Question

13．38.4mg Cu跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后共收集到氣體22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO₃的物質(zhì)的量可能是（　�。�

• A． 1.0×10^-3mol
• B． 1.6×10^-3mol
• C． 2.2×10^-3mol
• D． 2.0×10^-3mol

Answer 1

分析 銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO₂，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量，以此計(jì)算反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量．

解答 解：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO₂，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，
則n（NO₂）+n（NO）=$\frac{2.24{×10}^{-3}L}{22.4L/mol}$=1.0×10^-3mol，
即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1.0×10^-3mol，
n（Cu）=$\frac{38.4{×10}^{-3}g}{64g/mol}$=0.6×10^-3mol，則生成n（Cu（NO₃）₂）=0.6×10^-3mol，
可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.6×10^-3mol×2=1.2×10^-3mol，
則：參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：1.0×10^-3mol+1.2×10^-3mol=2.2×10^-3mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，但該題可不書寫寫有關(guān)反應(yīng)的方程式，注意濃硝酸和稀硝酸的性質(zhì)的不同，從質(zhì)量守恒的角度解答該題．