已知下列熱化學(xué)方程式  
(l) C(s)+1/2O2(g)=CO(g)    △H1=-110.5kJ/mol
(2) =2H2O(g)  H2=-483.6 kJ·
由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3。則 ΔH3等于  
A.+131.3kJ·mol—1B.-131.3kJ·mol—1
C.+373.1kJ·mol—1D.-373.1kJ·mol—1
A
考查蓋斯定律的應(yīng)用。由(1)-(2)÷2即得到C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g),所以該反應(yīng)的反應(yīng)速率是-110.5kJ/mol+483.6kJ/mol÷2=+131.3kJ·mol—1,答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定,在下列反應(yīng)中:
①4P(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH=-a kJ/mol
②4P(紅磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH=-b kJ/mol
ab均大于零,則ab的關(guān)系為(  )
A.a<bB.ab
C.a>bD.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

1840年,瑞士化學(xué)家蓋斯(G.H.Hess)從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律:化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)焓變是相同的,即蓋斯定律.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義,有些反應(yīng)的反應(yīng)焓變雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得.已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡.共放出x kJ熱量.已知單質(zhì)碳的燃燒熱為了y kJ·mol1,則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)焓變△H為    (  )
A.-y kJ·mol1
B.-(10x-y)kJ·mol1
C.-(5x-0.5y)kJ·mol1
D.(10x-y)kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知:① C (s) + O2 (g)     CO (g) △H =" –" 110.5 kJ · mol – 1
② C (s) + O2 (g)     CO2 (g)  △H =" –" 393.51 kJ · mol – 1
則反應(yīng):C (s) + CO2 (g)     2CO (g) 的△H為(   )
A.– 283.01 kJ · mol – 1B.+ 172.51 kJ · mol –1
C.+ 283.01 kJ · mol – 1D.+ 504.00 kJ · mol – 1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在298 K  101 kPa時(shí),已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH1;Cl2 (g) + H2 (g) =" 2HCl(g)" ΔH2;2Cl2(g) + 2H2O(g) =" 4HCl(g)" + O2 (g) ΔH3;則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是
A.ΔH3H1 + 2ΔH2B.ΔH3H1H2
C.ΔH3 = 2ΔH2-ΔH1D.ΔH3H1-ΔH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列推論正確的是(  )
A.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔHa;S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔHb;則ab
B.C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH=+1.9 kJ/mol,則可判定石墨比金剛石穩(wěn)定
C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol,則含20 g NaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng),放出的熱量為28.7 kJ
D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH>0,則該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9KJ熱量,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
A.H2(g) + O2(g) ="=" H2O(l);△H= —142.9kJ/mol
B.2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l);△H= 571.6kJ/mol
C.2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l);△H= —571.6kJ/mol
D.2H2 + O2 ="=" 2H2O;△H= —571.6kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3,當(dāng)生成2 mol SO3時(shí)放出熱量為Q,現(xiàn)將1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1,則(   )
A.Q1 <1/2QB.Q1 = 1/2QC.2Q1 > QD.無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

航天飛船可用肼(N2H4)和過(guò)氧化氫(H2O2)為動(dòng)力源。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05 kJ的熱量。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(     )
A.該反應(yīng)中肼作還原劑
B.液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJ·mol-1
C.該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是生成物對(duì)環(huán)境污染小
D.肼和過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-641.6 kJ·mol1

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