10．實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫(huà)出）．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通入一段時(shí)間的氧氣，這樣做的目的是將裝置中的N2排凈，之后關(guān)閉止水夾a．
（2）由裝置B、C可分別測(cè)出H2O和CO2的質(zhì)量，以確定待測(cè)氨基酸中含有的H元素、C元素的質(zhì)量．
（3）E裝置的作用是測(cè)量N2的體積，并由此確定待測(cè)氨基酸中含有的N元素元素的質(zhì)量，為了較準(zhǔn)確地測(cè)量該氣體的體積．在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意ac（填代號(hào)）．
a、視線與凹液面最低處相平
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)
c、讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平
d、讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平
（4）實(shí)驗(yàn)中測(cè)定的哪一數(shù)據(jù)可能不準(zhǔn)確其理由是N2的體積，多余的O2在D中沒(méi)有被吸收完全
（5）嚴(yán)格地說(shuō)，按上述方案只能確定氨基酸的最簡(jiǎn)式，若要確定此氨基酸的分子式，還要測(cè)定該氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量．

分析 該實(shí)驗(yàn)原理為：Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．通過(guò)測(cè)定CO2、H2O和N2的質(zhì)量，確定分子中三種元素原子個(gè)數(shù)比，由此確定最簡(jiǎn)式．
（1）利用排水法測(cè)定氮?dú)獾捏w積，確定Wg該種氨基酸中含氮元素質(zhì)量；
（2）裝置B內(nèi)盛放濃硫酸，吸收生成的水，根據(jù)裝置B增重，確定Wg該種氨基酸中含氫元素質(zhì)量；
裝置C內(nèi)盛放堿石灰，吸收生成的二氧化碳，根據(jù)裝置C增重，確定Wg該種氨基酸中含碳元素質(zhì)量；
（3）E裝置的作用是測(cè)定氮?dú)獾捏w積；
（4）為保證氨基酸完全燃燒需通過(guò)量的氧氣；
（5）該原理只能測(cè)出Wg該種氨基酸所含C元素、H元素、O元素的質(zhì)量，據(jù)此可以確定其原子個(gè)數(shù)比．若要確定分子式還需測(cè)定該氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量．

解答 解：（1）裝置的空氣中含有N2，影響生成氮?dú)獾捏w積測(cè)定，需將裝置中的N2排凈，故答案為：將裝置中的N2排凈；
（2）裝置B內(nèi)盛放濃硫酸，吸收生成的水，根據(jù)裝置B增重，確定Wg該種氨基酸中含氫元素質(zhì)量，裝置C內(nèi)盛放堿石灰，吸收生成的二氧化碳，根據(jù)裝置C增重，確定Wg該種氨基酸中含碳元素質(zhì)量，
故答案為：H2O和CO2、H元素、C；
（3）利用排水法測(cè)定氮?dú)獾捏w積，確定Wg該種氨基酸中含氮元素質(zhì)量．讀氮?dú)怏w積時(shí)應(yīng)注意上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平，以保證管內(nèi)壓強(qiáng)應(yīng)與外界大氣壓相等，視線應(yīng)與凹液面最低處相平，
故答案為：N2；N元素；ac；
（4）為保證氨基酸完全燃燒需通過(guò)量的氧氣，利用銅網(wǎng)和氧氣在加熱條件下反應(yīng)除去未反應(yīng)完氧氣，以防止影響N2的體積的測(cè)定，但無(wú)法保證完全除去未反應(yīng)的氧氣，
故答案為：N2的體積，多余的O2在D中沒(méi)有被吸收完全；
（5）該原理只能測(cè)出Wg該種氨基酸所含C元素、H元素、O元素的質(zhì)量，據(jù)此可以確定其原子個(gè)數(shù)比，確定其最簡(jiǎn)式．若要確定分子式還需測(cè)定該氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量．
故答案為：最簡(jiǎn)式；相對(duì)分子質(zhì)量．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的計(jì)算、步驟以及誤差分析，利用燃燒法確定有機(jī)物分子組成的知識(shí)，難度不大，根據(jù)原子守恒法來(lái)求解有機(jī)物分子組成解答，難度不大，關(guān)鍵在于理解實(shí)驗(yàn)原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用過(guò)濾方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
（2）提取碘水中的碘，用萃取分液方法．
（3）除去食鹽溶液中的水，可采用蒸發(fā)方法．
（4）淡化食鹽水，可采用蒸餾方法．
（5）分離水和CCl4，可用分液方法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某課外化學(xué)興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱(chēng)量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧
化成二氧化碳，同時(shí)MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色
剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1ml，MnO4-被還
原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液V2ml；
（1）為進(jìn)一步測(cè)定鐵元素的含量，加入鋅粉的 目的是將還原Fe3+為Fe2+．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟二中加KMnO4溶液的離子方程式為 11.12%2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量偏高偏高．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（3）某同學(xué)將8.74g無(wú)水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]（M=437g/mol）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g；同時(shí)得到含兩種成分的氣體混合物，將生成的混合氣體通過(guò)堿石灰增重2.2g．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3（K元素只存在于鹽中）．通過(guò)必要的計(jì)算，寫(xiě)出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．若0.5mol某烷烴完全燃燒消耗4mol氧氣，推測(cè)該烴的化學(xué)式，并寫(xiě)出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiO（OH）+2H2O $?_{充電}^{放電}$  Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列敘述中正確的是（　�。�
A．該電池放電的時(shí)候，負(fù)極材料是Ni（OH）2
B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol的電子時(shí)，正極有3mol的NiO（OH）被氧化
C．充電時(shí)，陰極附近PH增大
D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是Cd（OH）2+2e-=Cd+2 OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難于得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑[Pd/（PbO、CaCO3），其中鈀附著于碳酸鈣及少量氧化鉛上]，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進(jìn)一步氫化．現(xiàn)有一課外活動(dòng)興趣小組利用上述原理設(shè)計(jì)了一套由如圖所示儀器組裝而成的實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)未畫(huà)出），擬由乙炔制得乙烯，并測(cè)定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率．若用含0.020molCaC2的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）分別與足量的X和稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全后，假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得G中收集到的水VmL．試回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）裝置的連接順序是a、e、d、f、g、b、c、h（填各接口的字母）．
（2）寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2．
（3）D的作用是除去雜質(zhì)氣體．
（4）為減慢A中的反應(yīng)速率，X應(yīng)選用飽和食鹽水．
（5）F中留下的氣體除含C2H4、少許空氣外，還有H2、C2H4、C2H2．G所選用的量筒的容積較合理的是B．（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
A．500mL      B．1000mL       C．2000mL
（6）乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為（用V來(lái)表示）$\frac{896-V}{448}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氮化鋁（AlN）是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在溫度高于1500℃時(shí)，通過(guò)碳熱還原法制得．實(shí)驗(yàn)研究認(rèn)為，該碳熱還原反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①Al2O3在碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價(jià)氧化物X（X中Al與O的質(zhì)量比為6.75：2）；②在碳存在下，X與N2反應(yīng)生成AlN．請(qǐng)回答：
（1）X的化學(xué)式為Al2O．
（2）碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）2AlN（s）+3CO（g）
①在溫度、容積恒定的反應(yīng)體系中，CO濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示．下列說(shuō)法不正確的是CD．
A．從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率
B．c點(diǎn)切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時(shí)刻的瞬時(shí)速率
C．在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：v（N2）=3v（CO）
D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍�乙
②一定溫度下，在壓強(qiáng)為p的反應(yīng)體系中，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為α，CO的物質(zhì)的量濃度為c；若溫度不變，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小為0.5p，則N2的平衡轉(zhuǎn)化率將＞α （填“＜”、“=”或“＞”），平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度B．
A．小于0.5c　 B．大于0.5c，小于c       C．等于c　　D．大于c
③該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，則隨著溫度升高，反應(yīng)物Al2O3的平衡轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是該反應(yīng)在高溫下自發(fā)，且△S＞0，所在△H＞0，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正方向移動(dòng)．
（3）在氮化鋁中加入氫氧化鈉溶液，加熱，吸收產(chǎn)生的氨氣，進(jìn)一步通過(guò)酸堿滴定法可以測(cè)定氮化鋁產(chǎn)品中氮的含量．寫(xiě)出上述過(guò)程中氮化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有“國(guó)防金屬”美譽(yù)之稱(chēng)的是（　�。�
A．鐵B．金C．鋁D．鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列化學(xué)用語(yǔ)中，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氟化鈉的電子式：
C．CaCl2的電子式：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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同步練習(xí)冊(cè)答案