【題目】下列圖示實驗合理的是（ ）

A.圖甲證明非金屬性強(qiáng)弱：S>C>Si

B.裝置乙可用于檢驗有乙烯生成

C.圖丙構(gòu)成銅鋅原電池，產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流

D.圖丁可制備并收集NO2氣體

【答案】A

【解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成膠狀物質(zhì)硅酸，由此得出酸性：硫酸>碳酸>硅酸，則非金屬性S>C>Si，A正確；

B.乙醇、二氧化硫也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙醇具有揮發(fā)性，生成的乙烯中含有乙醇、濃硫酸被還原生成二氧化硫而干擾乙烯的檢驗，應(yīng)該先除去乙醇、二氧化硫等物質(zhì)再用酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗乙烯，B錯誤；

C.含有鹽橋的原電池中，金屬電極材料與其對應(yīng)的電解質(zhì)必須含有相同的金屬元素，所以該裝置中兩個電極材料應(yīng)該互換，C錯誤；

D.二氧化氮能和水反應(yīng)生成硝酸和NO，應(yīng)該用向上排空氣法收集二氧化氮，D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】［雙選題］鋁-空氣原電池通常以溶液或溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法不正確的是（ ）

A.以溶液或溶液為電解質(zhì)溶液時，正極的電極反應(yīng)均為

B.以溶液為電解質(zhì)溶液時，負(fù)極的電極反應(yīng)為

C.以溶液為電解質(zhì)溶液時，負(fù)極的電極反應(yīng)為

D.以溶液為電解質(zhì)溶液時，負(fù)極的電極反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均0.100molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是（ ）

A.點①和點②所示溶液中：c（CH3COO-）>c（CN-）

B.點③時：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

C.點③和點④所示溶液中水的電離程度：③<④

D.點④溶液中陰離子總數(shù)小于點⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制乙烯通常采用95%的乙醇與濃硫酸體積比為1：3混合加熱到170℃方法制得，其制備原理可表示如下：CH3CH2OH+H2SO4(濃)CH3CH2OSO2OH+H2O①

CH3CH2OSO2OH(濃) CH2= CH2 + H2SO4②

(1)濃硫酸在乙烯生成中作用為 ______ ，反應(yīng)①屬于 ______ 反應(yīng)，反應(yīng)②屬于 ______ 反應(yīng)．

(2)此法在實際操作中由于濃H2SO4的用量大、比熱容高，加熱至170℃所需時間長，有人將乙醇和濃H2SO4的混合液加熱到80℃時，一次性投入一些小碎塊的生石灰，大大縮短了反應(yīng)所需時間，提高了乙烯的產(chǎn)率，試用速率和平衡理論解釋之 ______

(3)反應(yīng)過程中乙醇常被炭化，使溶液有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，隨著反應(yīng)進(jìn)行炭化現(xiàn)象越來越嚴(yán)重，同時還可使制得的乙烯氣體中含有CO2、SO2等氣體，為了減少反應(yīng)過程中炭化現(xiàn)象又不影響乙烯的生成，下列措施合理的是 ______ ．

A.調(diào)整乙醇和濃硫酸的體積比為1：4

B.調(diào)整乙醇和濃硫酸的體積比為1：2

C.用大理石代替碎瓷片

D.降低反應(yīng)體系溫度至140℃

E.用其他脫水劑(如P2O5)代替濃硫酸

(4)如圖為有人設(shè)計確認(rèn)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫的實驗裝置圖．(下列試劑可供選擇：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀)

A.①②③④中可盛放的試劑分別為①______ ； ②______ ；③ ______ ； ④ ______ ；

B.能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是 ______ ；

C.能確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是 ______ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦、鐵、砷、硒、鋅等元素的單質(zhì)及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

（1）基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為_______，與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有________種。

（2）鐵的第三電離能、第四電離能分別為和，遠(yuǎn)大于的原因是______________________。

（3）離子可用于的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸和異硫氰酸。

①寫出與互為等電子體的一種微粒_________分子或離子；

②異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是_______________。

（4）成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為，分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，As原子的雜化方式為_______________。

（5）離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。一個晶胞含有的鍵有__________個。

（6）硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為____________填元素符號；該晶胞中硒原子所處空隙類型為____________填“立方體”、“正四面體”或“正八面體”，該種空隙的填充率為____________；若該晶胞密度為，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為。用代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a為____________nm。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)

B.用石灰乳與Cl2制取的漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C.Cl2不與鐵反應(yīng)，因此液氯可儲存在鋼瓶中

D.侯氏制堿法實現(xiàn)了從NaCl到Na2CO3的轉(zhuǎn)化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼是一種無色、易溶于水的液體，沸點為。具有強(qiáng)還原性，長期暴露在空氣中或短時間受高溫作用會爆炸分解。廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥等領(lǐng)域。實驗室中用尿素法生產(chǎn)肼，并用吸收制備硫酸肼的裝置如下：

已知：①硫酸肼又稱為“硫酸聯(lián)氨”，是一種白色固體，微溶于冷水，易溶于熱水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有機(jī)溶劑，是一種類似于的鹽類，有還原性。

②密度：硫酸肼二氯乙烷稀硫酸。

回答下列問題：

（1）盛裝尿素溶液的裝置名稱為__________________。

（2）反應(yīng)前應(yīng)先通入一段時間的氮氣，其目的為________________________________。

（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)制備肼的離子方程式為__________________________________。

（4）反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液滴速過快，會導(dǎo)致硫酸肼的產(chǎn)率偏低，其原因是_________。

（5）裝置B中二氯乙烷的作用為_______________，使用冰水浴的作用為______________。

（6）裝置B反應(yīng)完全后需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥等操作得到硫酸肼，洗滌過程中最好選擇下列哪種洗滌劑____________填字母。

A.冷水 熱水 無水乙醇 飽和食鹽水

（7）硫酸肼還原制銀的方法既實現(xiàn)了廢舊電池中Ag的回收利用，又不會對環(huán)境產(chǎn)生污染。理論上，硫酸肼可制得 ___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是(　　)

A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D.根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸60mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

(1)從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_______，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是______。

(2)為保證該實驗成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于______。

(3)若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和60mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實驗相比，所放出的熱量____（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱_____填“相等”“不相等”）

(4)倒入NaOH溶液的正確操作是：______。(從下列選出)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(5)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：______。 (從下列選出)。

A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動

(6)實驗數(shù)據(jù)如下表：

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實驗

次數(shù)

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

______

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH=________(取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案