(8分) 將0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的鹽酸中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液,在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m與NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。
(1)當(dāng)V1=140mL時(shí),混合物中n(Mg)=_____mol,V2=_____mL
(2)滴入的NaOH溶液_____mL 時(shí),溶液中的Mg2+和Al3+剛好沉淀完全。
(3)若混合物中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液為450mL時(shí),所得沉淀中無Al(OH)3,則a的取值范圍是____________________
(8分) (1)0.04 460 (2)400 (3)≤a<1
解析試題分析:(1)設(shè)混合物蒸干鎂和鋁的物質(zhì)的量分別是x和y,則x+y=0.1mol,消耗鹽酸分別是x和1.5y。根據(jù)圖像可知,和氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是0.14L×1mol/L=0.14,則和金屬反應(yīng)的鹽酸是0.4mol-0.14mol=0.26mol,即x+1.5y=0.26mol,解得x=0.04mol,y=0.06mol,所以生成的氫氧化鋁是0.06mol,而溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉是0.06mol,因此V2對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.4mol+0.06mol=0.46mol,則V2=460ml。
(2)根據(jù)方程式Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知,需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量是0.08mol+0.18mol=0.26mol,所以溶液中的Mg2+和Al3+剛好沉淀完全時(shí)需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量是0.26mol+0.14mol=0.4mol,體積是400ml。
(3)混合物中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,則鎂的物質(zhì)的量是0.1amol,鋁的物質(zhì)的量是(0.1-0.1a)mol,所以根據(jù)方程式可知,當(dāng)沉淀最大時(shí)消耗氫氧化鈉是0.4mol,當(dāng)所得沉淀中無Al(OH)3,一定有0.1-0.1a≤0.45-0.4,解得1/2≤a<1。
考點(diǎn):考查根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng):根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算,關(guān)鍵是準(zhǔn)確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,然后逐一進(jìn)行分析并解答,同時(shí)結(jié)合各種守恒法。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 50 | 70 | 80 | 100 |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.9 | 9.4 | 9.6 | 10.1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年上海市黃浦區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴,整個(gè)溶液幾乎沒有什么變化,但溶液加熱后,顯明顯淡紅色,加熱較長(zhǎng)時(shí)間后冷卻,紅色不褪去。
該學(xué)生為了了解該過程的原因,進(jìn)行了下列探究過程:
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)1: 加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,測(cè)得溶液pH變化如下表
溫度(℃) |
10 |
20 |
30 |
50 |
70 |
80 |
100 |
pH |
8.3 |
8.4 |
8.5 |
8.9 |
9.4 |
9.6 |
10.1 |
實(shí)驗(yàn)2:10℃時(shí),在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL,測(cè)得該溶液pH=8.3,加熱到100℃,測(cè)得pH=10.2,恢復(fù)到10℃,pH=9.8。
實(shí)驗(yàn)3:加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁。
實(shí)驗(yàn)4:
①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL,10℃時(shí),分別測(cè)得NaHCO3溶液pH=8.3,Na2CO3溶液pH=11.5。
②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO3溶液200mL,至溶液體積100mL,停止加熱,加水至200mL,冷卻至原溫度,測(cè)得溶液pH=9.8。
③將0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天,再加水至200mL,測(cè)得溶液pH=10.1。
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
(1)用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡(除水電離平衡外)___________
________________、_______________________________。這兩個(gè)平衡以_______________
為主,理由是_______________________________.
(1)實(shí)驗(yàn)3得到的結(jié)論是__________________________________________________。
(1)結(jié)合實(shí)驗(yàn)2、3分析,加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,pH增大的原因可能是_____________
__________、______________________、________________________________。
(1)實(shí)驗(yàn)4①得到的結(jié)論是_______________________________________________。
(1)實(shí)驗(yàn)4②“加水至200mL”的目的是____________________________________________。
實(shí)驗(yàn)4③可以得到的結(jié)論是_______________________________________。
(1)要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 50 | 70 | 80 | 100 |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.9 | 9.4 | 9.6 | 10.1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:河北省冀州中學(xué)2012屆高二上學(xué)期第二次月考(化學(xué))doc 題型:填空題
(8分)①用0.1mol/L的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液 ,下列操作使滴定結(jié)果偏低的
是 (填序號(hào))
(1)滴定前,在用蒸餾水洗滌滴定管后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。
(2)滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失。
(3)滴定前,用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶。
(4)讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時(shí),滴定前平視,滴定后俯視。
(5)滴定后,滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。
(6)滴定過程中,錐形瓶振蕩太劇烈,有少量溶液濺出。
(7)滴定過程中向錐形瓶?jī)?nèi)加入少量蒸餾水。
(8)過早估計(jì)滴定終點(diǎn)。
②、正確書寫電離方程式
H2SO3
Cu(OH)2
NaHCO3
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com