18．若0.5mol某烷烴完全燃燒消耗4mol氧氣，推測該烴的化學(xué)式，并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式．

分析 設(shè)烷烴的化學(xué)式為CnH2n+2，根據(jù)燃燒方程式計算，燃燒方程式為：CnH2n+2+（n+$\frac{2n+2}{4}$）O2→nCO2+（n+1）H2O，以此解答該題．

解答 解：設(shè)烷烴的化學(xué)式為CnH2n+2，
CnH2n+2+（n+$\frac{2n+2}{4}$）O2→nCO2+（n+1）H2O
1       （n+$\frac{2n+2}{4}$）
0.1        0.8
則有：n+$\frac{2n+2}{4}$=$\frac{0.8}{0.1}$=8，解得n=5，故烷烴化學(xué)式為C5H12，
結(jié)構(gòu)簡式有三種：CH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3、（CH3）2C（CH3）2，
答：該烴的化學(xué)式為C5H12，所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3、（CH3）2C（CH3）2．

點評 本題考查有機(jī)物分子式的確定方法，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，難度不大，注意掌握燃燒熱利用原子守恒確定有機(jī)物分子式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．將氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．已知鐵的相對原子質(zhì)量是56，則一個鐵原子的質(zhì)量是9.3×10-23g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素名稱：A鈉，B鋁，C硅，D磷；
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：；
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；
（4）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：（用化學(xué)式表示）HCl＞PH3＞SiH4 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同學(xué)的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．其具體操作依次為過濾、洗滌、干燥．
Ⅱ．請用如圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（3）B中試劑為無水硫酸銅固體．
（4）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置C中澄清石灰水變混濁．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成．

（5）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2，實驗開始和結(jié)束時都要通入過量的空氣，請說明結(jié)束時通入過量空氣的作用是通過除去水和二氧化碳的空氣，將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收．
（6）各裝置連接順序為e→f→a→b→d→c→g→h．（填字母序號）
（7）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-$\frac{49n}{9m}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖1所示裝置．試回答下列問題：

①若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的負(fù)極，可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是有氣體析出，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象：2H++2e-=H2↑．
②若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生還原反應(yīng)，Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+．
③若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：1：32．
（2）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．如圖2是一個電化學(xué)過程示意圖．
①鉑片上發(fā)生的電極反應(yīng)是Cu2++2e-═Cu．
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣112L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）．請回答有關(guān)問題：

（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通入一段時間的氧氣，這樣做的目的是將裝置中的N2排凈，之后關(guān)閉止水夾a．
（2）由裝置B、C可分別測出H2O和CO2的質(zhì)量，以確定待測氨基酸中含有的H元素、C元素的質(zhì)量．
（3）E裝置的作用是測量N2的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的N元素元素的質(zhì)量，為了較準(zhǔn)確地測量該氣體的體積．在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意ac（填代號）．
a、視線與凹液面最低處相平
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)
c、讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
d、讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平
（4）實驗中測定的哪一數(shù)據(jù)可能不準(zhǔn)確其理由是N2的體積，多余的O2在D中沒有被吸收完全
（5）嚴(yán)格地說，按上述方案只能確定氨基酸的最簡式，若要確定此氨基酸的分子式，還要測定該氨基酸的相對分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實驗：
（1）稱取A 18.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．
實驗結(jié)論：A的摩爾質(zhì)量為90g/mol．
（2）將此18.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重10.8g和26.4g．則A的分子式為90g/mol．
（3）另取A18.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成4.48L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成4.48L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．實驗結(jié)論：A中含有的官能團(tuán)名稱為：羧基、羥基．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：實驗結(jié)論：A中含有4種氫原子．
（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．過氧化氫（H2O2）被稱為綠色氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．兩個氫原子位于不重合的兩個平面上，而兩個氧原子位于兩平面的交線上．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．過氧化氫分子中含有H-H鍵、O-O鍵
B．過氧化氫分子中存在離子鍵和共價鍵
C．過氧化氫分子中只有共價鍵，其電子式為
D．H2O2與H2O互為同位素

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