【題目】所有超市、商場(chǎng)、集貿(mào)市場(chǎng)等商品零售場(chǎng)所實(shí)行塑料購(gòu)物袋有償使用制度,一律不得免費(fèi)提供塑料購(gòu)物袋。在全國(guó)范圍內(nèi)禁止生產(chǎn)、銷售、使用厚度小于0.025毫米的塑料購(gòu)物袋(簡(jiǎn)稱超薄塑料購(gòu)物袋)。下列說(shuō)法不正確的是(

A.在所有超市、商場(chǎng)、集貿(mào)市場(chǎng)等商品零售場(chǎng)所實(shí)行塑料購(gòu)物袋有償使用制度,主要目的是控制塑料制品的使用,減少白色污染

B.的單體是苯乙烯

C.聚氯乙烯塑料強(qiáng)度大,抗腐蝕性強(qiáng),可以用來(lái)包裝需長(zhǎng)時(shí)間保存的食品

D.用于食品包裝的塑料制品,屬于熱塑性塑料,可回收再利用

【答案】C

【解析】

A.白色污染主要由于大量廢棄塑料制品引起的,故A正確;

B是發(fā)生加聚反應(yīng)得到的高分子,高分子結(jié)構(gòu)中將兩個(gè)半鍵閉合即可得到形成高分子的單體,即苯乙烯,故B正確;

C.聚氯乙烯塑料含有增塑劑,增塑劑有毒,故C錯(cuò)誤;

D.熱塑性塑料是指能反復(fù)加工成型的塑料,可回收再利用,故D正確;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí),生成2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí),生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.②③④B.①③⑤C.①④⑥D.②⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I (Sr)原子序數(shù)為 38,在周期表中的位置為_____關(guān)于鍶及其化合物的說(shuō)法中不正確的是_________

a 鍶能與冷水劇烈反應(yīng)

b 鍶的失電子能力比鈣強(qiáng)

c Sr(OH)2 的堿性比 Ca(OH)2

d 氧化鍶是堿性氧化物

II.高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值,61℃時(shí)晶體開始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量 Ba、Fe 的化合物等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過(guò)程如下圖所示。

請(qǐng)回答:

1)已知常溫下,NaCl 溶液、BaCl2 溶液呈中性,而 MgCl2 、CuCl2 溶液呈酸性。常溫下,SrCl2 溶液 pH_____7(填大于、等于小于);

2)步驟③所得濾渣的主要成分是_________(填化學(xué)式),調(diào)節(jié)溶液 pH 810,宜選用的試劑為_____。

a.稀硫酸 b.氫氧化鍶粉末 c.氫氧化鈉 d.氧化鍶粉末

3)步驟⑤中,洗滌氯化鍶晶體最好選用_____。

a.水 b.稀硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.氯化鍶飽和溶液

4)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,選擇的適宜溫度范圍是_____(填字母)。

a5060 b7080 c80100 d100℃以上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲胺的性質(zhì)與氨相似,也是一元弱堿,時(shí)電離常數(shù)。現(xiàn)用的稀硫酸滴定的甲胺溶液,溶液中的負(fù)對(duì)數(shù)pOH與所加稀硫酸的體積的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )

A.B點(diǎn)溶液中存在

B.甲胺在水中的電離方程式為:

C.A、BC三點(diǎn)溶液中,由水電離出來(lái)的

D.C點(diǎn)所在溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)在化學(xué)反應(yīng)中使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,觀察如圖,然后回答問(wèn)題。

①圖中反應(yīng)是___(填吸熱放熱),該反應(yīng)的H=___(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

②已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=241.8kJmol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2kJmol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為___

2)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒。已?/span>0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?/span>256.0kJ的熱量。

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

②又已知H2O(l)H2O(g);ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出熱量是___kJ。

③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】80℃時(shí),1L 密閉容器中充入0.20 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 H = + Q kJ·mol1(Q0),獲得如下數(shù)據(jù):

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判斷正確的是

A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B. 2040s 內(nèi),v(N2O4)= 0.004 mol·L1·s1

C. 100s時(shí)再通入0.40 mol N2O4,達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

D. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為0.15Q kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘(主要以 I-形式存在)的工藝流程如下,說(shuō)法不正確的是

A.流程②的反應(yīng)說(shuō)明 I 的非金屬性弱于 Cl

B.經(jīng)①和④所得溶液中,I-的濃度后者大于前者

C.氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是 35.5, 則存在的 35Cl 37Cl 的豐度比約為 3:1

D.若在流程②和⑤中要得到等量的 I2,則需消耗的 n(Cl2) :n(KClO3) = 5:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A.圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸,溶液導(dǎo)電性隨加入酸體積的變化

B.圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C.圖③中曲線表示反應(yīng)3A(g) + B(g)2Cg)△H0,正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

D.據(jù)圖④,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入NaOH溶液至pH4左右

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NO是大氣污染物之一,在一定條件下,采用活性炭可發(fā)生下列反應(yīng):2NO(g)C(s) N2(g)CO2(g)。現(xiàn)在溫度一定,容積為1 L的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示:

物質(zhì)

NO

活性炭

N2

CO2

起始物質(zhì)的量/mol

0.100

1.030

0

0

2 min時(shí)的物質(zhì)的量/mol

a

b

0.030

0.030

下列判斷正確的是

A.表格中的ab21

B.2 min內(nèi),v(NO)0.015 mol·L1·min1

C.若該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為,則2 min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

D.增加活性炭可以提高NO的轉(zhuǎn)化率

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