSO3懸濁液吸收上述轉(zhuǎn)化生成的SO3可制備石膏。已知：298K時(shí)Ksp(CaSO4)=9.0×10－6，Ksp(CaSO3)=1.5×10－7，向1LCaSO3懸濁液中加入Na2SO4，若有0.1molCaSO3參與反應(yīng)，則需加入_______molNa2SO4。

，

(4)工業(yè)上可采用惰性電極電極電解稀硫酸的方法制備O3，反應(yīng)裝置如上圖所示，電源的a極為_____極，通入O2的電極反應(yīng)式為_______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案