【題目】80℃時，1L 密閉容器中充入0.20 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q＞0)，獲得如下數(shù)據(jù)：

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L﹣1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判斷正確的是

A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B. 20～40s 內(nèi)，v(N2O4)= 0.004 mol·L－1·s－1

C. 100s時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

D. 反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量為0.15Q kJ

【答案】D

【解析】

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；
B．根據(jù)計算v（NO2），再利用速率之比等于其化學計量數(shù)之比計算v（N2O4）；
C. 100 s 時再通入0.40 mol N2O4，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，與原平衡相比，平衡逆向移動；

D. 80s時到達平衡，生成二氧化氮為0.3 mol/L×1 L=0.3 mol，結(jié)合熱化學方程式計算吸收的熱量。

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，即正反應(yīng)方向移動，則顏色加深，A項錯誤；

B. 2040s內(nèi)，，則，B項錯誤；

C.

=1.8，C項錯誤；

D. 濃度不變時，說明反應(yīng)已達平衡，反應(yīng)達平衡時，生成NO2的物質(zhì)的量為0.3 mol/L×1 L=0.3 mol，由熱化學方程式可知生成2 molNO2吸收熱量Q kJ，所以生成0.3 molNO2吸收熱量0.15Q kJ，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是一種重要的化工原料，以A為主要起始原料，通過下列途徑可以合成高分子材

料PA及PC。

試回答下列問題

(1)B的化學名稱為________，B到C的反應(yīng)條件是_____________。

(2)E到F的反應(yīng)類型為__________，高分子材料PA的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(3)由A生成H的化學方程式為______________________。

(4)實驗室檢驗有機物A，可選擇下列試劑中的_____________。

a．鹽酸 b．FeCl3溶液 C． NaHCO3溶液 d．濃溴水

(5)E的同分異構(gòu)中，既能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)、又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物共有_____種。其中核磁共振氫諧圖有5組峰，且峰面積之比為6：1：1：1：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(6)由B通過三步反應(yīng)制備1．3－環(huán)己二烯的合成路線為_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）25℃，有pH=12的氫氧化鈉溶液100mL，要使它的pH降為11．應(yīng)加蒸餾水的體積為________mL；若加pH=10的氫氧化鈉溶液，應(yīng)加________mL．

（2）某溫度下，純水的c（H+）=3×10﹣7mol/L，Na2S和NaOH兩溶液的pH均為12，則兩溶液中由水電離出的c（OH﹣）的比值為　________．

（3）已知 Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）該溫度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測得固體質(zhì)量為2.264g．則10分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是(　　)

①24 g碳　②0.7 mol NH3　③4.6 g鈉　④0.2 mol H2SO4　⑤4 g He

A. ①③②④⑤B. ②①④⑤③

C. ②④①⑤③D. ④⑤②①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.48 g鐵銅合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L－1稀硝酸中，得到標準狀況下672 mL NO氣體(假設(shè)此時無其他氣體產(chǎn)生)，下列說法正確的是

A. 取反應(yīng)后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)

B. 該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1∶2

C. 反應(yīng)后溶液(忽略溶液體積變化)中c(H＋)＝2.5 mol·L－1

D. 向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol·L－1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是120 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋

②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O

③已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示。

開始沉淀時

完全沉淀時

Al(OH)3

3.43

4.19

Fe(OH)3

2.53

2.94

Ni(OH)2

7.60

9.75

回答下列問題：

(1)加入試劑A來調(diào)節(jié)溶液的pH至5左右，試劑A最好選用________。

a．NaOH b．Na2CO3 c．NiO

該過程析出沉淀的成分是____________________(填化學式)。

(2)加入Na2C2O4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_____________________。

(3)電解時的陰極電極反應(yīng)式是____________________________。檢驗陽極產(chǎn)生的氣體的試劑是_____________________________ 。

(4)沉淀Ⅱ可被電解所得陽極產(chǎn)物氧化，該反應(yīng)的離子方程式是____________。

(5)檢驗Ni(OH)3已洗滌干凈的方法是________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種電催化合成氨的裝置如圖所示。該裝置工作時，下列說法正確的是

A. 圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式共有3種

B. 兩極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1

C. 電路中每通過1mol電子，有1mol H+遷移至a極

D. b極上發(fā)生的主要反應(yīng)為N2+6H++6e-=2NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氯原子核外有________種不同運動狀態(tài)的電子；基態(tài)溴原子的價電子排布式為_______；比較氟、氯、溴單質(zhì)熔點的高低并說明理由___________。

（2）HF極易溶于水的原因是______。

（3）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為 五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6______HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____，中心原子的雜化類型為_____。

（5）[LiC60]PF6與NaCl具有類似的晶胞結(jié)構(gòu)（[LiC60]＋表示1個Li＋位于1個C60內(nèi)部）。[LiC60]PF6晶體中包含的化學鍵有_____________（多選，填字母）；

A．金屬鍵B．離子鍵 C．極性鍵D.非極性鍵E．范德華力

已知[LiC60]PF6晶體晶胞邊長為a nm，計算[LiC60]PF6晶體的密度為_______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全，反應(yīng)的離子方程式為

B. 25℃時，加水稀釋，溶液中不斷增大

C. 用濃鹽酸分別和、反應(yīng)制備氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為(為阿伏加德羅常數(shù)的值)

D. 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①、②、③、④其由大到小的順序是：①>②>③>④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案