Question

17．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 5.6 g金屬鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3N_A
• B． 常溫常壓下，22.4L O₂中含有氧原子個(gè)數(shù)為2N_A
• C． 2.8 g CO與等質(zhì)量的C₂H₄含有相等的分子數(shù)，都為0.1N_A
• D． 1 mol•L^-1NaCl溶液中含有Cl^-的個(gè)數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、CO與等質(zhì)量的C₂H₄的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵與稀硫酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鐵失去0.2mol電子，即0.2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，故氧原子的物質(zhì)的量小于2mol，小于2N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、CO與等質(zhì)量的C₂H₄的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故2.8gCO和2.8gC₂H₄的物質(zhì)的量均為0.1mol，分子數(shù)均為0.1N_A個(gè)，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．