【題目】常溫下,用0.100molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均0.100molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是(

A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:cCH3COO->cCN-

B.點(diǎn)③時(shí):cNa+=cCH3COO-)>cH+=cOH-

C.點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中水的電離程度:③<

D.點(diǎn)④溶液中陰離子總數(shù)小于點(diǎn)⑤

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖像初始pH可知,濃度為0.100molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液均為弱酸,且HCN的酸性比弱酸小,電離程度;酸或堿抑制水的電離,鹽促進(jìn)水的電離,根據(jù)三大守恒關(guān)系回答問題。

A. 點(diǎn)①的溶液中存在電荷守恒為c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+),而且c(OH-)c(H+),點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒為c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),而且c(OH-)c(H+),二者中鈉離子濃度相同,所以c(CH3COO-)c(CN-)A正確;

B. 點(diǎn)③電荷守恒關(guān)系,c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),根據(jù)pH=7可知,c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-),B正確;

C. 點(diǎn)③溶液中含有醋酸鈉和醋酸,點(diǎn)④溶液中只含有醋酸鈉,酸抑制水的電離,鹽促進(jìn)水的電離,所示溶液中水的電離程度:③<④,C正確;

D. 點(diǎn)④溶液為醋酸鈉,點(diǎn)⑤溶液為NaCN,故電荷守恒可知,陰離子濃度總數(shù)=c(H+)+c(Na+),由圖可知,點(diǎn)④溶液氫離子濃度大,故點(diǎn)④溶液中陰離子總數(shù)大于點(diǎn)⑤,D錯(cuò)誤。

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO;利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛相關(guān)數(shù)據(jù)如表:

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

密度 / gcm-3

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

下列說法中,不正確的是

A.為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化,應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B.當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90~95℃,溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí),收集產(chǎn)物

C.反應(yīng)結(jié)束,將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉,檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20198月科學(xué)家在Science雜志首次報(bào)道了具有半導(dǎo)體特性的18個(gè)原子純碳環(huán)分子(如圖所示)。下列說法不正確的是

A.該分子屬于有機(jī)物

B.該分子可能要比苯更加活潑

C.該分子所有的碳的雜化方式都是sp

D.該分子具有半導(dǎo)體的功能,可以使類似的直碳鏈成為分子級(jí)電子元件

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池,其示意圖如圖所示,已知電池反應(yīng)為:2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)負(fù)極材料是Li,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 將電解質(zhì)溶液改為LiCl的水溶液,電池性能會(huì)更好

C. 電池工作時(shí)電子流向:鋰電極→導(dǎo)線→負(fù)載→碳棒

D. 電池工作過程中,石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e=2Cl+SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大,W、X 原子的最外層電子數(shù)之比為 4:3,Z 原子比 X 原子的核外電子數(shù)多 4。下列說法正確的是

A.W、Y、Z 的電負(fù)性大小順序一定是 Z>Y>W

B.WX、Y、Z 的原子半徑大小順序可能是 W>X>Y>Z

C.Y、Z 形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體

D.WY2 分子中鍵與π鍵的數(shù)目之比是 2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常見無機(jī)物AB、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車尾氣之一遇空氣會(huì)變色,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

(2)A為常見揮發(fā)性強(qiáng)酸,D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì),則B的化學(xué)式是_____________________

(3)A、CD都是常見氣體,C是形成酸雨的主要?dú)怏w,則A的電子式是____________。

(4)A、B、C的水溶液均顯堿性,焰色反應(yīng)均為黃色,D,舉出C的一種用途_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式為,,放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

A.放電時(shí),Li+通過隔膜移向正極

B.放電時(shí),電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為:

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn),C、FeP元素化合價(jià)均不發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是(

A.圖甲證明非金屬性強(qiáng)弱:S>C>Si

B.裝置乙可用于檢驗(yàn)有乙烯生成

C.圖丙構(gòu)成銅鋅原電池,產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流

D.圖丁可制備并收集NO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M,為研究降解效果,設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、 pH、催化劑對(duì)降解速率和效果的影響,實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示:

下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)

B. 若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度,M降解速率增大

C. 若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高,越有利于M的降解

D. 實(shí)驗(yàn)②④說明M的濃度越小,降解的速率越慢

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