【題目】CNS 的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。

(1)CO2 的重整用 CO2 H2 為原料可得到 CH4 燃料。

已知: CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H1=+247kJ/mol

CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H2=+205kJ/mol

寫出 CO2 重整的熱化學(xué)方程式:_____

(2) “亞碳酸鹽法”吸收煙中的 SO2

①將煙氣通入 1.0mol/L Na2SO3 溶液,若此過程中溶液體積不變,則溶液的 pH 不斷_____(減小”“不變增大)。當(dāng)溶液 pH 約為 6 時(shí),吸收 SO2 的能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑,此時(shí)溶液中 c(SO32-) =0.2mol/L 則溶液中 c(HSO3-) =_____。

②室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3 溶液中,測(cè)得溶液 pH 與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖: b 點(diǎn)時(shí)溶液 pH=7,則 n(NH4+)n(HSO3)= ______________ 。

(3)催化氧化法去除 NO。一定條件下,用 NH3 消除 NO 污染,其反應(yīng)原理4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為 4:1、3:11:3 時(shí),得到 NO 脫除率曲線如圖所示:

①曲線 a 中,NO 的起始濃度為6×10-4mg·m-3,從 A 點(diǎn)到 B 點(diǎn)經(jīng)過0.8s,該時(shí)間段內(nèi) NO 的脫除速率為_____mg·m-3·s-1。

②曲線 b 對(duì)應(yīng) NH3 NO 的物質(zhì)的量之比是_____

(4)間接電化學(xué)法除 NO。其原理如圖所示:寫出陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)_____。吸收池中除去 NO 的原理_____(用離子方程式表示)

【答案】CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H=163kJ/mo1 減小 1.6mol/L 3:1 1.5×104 3:1

【解析】

1)已知:①CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H1=+247k/mol,

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H2=+205k/mol

根據(jù)蓋斯定律,①-×2得:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g),據(jù)此計(jì)算△H;

2)①二氧化硫通入亞硫酸鈉溶液生成亞硫酸氫鈉,亞硫酸氫鈉顯酸性,據(jù)此分析;根據(jù)反應(yīng)方程式的量的關(guān)系計(jì)算可得;

②先判斷溶質(zhì),寫出電荷守恒式,在利用pH=7時(shí),c(H+)=c(OH-)找出其他離子的等量關(guān)系,結(jié)合圖示進(jìn)行等量刪減或替換,最后得出結(jié)果;

3)①曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mgm-3,根據(jù)圖象得到AB處的NO脫除率,可得兩處的NO的濃度,再計(jì)算脫除速率;

NH3NO的物質(zhì)的量的比值越大,NO的脫除率越大,據(jù)此分析;

4)陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),結(jié)合酸性環(huán)境書寫;陰極產(chǎn)物吸收NO。

1)已知:①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H1=+247k/mol

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H2=+205k/mol,

根據(jù)蓋斯定律,由①×2得反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H=H12H2=163kJ/mo1,

故答案為:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H=163kJ/mo1;

2)①將煙氣通入1.0mol/LNa2SO3溶液,二氧化硫與亞硫酸鈉和水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,亞硫酸氫鈉以電離為主,顯酸性,故溶液pH不斷減。幌騺喠蛩徕c溶液中通入二氧化硫生成亞硫酸氫鈉,反應(yīng)方程式SO2+Na2SO3+2H2O=2NaHSO3,溶液中反應(yīng)的亞硫酸根離子和生成亞硫酸氫根離子的物質(zhì)的量比為12,即溶液中參加反應(yīng)的亞硫酸根為(1.00.2)mol/L,則生成c()=2×(1.00.2)mol/L=1.6mol/L,

故答案為:減小;1.6mol/L

b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是(NH4)2SO3NH4HSO3,根據(jù)電荷守恒:c()+c(H+)=c(OH)+c()+2c(),因pH=7,故c(H+)=c(OH),則c()=c()+2c(),由圖可讀出b點(diǎn)時(shí),c()=c(),則c()=3 c(),因在同一體系,n()n()=31,

故答案為:31;

3)①曲線a中,NO的起始濃度為6×104mgm3,A點(diǎn)的脫除率為55%B點(diǎn)的脫除率為75%,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為6×104mgm3×(0.750.55)÷0.8s=1.5×104mgm3s1,

故答案為:1.5×104

NH3NO的物質(zhì)的量的比值越大,NO的脫除率越大,則物質(zhì)的量之比分別為41,3113時(shí),對(duì)應(yīng)的曲線為ab,c,即曲線b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量之比是31,

故答案為:31

4)陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)圖可知是在酸性條件下發(fā)生還原反應(yīng),生成,其電極反應(yīng)式為;根據(jù)圖示,吸收池中NO是反應(yīng)物,N2是生成物,則吸收池中除去NO的原理是:,

故答案為:;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近期發(fā)現(xiàn),是繼、之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能;卮鹣铝袉栴}:

1)下列事實(shí)中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是__________(填標(biāo)號(hào))。

A. 氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以

B. 氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸

C. 的氫硫酸和亞硫酸的分別為

D. 氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸

2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí),將0.1mol充入2.5L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02

的平衡轉(zhuǎn)化率________%,反應(yīng)平衡常數(shù)___________________

②在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,的轉(zhuǎn)化率______,該反應(yīng)的______0。(填“”“”或“”)

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使轉(zhuǎn)化率增大的是______(填標(biāo)號(hào))。

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)進(jìn)行過程中的能量變化曲線。下列相關(guān)說法正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 使用催化劑后反應(yīng)熱減小

C. 熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H-510 kJ·mol1

D. 曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的應(yīng)用前景。工業(yè)上采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

反應(yīng)ICO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

反應(yīng)IICO2(g)3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2

1)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250

300

350

K

2.04

0.25

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1 _________0 (填“>”、“=”或“<”)。

②某溫度下,將2 mol CO6 mol H2充入2 L的密閉容器中,5 min后達(dá)到平衡,測(cè)得c(CO)0.2 molL,則用H2表示的5min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1,該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________,此時(shí)的溫度為________(從上表中選擇)。

2)一定條件下,將1 mol CO 3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇。若容器容積不變,下列措施可提高CO轉(zhuǎn)化率的是________

A.升高溫度 B.將CH3OHg)從體系中分離

C.恒容條件下充入He D.再充入適量的 H2

3)為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度(℃)

n(CO)/n(H2)

壓強(qiáng)(MPa

1

a

1/2

0.2

2

200

b

5

3

350

1/2

0.2

A.則上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù):a=________、b=_______

B.根據(jù)反應(yīng)I的特點(diǎn),左下圖是在壓強(qiáng)分別為0.2MPa5MPaCO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖,請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)Py=______MPa。

4)上述反應(yīng)中需要用到H2做反應(yīng)物,以甲烷為原料制取氫氣是常用的制氫方法。已知:

CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206.2 kJ·mol-1

CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) ΔH = +247.4 kJ·mol-1

CH4H2O(g)反應(yīng)生成CO2H2的熱化學(xué)方程式為:__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)鹽類水解的說法中,不正確的是( )。

A. 鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡

B. 鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

C. 鹽類水解后的溶液不一定顯中性

D. 溶液中, 的兩倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在水的電離平衡中,cH+)和cOH)的關(guān)系如圖所示:

1A點(diǎn)水的離子積為1×1014mol2/L2B點(diǎn)水的離子積為_______.造成水的離子積變化的原因是________。

2100℃時(shí),若向溶液中滴加鹽酸,能否使體系處于B點(diǎn)位置?為什么?_______ ; ______.

3100℃時(shí),若鹽酸中cH+=5×104mol/L,則由水電離產(chǎn)生的cH+)是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用.目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應(yīng)可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說法正確的是

①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)

Cd為電池的正極 ④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>

A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),密閉容器中XY、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表:下列說法錯(cuò)誤的是:(

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/

0.1

0.2

0

平衡濃度/

0.05

0.05

0.1

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50

B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

C.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.增壓使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,Ka(HCOOH) =1.77×10—4Ka(CH3COOH) =1.75×10—5,下列說法正確的是

A. pH均為3HCOOH和鹽酸等體積混合后,pH變小

B. 0.2 molL—1 CH3COONa 0.1 molL1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH7)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)

C. 0.2 molL—1 HCOOH 0.1 molL—1 NaOH 等體積混合后的溶液中:c(HCOO) +c(HCOOH) =0.2 molL—1

D. 中和濃度和體積均相同的HCOOHCH3COOH,所用NaOH的物質(zhì)的量不同

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