已知:① C (s) + O2 (g)     CO (g) △H =" –" 110.5 kJ · mol – 1
② C (s) + O2 (g)     CO2 (g)  △H =" –" 393.51 kJ · mol – 1
則反應(yīng):C (s) + CO2 (g)     2CO (g) 的△H為(   )
A.– 283.01 kJ · mol – 1B.+ 172.51 kJ · mol –1
C.+ 283.01 kJ · mol – 1D.+ 504.00 kJ · mol – 1
B
由蓋斯定律可知,將反應(yīng)①×2—②,可求得△H為+ 172.51 kJ · mol –1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

[2012·北京卷,節(jié)選](6分)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

已知:i.反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。

(1)H2O的電子式是____________。
(2)反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是___________________________________。
(3)斷開(kāi)1 mol H-O鍵與斷開(kāi)1 mol H-Cl鍵所需能量相差約為_(kāi)_______kJ,H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

化學(xué)反應(yīng)N2+3H2===2NH3的能量變化如右圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) ΔH=2(abc)kJ·mol
B.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=2(ba)kJ·mol1
C.1/2 N2 (g)+3/2H2(g)===NH3(l) ΔH=(bca)kJ·mol1
D.1/2 N2(g)+3/2H2(g)===NH3(g) ΔH=(ab)kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(9分)(1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):
N2(g) + 3H2O(1) 2NH3(g) + O2(g) ;△H =" a" kJ·mol—1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
T/K
303
313
323
NH3生成量/(10-6mol)
4.8
5.9
6.0
①此合成反應(yīng)的a      0;ΔS     0,(填“>”、“<”或“=”)
②已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= -92.4kJ·mol—1
2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)   ΔH = -571.6kJ·mol—1
則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為:                     
(2)①已知:0.5mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?56kJ的熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                             
②又已知H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ?mol-1。則32g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)放出的熱量是              kJ
③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大優(yōu)點(diǎn)是     

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(6分)2008年北京奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為丙烷(C3H8),悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷(C3H8),已知常溫下1mol丙烷燃燒放出2220kJ熱量,1mol正丁烷燃燒放出2878kJ熱量,1mol異丁烷燃燒放出2869.6kJ熱量。試回答下列問(wèn)題:
(1)表示正丁烷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                                         
(2)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是       ;
A.奧運(yùn)火炬燃燒時(shí)的能量轉(zhuǎn)化主要是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
B.相同條件下,正丁烷的熱值比丙烷大
C.正丁烷比異丁烷不穩(wěn)定
D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多
(3)已知1mol H2燃燒生成液態(tài)水放出熱量是285.8 kJ,現(xiàn)有5mol 氫氣和丙烷的混合氣體,完全燃燒時(shí)放熱3847kJ,則氫氣和丙烷的體積比為         

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式:
2H2S(g)+3O2(g) → 2SO2(g)+2H2O(1)+akJ
2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(1)+bkJ
2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(g)+ckJ(a、b、c均為正數(shù))
  對(duì)a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是( 。
A.a(chǎn)>b>cB.a(chǎn)>c>bC.c>b>aD.b>a>c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知下列熱化學(xué)方程式  
(l) C(s)+1/2O2(g)=CO(g)    △H1=-110.5kJ/mol
(2) =2H2O(g)  H2=-483.6 kJ·
由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3。則 ΔH3等于  
A.+131.3kJ·mol—1B.-131.3kJ·mol—1
C.+373.1kJ·mol—1D.-373.1kJ·mol—1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(13分)已知:
① N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g)        △H1 =" +" 67.7kJ/mol
②N2H4 (g) +O2 (g) = N2(g) +2H2O (g) △H2 = -534kJ/mol
③1/2H2 (g) + 1/2F2 (g) = HF (g)       △H3 = -269kJ/mol
④H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (g)        △H4 = -242kJ/mol
⑤H2O(l)====H2O(g)                     △H5=+44kJ·mol-1
在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2),當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.65kJ的熱量。
(1)寫(xiě)出液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。
(2)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑,除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________。
(3)16 g氣態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量是________kJ。
(4根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式______________      ______________________。
(5)有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑,則反應(yīng)釋放能量更大,肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                                             。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分)在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫,當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.0kJ的熱量。
(1)寫(xiě)出過(guò)氧化氫和肼的電子式:過(guò)氧化氫              ,肼                
(2)寫(xiě)出液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                            。
(3)已知H2O(1)=H2O(g) △H =+44kJ/mol,則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量是             kJ。
(4)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是                             。

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