(8分)①用0.1mol/L的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液 ，下列操作使滴定結(jié)果偏低的

是                 （填序號）

（1）滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。

（2）滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。

（3）滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。

（4）讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。

（5）滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。

（6）滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。

（7）滴定過程中向錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水。

（8）過早估計滴定終點。

②、正確書寫電離方程式

H2SO3                                                                                                        

 

 Cu(OH)2                                                                                             

 

NaHCO3                                                                                                

 

 

【答案】

 ①（1）b  b（2）b  a   （3）a  b?         ②（4）（8）

 

25  （1）③④ ⑨    （2）小   氨水    （3）a=b>c    a=b<c    =

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南省濮陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(8分)用：NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。

(1)工業(yè)上由NaCI制備金屬鈉的化學(xué)方程式是                               。

(2)實驗室用惰性電極電解100mL 0.1mol／LNaCl溶液。寫出陽極的電極反應(yīng)方程式:

                                                               。

(3)某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨做電極電解飽和NaCl溶液。為使Cl被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液(“84消毒液”)，設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是

A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl

B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl

C．a(chǎn)為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

D．a(chǎn)為陰極'b為陽極；HClO和NaCl

假設(shè)最后所得溶液中僅含一種溶質(zhì)，則整個過程用一個化學(xué)方程式表示為:

                                              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(8分)、奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。實驗操作步驟：

(1)樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的凱氏燒瓶中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。

(2)NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離狀態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。

(3)氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，從消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。

試回答下列問題：

(1)在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？                                 

                                                                                             (2)在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大（       ）

A、凱氏燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移移到容量瓶中時，未洗滌凱氏燒瓶 

 B、定容時，俯視刻度線   C、定容時，仰視刻度線    D、移液時，有少量液體濺出

(3)若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol/L鹽酸滴定，共用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為      。(已知：滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2 B4O7 + 2HCl + 5H2O =  2NH4Cl + 4H3BO3)

(4)一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個檢測法的缺點,以便牛奶檢測時蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo),而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）。其實凱氏定氮法的缺陷并不難彌補(bǔ)，只要先用三氯乙酸處理樣品。三氯乙酸能讓蛋白質(zhì)形成沉淀，過濾后，分別測定沉淀和濾液中的氮含量，就可以知道蛋白質(zhì)的真正含量和冒充蛋白質(zhì)的氮含量。試求三聚氰胺中氮的含量為          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(8分)用：NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。

(1)工業(yè)上由NaCI制備金屬鈉的化學(xué)方程式是                              。

(2)實驗室用惰性電極電解100mL 0.1mol／LNaCl溶液。寫出陽極的電極反應(yīng)方程式:

                                                              。

(3)某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨做電極電解飽和NaCl溶液。為使Cl被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液(“84消毒液”)，設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是

A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl

B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl

C．a(chǎn)為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

D．a(chǎn)為陰極'b為陽極；HClO和NaCl

假設(shè)最后所得溶液中僅含一種溶質(zhì)，則整個過程用一個化學(xué)方程式表示為:

                                             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省濮陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(8分)用：NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。
(1)工業(yè)上由NaCI制備金屬鈉的化學(xué)方程式是                              。
(2)實驗室用惰性電極電解100mL 0.1mol／LNaCl溶液。寫出陽極的電極反應(yīng)方程式:
                                                              。
(3)某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨做電極電解飽和NaCl溶液。為使Cl被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液(“84消毒液”)，設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是

A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl
B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl
C．a(chǎn)為陽極，b為陰極；HClO和NaCl
D．a(chǎn)為陰極'b為陽極；HClO和NaCl
假設(shè)最后所得溶液中僅含一種溶質(zhì)，則整個過程用一個化學(xué)方程式表示為:
                                             。

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