【題目】用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘(主要以 I-形式存在)的工藝流程如下,說法不正確的是
A.流程②的反應(yīng)說明 I 的非金屬性弱于 Cl
B.經(jīng)①和④所得溶液中,I-的濃度后者大于前者
C.氯元素的相對原子質(zhì)量是 35.5, 則存在的 35Cl 、37Cl 的豐度比約為 3:1
D.若在流程②和⑤中要得到等量的 I2,則需消耗的 n(Cl2) :n(KClO3) = 5:2
【答案】D
【解析】
A. 流程②的反應(yīng)方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2,氯氣氧化性大于碘,所以說明 I 的非金屬性弱于Cl,故A正確;
B. 反應(yīng)④的目的是富集碘元素,所以經(jīng)①和④所得溶液中,I-的濃度后者大于前者,故B正確;
C. 自然界中氯有35Cl、37Cl兩種同位素原子,設(shè)原子個數(shù)比為x:y,氯元素的相對原子質(zhì)量是 35.5,則 ,x:y= 3:1,故C正確;
D.流程②中1mol Cl2轉(zhuǎn)移2mol電子,流程⑤中1mol KClO3轉(zhuǎn)移6mol電子,根據(jù)電子守恒,要得到等量的 I2,則需消耗的 n(Cl2) :n(KClO3) = 3:1,故D錯誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化鈉是重要的化工原料,大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備,原理為Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。其主要流程如下:
(1) Na2S溶液顯堿性,寫出相關(guān)反應(yīng)的方程式(主要)______,上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是___________。
(2)常溫下,等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHS溶液與Na2S溶液混合,混合溶液中c(S2-)_____c(HS-) (填“大于”、“小于”或“等于”)。若混合溶液的pH=10,則c(HS-)+3c(H2S)-c(S2-)= ___________________
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。上述所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品的成分,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),步驟如下:
a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。
b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后,過濾,向?yàn)V液中滴入2~3滴淀粉溶液,用0.050 00 mol·L-1I2溶液滴定至終點(diǎn),用去5.00mL I2溶液。
c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.050 00 mol·L-1的I2溶液,并滴入2~3滴淀粉溶液,振蕩。用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液。
①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為________。
②判斷步驟c中滴定終點(diǎn)的方法為______________。
③計(jì)算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(寫出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示,如:CH3CH=CHCH3可簡寫為,有機(jī)物X的鍵線式為,下列說法不正確的是( )
A.X的化學(xué)式為C8H10
B.有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,則Y的結(jié)構(gòu)簡式為
C.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有2種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】所有超市、商場、集貿(mào)市場等商品零售場所實(shí)行塑料購物袋有償使用制度,一律不得免費(fèi)提供塑料購物袋。在全國范圍內(nèi)禁止生產(chǎn)、銷售、使用厚度小于0.025毫米的塑料購物袋(簡稱超薄塑料購物袋)。下列說法不正確的是( )
A.在所有超市、商場、集貿(mào)市場等商品零售場所實(shí)行塑料購物袋有償使用制度,主要目的是控制塑料制品的使用,減少“白色污染”
B.的單體是苯乙烯
C.聚氯乙烯塑料強(qiáng)度大,抗腐蝕性強(qiáng),可以用來包裝需長時間保存的食品
D.用于食品包裝的塑料制品,屬于熱塑性塑料,可回收再利用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,體積為1L的密閉容器中,0.3molX和0.2molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(s) Z(g),經(jīng)10s達(dá)到平衡,生成0.1molZ。下列說法正確的是( )
A. 若增加Y的物質(zhì)的量,則V正大于V逆平衡正向移動
B. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·s-1
C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為10
D. 若降低溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列問題涉及前 20 號元素,請按要求用相應(yīng)的化學(xué)用語作答:
(1)族序數(shù)等于周期數(shù) 2 倍的元素_____
(2)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半且單質(zhì)可作為電極材料的元素, 其在周期表中的位置是_____
(3)原子半徑最大的短周期元素和地殼中含量最多的元素形成原子個數(shù)比為 1:1 的化合物,其陰離子符號為________________________________
(4)最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素,其最高價氧化物與短周期元素中最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的水溶液間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________
(5)第三周期元素中,簡單離子半徑最小的元素,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____
(6)簡單離子 Xn+與 Yn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X n+的焰色為淡紫色,則 Y 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的名稱為_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】探究反應(yīng)的速率影響因素,設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是
錐形瓶標(biāo)號 | 溶液 | 蒸餾水 | 溶液 | 反應(yīng)溫度 | 渾濁出現(xiàn)時間 | 備注 |
1 | 0 mL | 10 mL | 10s | |||
2 | 10mL | 5mL | 5 mL | 16 s | ||
3 | 10mL | 0mL | 10 mL | 5 s | 第10s開始渾濁不再增多 | |
4 | 10mL | 6mL | 4mL | 8s |
A.該反應(yīng)也可通過測的體積變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢
B.3號瓶用來表示速率為
C.由2號瓶和3號瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快
D.由1號瓶和4號瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,造成所配制溶液濃度偏高的原因可能是( )
A.所用NaOH已潮解
B.定容時,俯視刻度線
C.用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質(zhì)量時,誤將砝碼放在左盤,被稱量物放在右盤
D.托盤天平的左右托盤上各放一張紙,調(diào)整天平至平衡后,將NaOH固體放在紙上稱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是( )
①NH3和H2O、和H3O+、NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2、和 ⑦BF3和Al2Cl6
A.全部B.除④⑥⑦以外C.③④⑤⑥D.②⑤⑥
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