3．已知：在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性．在一定條件下KClO3與I2按下式反應(yīng)：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2，下列判斷正確的是（　　）
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．還原劑為KClO3，氧化劑為I2
C．還原性：I2＞KIO3D．氧化性：KClO3＞KIO3

分析 2KClO3+I2═2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念和規(guī)律來(lái)解答．

解答 解：A．該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、新化合物，則屬于置換反應(yīng)，故A正確；
B．Cl元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則氧化劑為KClO3，還原劑為I2，故B錯(cuò)誤；
C．由I元素的化合價(jià)升高可知，I2為還原劑，則還原性為I2＞KClO3，故C錯(cuò)誤；
D．由Cl元素的化合價(jià)降低可知，KClO3為氧化劑，則氧化性為KClO3＞I2，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及反應(yīng)類型判斷的考查，注意氧化性、還原性比較，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．38.4mg Cu跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后共收集到氣體22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A．1.0×10-3molB．1.6×10-3molC．2.2×10-3molD．2.0×10-3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．對(duì)于氣體，影響其體積的因素有（　�。�
①構(gòu)成氣體的粒子的大小 ②氣體的粒子間的距離 ③氣體粒子的數(shù)目 ④氣體的密度．
A．①②B．②③C．②④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)．
I、甲同學(xué)向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；III、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問(wèn)題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是丙同學(xué)．
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作是用激光筆照射溶液，若出現(xiàn)明顯的光路，則說(shuō)明有Fe（OH）3膠體生成．
（3）生成Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（4）向丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體其中逐滴加入H2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：首先生成紅褐色沉淀；然后紅褐色沉淀逐漸溶解，最后形成黃褐色溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)A（s）=D（g）+E（g），已知△G=△H-T△S=（-4500+11T）J/mol；要防止該反應(yīng)發(fā)生，溫度必須（　�。�
A．低于136KB．高于409K
C．高于136K而低于409KD．低于409K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．亞運(yùn)期間，一些易燃、易爆、劇毒品、易腐蝕品等，嚴(yán)禁旅客帶上車．下列化學(xué)藥品，不允許旅客帶上車的有
①濃硫酸②氰化鉀③水銀④TNT炸藥⑤汽油⑥白磷（　�。�
A．只有①②④⑤⑥B．只有①②③④C．只有①②④D．都不行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在一些建筑工地的食堂中，常發(fā)生將工業(yè)用鹽當(dāng)食鹽用，引起工人食物中毒的現(xiàn)象，該工業(yè)用鹽對(duì)人有致癌作用，這種鹽的化學(xué)式為（　　）
A．MgCl2B．KClC．NaNO2D．MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．5.6 g金屬鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3NA
B．常溫常壓下，22.4L O2中含有氧原子個(gè)數(shù)為2NA
C．2.8 g CO與等質(zhì)量的C2H4含有相等的分子數(shù)，都為0.1NA
D．1 mol•L-1NaCl溶液中含有Cl-的個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知A、E是生活中常見的兩種有機(jī)物；B是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；A能在酸性高錳酸鉀的條件下生成E； C是高分子化合物．在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物B、C、D、E、F（A、B、D、E碳原子數(shù)相等）．轉(zhuǎn)變關(guān)系如下：（已知$→_{△}^{濃硫酸}$R-CH=CH2+H2O）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的電子式是．
（2）E的官能團(tuán)名稱是羧基．
（3）寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
①A→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
②B→CnCH2=CH2$\stackrel{一定條件下}{→}$
（4）A是一種高效、低耗、污染小的可再生的清潔能源，已知1molA完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出1367kJ熱量，則在相同條件下，1molA完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出的熱量＞ 1367kJ（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在可逆反應(yīng)當(dāng)中，產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值．若100克A和120克E反應(yīng)生成了88克F，則F的產(chǎn)率是50%（用百分?jǐn)?shù)表示）

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