某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴,整個(gè)溶液幾乎沒(méi)有什么變化,但溶液加熱后,顯明顯淡紅色,加熱較長(zhǎng)時(shí)間后冷卻,紅色不褪去.該學(xué)生為了了解該過(guò)程的原因,進(jìn)行了下列探究過(guò)程:
[實(shí)驗(yàn)探究]
實(shí)驗(yàn)1:加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,測(cè)得溶液pH變化如下表
溫度(℃) 10 20 30 50 70 80 100
pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 9.6 10.1
實(shí)驗(yàn)2:10℃時(shí),在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL,測(cè)得該溶液pH=8.3,加熱到100℃,測(cè)得pH=10.2,恢復(fù)到10℃,pH=9.8.
實(shí)驗(yàn)3:加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁.
實(shí)驗(yàn)4:
①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL,10℃時(shí),分別測(cè)得NaHCO3溶液pH=8.3,Na2CO3溶液pH=11.5.
②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO3溶液200mL,至溶液體積100mL,停止加熱,加水至200mL,冷卻至原溫度,測(cè)得溶液pH=9.8.
③將0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天,再加水至200mL,測(cè)得溶液pH=10.1.
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
(1)用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡(除水電離平衡外)
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
、
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
.這兩個(gè)平衡以
水解平衡
水解平衡
為主,理由是
溶液顯堿性
溶液顯堿性

(2)實(shí)驗(yàn)3得到的結(jié)論是
加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳
加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳

(3)結(jié)合實(shí)驗(yàn)2、3分析,加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,pH增大的原因可能是
水分蒸發(fā)
水分蒸發(fā)
NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)
NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)
、
NaHCO3水解平衡被促進(jìn)
NaHCO3水解平衡被促進(jìn)

(4)實(shí)驗(yàn)4①得到的結(jié)論是
相同溫度下,Na2CO3的水解能力和溶液堿性大于NaHCO3
相同溫度下,Na2CO3的水解能力和溶液堿性大于NaHCO3

(5)實(shí)驗(yàn)4②“加水至200mL”的目的是
排除因水分蒸發(fā)導(dǎo)致pH增大的因素
排除因水分蒸發(fā)導(dǎo)致pH增大的因素

實(shí)驗(yàn)4③可以得到的結(jié)論是
NaHCO3常溫下即可發(fā)生分解反應(yīng)
NaHCO3常溫下即可發(fā)生分解反應(yīng)

(6)要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問(wèn)題是
NaHCO3發(fā)生分解生成碳酸鈉?還是水解平衡向右移動(dòng)?還是兩者皆有
NaHCO3發(fā)生分解生成碳酸鈉?還是水解平衡向右移動(dòng)?還是兩者皆有
分析:(1)0.1mol/LNaHCO3溶液中存在HCO3-的電離平衡與水解平衡,溶液呈堿性,水解程度大于電離程度;
(2)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,該氣體為二氧化碳,說(shuō)明加熱NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)生成二氧化碳;
(3)由實(shí)驗(yàn)2、3可知,加熱后溶液堿性增強(qiáng),加熱水分蒸發(fā),NaHCO3濃度增大,堿性增強(qiáng);溫度升高促進(jìn)HCO3-的水解,溶液堿性增強(qiáng);NaHCO3發(fā)生分解生成碳酸鈉,溶液堿性增強(qiáng);
(4)相同溫度下,相同濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液,Na2CO3溶液的堿性更強(qiáng),說(shuō)明Na2CO3的水解能力更大;
(5)排除因水分蒸發(fā)導(dǎo)致pH增大的因素;
放置0.1mol/LNaHCO3溶液,溶液堿性增強(qiáng),應(yīng)是生成水解能力更強(qiáng)的Na2CO3;
(6)確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決:NaHCO3發(fā)生分解生成碳酸鈉?還是水解平衡向右移動(dòng)?還是兩者皆有.
解答:解:(1)0.1mol/LNaHCO3溶液中存在HCO3-的電離平衡HCO3-?CO32-+H+,水解平衡HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,溶液呈堿性,水解程度大于電離程度,
故答案為:HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;水解平衡;溶液顯堿性;
(2)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,該氣體為二氧化碳,說(shuō)明加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳,
故答案為:加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳;
(3)由實(shí)驗(yàn)2、3可知,加熱后溶液堿性增強(qiáng),pH增大的原因可能是:加熱水分蒸發(fā),NaHCO3濃度增大,堿性增強(qiáng);溫度升高促進(jìn)HCO3-的水解,溶液堿性增強(qiáng);NaHCO3發(fā)生分解生成碳酸鈉,溶液堿性增強(qiáng);
故答案為:水分蒸發(fā),NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng),NaHCO3水解平衡被促進(jìn);
(4)相同溫度下,相同濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液,Na2CO3溶液的堿性更強(qiáng),說(shuō)明Na2CO3的水解能力更大,
故答案為:相同溫度下,Na2CO3的水解能力和溶液堿性大于NaHCO3;
(5)排除因水分蒸發(fā)導(dǎo)致pH增大的因素;
放置0.1mol/LNaHCO3溶液,溶液堿性增強(qiáng),應(yīng)是生成水解能力更強(qiáng)的Na2CO3
故答案為:排除因水分蒸發(fā)導(dǎo)致pH增大的因素;NaHCO3常溫下即可發(fā)生分解反應(yīng);
(6)確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決:NaHCO3發(fā)生分解生成碳酸鈉?還是水解平衡向右移動(dòng)?還是兩者皆有,
故答案為:NaHCO3發(fā)生分解生成碳酸鈉?還是水解平衡向右移動(dòng)?還是兩者皆有.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)、鈉化合物性質(zhì)、鹽類(lèi)水解等,是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合利用,難度較大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:
(A)移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面并使滴定管尖嘴充滿溶液
(D)取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)調(diào)節(jié)酸式滴定管液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
(F)把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度完成以下填空:
(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))
BDCEAF
BDCEAF

(2)上述(B)操作的目的是
防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋
防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋

(3)上述(A)操作之前,如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、不變,下同)
偏大
偏大

(4)實(shí)驗(yàn)中用左手控制
堿式滴定管橡皮管玻璃珠處
堿式滴定管橡皮管玻璃珠處
(填儀器及部位),眼睛注視
錐形瓶中溶液的顏色變化
錐形瓶中溶液的顏色變化
,直至滴定終點(diǎn).判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色

(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量K2CO3)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸,則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是
偏大
偏大

(6)滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度,則對(duì)滴定結(jié)果的影響是
偏大
偏大

(7)若用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是
DE
DE

A.錐形瓶中待測(cè)液在晃動(dòng)時(shí)濺出了一些
B.滴定起始讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某學(xué)生用0.1mol?L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作分解為如下幾步:
A.移取20mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1~2cm
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù)
F.在錐形瓶下墊一張白紙,把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度.
就此實(shí)驗(yàn)完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))
 

(2)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是
 
;
(3)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
_.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年上海市黃浦區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴,整個(gè)溶液幾乎沒(méi)有什么變化,但溶液加熱后,顯明顯淡紅色,加熱較長(zhǎng)時(shí)間后冷卻,紅色不褪去。

該學(xué)生為了了解該過(guò)程的原因,進(jìn)行了下列探究過(guò)程:

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)1: 加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,測(cè)得溶液pH變化如下表

溫度(℃)

10

20

30

50

70

80

100

pH

8.3

8.4

8.5

8.9

9.4

9.6

10.1

 

實(shí)驗(yàn)2:10℃時(shí),在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL,測(cè)得該溶液pH=8.3,加熱到100℃,測(cè)得pH=10.2,恢復(fù)到10℃,pH=9.8。

實(shí)驗(yàn)3:加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁。

實(shí)驗(yàn)4:

①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL,10℃時(shí),分別測(cè)得NaHCO3溶液pH=8.3,Na2CO3溶液pH=11.5。

②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO3溶液200mL,至溶液體積100mL,停止加熱,加水至200mL,冷卻至原溫度,測(cè)得溶液pH=9.8。

③將0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天,再加水至200mL,測(cè)得溶液pH=10.1。

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:

(1)用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡(除水電離平衡外)___________

________________、_______________________________。這兩個(gè)平衡以_______________

為主,理由是_______________________________.

(1)實(shí)驗(yàn)3得到的結(jié)論是__________________________________________________。

(1)結(jié)合實(shí)驗(yàn)2、3分析,加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,pH增大的原因可能是_____________

__________、______________________、________________________________。

(1)實(shí)驗(yàn)4①得到的結(jié)論是_______________________________________________。

(1)實(shí)驗(yàn)4②“加水至200mL”的目的是____________________________________________。

實(shí)驗(yàn)4③可以得到的結(jié)論是_______________________________________。

(1)要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問(wèn)題是________________。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴,整個(gè)溶液幾乎沒(méi)有什么變化,但溶液加熱后,顯明顯淡紅色,加熱較長(zhǎng)時(shí)間后冷卻,紅色不褪去.該學(xué)生為了了解該過(guò)程的原因,進(jìn)行了下列探究過(guò)程:
[實(shí)驗(yàn)探究]
實(shí)驗(yàn)1:加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,測(cè)得溶液pH變化如下表
溫度(℃)102030507080100
pH8.38.48.58.99.49.610.1
實(shí)驗(yàn)2:10℃時(shí),在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL,測(cè)得該溶液pH=8.3,加熱到100℃,測(cè)得pH=10.2,恢復(fù)到10℃,pH=9.8.
實(shí)驗(yàn)3:加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁.
實(shí)驗(yàn)4:
①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL,10℃時(shí),分別測(cè)得NaHCO3溶液pH=8.3,Na2CO3溶液pH=11.5.
②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO3溶液200mL,至溶液體積100mL,停止加熱,加水至200mL,冷卻至原溫度,測(cè)得溶液pH=9.8.
③將0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天,再加水至200mL,測(cè)得溶液pH=10.1.
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
(1)用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡(除水電離平衡外)______、______.這兩個(gè)平衡以______為主,理由是______.
(2)實(shí)驗(yàn)3得到的結(jié)論是______.
(3)結(jié)合實(shí)驗(yàn)2、3分析,加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,pH增大的原因可能是______、______、______.
(4)實(shí)驗(yàn)4①得到的結(jié)論是______.
(5)實(shí)驗(yàn)4②“加水至200mL”的目的是______.
實(shí)驗(yàn)4③可以得到的結(jié)論是______.
(6)要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問(wèn)題是______.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案