8．已知鐵的相對原子質(zhì)量是56，則一個鐵原子的質(zhì)量是9.3×10-23g．

分析 相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，結(jié)合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$計算．

解答 解：相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，鐵的相對原子質(zhì)量是56，則摩爾質(zhì)量為56g/mol，由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$可知，一個鐵原子的質(zhì)量是$\frac{M}{{N}_{A}}$=$\frac{56}{6.02×1{0}^{23}}$g≈9.3×10-23g，
故答案為：9.3×10-23g．

點評 本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的有關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意對摩爾質(zhì)量的理解，比較基礎(chǔ)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．向0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
B．0.1 mol•L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7
D．0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，則該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-11mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用過濾方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
（2）提取碘水中的碘，用萃取分液方法．
（3）除去食鹽溶液中的水，可采用蒸發(fā)方法．
（4）淡化食鹽水，可采用蒸餾方法．
（5）分離水和CCl4，可用分液方法．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：
（1）A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4，外圍電子的電子排布圖是．
（2）B是1～36號元素原子核外未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是鉻，該元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族．
（3）C元素基態(tài)原子的電子排布圖是如圖1中的②（填序號），另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因為它不符合C（填編號“A”、“B”、“C”）．

A．能量最低原理        B．泡利原理       C．洪特規(guī)則
（4）第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能（設(shè)為E）．如圖2所示：
①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是增大；
②根據(jù)圖中提供的信息，試推斷E氧＜E氟（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，試推斷E鎂＞E鈣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①Al2（SO4）3：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
②KHSO4：KHSO4=K++H++SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又還原劑、既非氧化非還原劑等．下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（　�。�
A．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．BrCl+H2O═HCl+HBrOD．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某課外化學(xué)興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧
化成二氧化碳，同時MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色
剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1ml，MnO4-被還
原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液V2ml；
（1）為進(jìn)一步測定鐵元素的含量，加入鋅粉的 目的是將還原Fe3+為Fe2+．
（2）實驗步驟二中加KMnO4溶液的離子方程式為 11.12%2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高偏高．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（3）某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]（M=437g/mol）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g；同時得到含兩種成分的氣體混合物，將生成的混合氣體通過堿石灰增重2.2g．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3（K元素只存在于鹽中）．通過必要的計算，寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．若0.5mol某烷烴完全燃燒消耗4mol氧氣，推測該烴的化學(xué)式，并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有“國防金屬”美譽之稱的是（　　）
A．鐵B．金C．鋁D．鎂

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案